仁爱版九年级化学专题六第三单元中档难度提升题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年仁爱版九年级化学专题六第三单元中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1下列有关溶液的叙述正确的是（） A稀溶液一定是不饱和溶液 B泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化2下列关于溶液的说法中，正确的是（） A溶液都是无色透明的混合物 B稀溶液一定是不饱和溶液 C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中3已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：下列说法不正确的是（）温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A硝酸钾的溶解性为易溶B硝酸

2、钾的溶解度随温度的升高而增大C30时，在 100g 硝酸钾的饱和溶液中含有 45.8g 硝酸钾D40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变稀4溶液对人类的生产生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法正确的是（） A均一、稳定的液体都是溶液 B制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0520时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线， 有关说法错误的是（）A20时该物质属于易溶物质B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大Cda 点可以增加溶质或蒸发溶剂Db 与 c 点对应溶液的溶质质量分数关系是

3、：cb6如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B40时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 C100的水能溶解的硝酸钾一定比 80的水能溶解的硝酸钾多 D0的硝酸钾饱和溶液一定比 60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小7参考 KNO3 的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说 法不正确的是（）温度（）102030405060KNO3 的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0AKNO3 的溶解

4、度受温度变化影响大 B在实验操作过程中只有 A 是饱和溶液 C实验操作 B 到 C 过程中有晶体析出 D实验操作中溶质质量分数最大的是 B8某固体物质的溶解度曲线如图所示，在 100g 水中加入 120g 固体，充分搅拌，在不同温度下存在四种状态。对这四种状态的描述正确的是（）A四种状态均为饱和溶液 B状态降温至 10，有 120g 晶体析出 C将状态升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态相同 D溶质质量分数：状态状态9右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线 t2时，往盛有 100g 水的烧杯中先后加 入 ag M 和 ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、N），充分搅拌，将 混合物

5、的温度降低到 t1，下列说法正确的是（ ）At2时，得到 M 的饱和溶液BA、B 点比较，B 点 N 物质溶液的溶质质量分数较大C温度降到 t1时，M、N 的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液D温度降低到 t1时，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的饱和溶液10t1时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中， 充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说法不正确的是（）At1时氯化钾的溶解度大于硝酸钾 B烧杯中上层清液一定是 t1时硝酸钾的饱和溶液 Ct1时将烧杯中溶液倒入中，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余 D将温度升高到 t

6、2，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等（不考虑水的蒸 发）11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B将等质量的甲和乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，析出晶体的质量甲大于乙 C将甲、乙的饱和溶液从 t1升温至 t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 Dt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等12如图所示是 KNO3 和 NH4CI 的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl Bt2时，KNO3 和 NH4Cl 的溶解度相等 Ct3时，两溶液中 KNO3 的质量分数一定大于 NH4ClD分别将 t2时两种物质的溶液

7、降温至 t1，一定都有晶体析出13t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充 分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说 法正确的是（ ）A烧杯的溶液溶质质量分数为 25% B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C烧杯的溶液升温到 t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到 t2时，溶质的质量分数相等14如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，依据图象判断、下列说法正确的是（） A碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度 B20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液 C30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等D将 Na2CO3

8、 和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40降温至 20时，析出的固 体物质主要是 Na2CO315下列说法正确的是（） A将植物油与水混合，得到的是溶液 B打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 C洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度16对下列现象的解释错误的是（）A10mL 水与 10mL 酒精混合后总体积小于 20mL，是因为分子与分子之间有间 隔B热胀冷缩现象是因为分子的大小发生了变化 C打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减 小而减小 D煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉与氧气的接触面

9、大于煤块与氧气的接触面17能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（） A升高温度B增加二氧化碳的体积 C增加水的质量D增大压强18生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（） A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面19人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的 CO2 进入人体后（）A发生了分解 B与胃液反应生成了气体C温度升高，CO2 溶解度减小 D压强增大，CO2 溶解度减小20在日常生活中，下列做法正确的是（）A医用酒精中酒精的质量分数为 75%B在通常情况下，1 体积水约能溶解 1

10、体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更 多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质 C将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气在水中的溶解度 D发现家中燃气泄漏，马上打开排烟罩二填空题（共 10 小题）21如表为 NaCl 和 NH4Cl 在不同温度时溶解度，回答下列问题： 温度/01020304050NH4Cl 溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl 溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）溶解度随温度变化较大的物质是 （2）40时，100g 水最多只能溶解 NH4Cl g（3）向烧杯中加 100g 水和 36.5gNaCl 配成 50的溶液

11、，所得溶液为 溶 液（填“ 饱和” 或“ 不饱和” ），再冷却到 20，所得溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）22干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱纯秋水仙碱易 溶于酒精，在冷水中易溶、热水中难溶（1）秋水仙碱的酒精溶液中，溶剂是 （2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）23如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 （2）硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 （

12、填字母序号）之间A.2030B.3040C.4050（3）20，将 50g 硝酸钾与 100g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸 钾的 （“饱和”或“不饱和”）溶液24下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度/1020304050硝酸钾的溶解度 g/100g20.93l.645.863.985.5氯化钠的溶解度 g/100g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 硝酸钾和氯化 钠溶解度曲线的交点在 （填字母）之间 A2030B3040C4050（2）20，将 50g 硝酸钾与 l00g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是g，

13、该硝酸钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液若将温度升高到 40， 该溶液溶质的质量分数是 （3）保持温度 20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （填 一种即可）25请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为 1g/cm3）实验操作实验结果取 100mL 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加 wg 硝酸钾，搅拌，恢复到 20恰好饱和，得溶液再加 25g 硝酸钾，搅拌，恢复到 20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至 20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为 g；一定属于不饱和溶液的是 （填序号， 下同）；溶质的质量分数一定相等的是 。（2）析出晶

14、体的质量为 。A.25gB（w+25）gC（w+50）g。26如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图可获得一条信息是 （2 ）t2时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法 是 ，变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”“减小”或“不变”）27在 40时，取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分 别蒸发等质量的水，并将温度降到 30，固体溶解情况如图 1 所示；图 2 为 a、 b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）图 2 中 P 点的意义是 ，三种物质溶解度关系为 bac 时的温度为t，则 t 的取值范围是： ；（2）40时，烧杯 （填“

15、甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1 析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。28甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）20时，甲的溶解度比乙的溶解度 （填“大”或“小”）；（2）40时，在 50g 水中加入 40g 甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是 g（3）40时，配制等质量的甲和乙的饱和溶液所需溶剂的质量是甲 乙（填“”、“”或“=”）（4）50时，某溶液所溶解的物质都已饱和把该溶液冷却到室温，有晶体析 出，经检验发现析出的晶体主要是 物质（填甲或乙）29向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈 色，发生的变化是（用化学方程式表示） 可乐等饮

16、料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖 会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变（填大或小），此时，剩余液体是 （填饱和/不饱和）溶液30打开可乐瓶盖时，可乐会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 有关； 夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来，这说明气体的溶解度还与 有关参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列有关溶液的叙述正确的是（） A稀溶液一定是不饱和溶液 B泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不 饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选

17、项说法错误。 B、泥难溶于水，泥水不是溶液，故选项说法错误。 C、溶质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度 的升高而减小，故选项说法错误。 D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，表现出吸热或放热现象，故选项 说法正确。故选：D。2下列关于溶液的说法中，正确的是（） A溶液都是无色透明的混合物 B稀溶液一定是不饱和溶液 C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【解答】解：A、溶液都是均一、稳定的混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶 液是蓝色，故 A 错； B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 B 错； C、大部分

18、物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分物质的溶解度随温度的升 高而减小，故 C 错误；D、由于溶液是均一稳定的混合物，所以溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故 D 正确。 故选：D。3已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：下列说法不正确的是（）温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A硝酸钾的溶解性为易溶B硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C30时，在 100g 硝酸钾的饱和溶液中含有 45.8g 硝酸钾D40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变稀【解答】解：A、观察表格，硝酸钾的溶解度大于 10g，溶解性为易溶，故正确。 B、观察表格，可以找出其

19、中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故 正确。C、30时，在 100g 水中最多能溶解 45.8g 硝酸钾，或者说 30时，145.8g 硝酸 钾溶液中含有 45.8g 硝酸钾，故错误。 D、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 40时的饱和硝酸钾溶液， 降温可以使它变稀，故正确。故选：C。4溶液对人类的生产生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法正确的是（） A均一、稳定的液体都是溶液 B制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属

20、于纯净物， 不属于溶液，故 A 错；B、制溶液时，搅拌不可以增大固体溶质的溶解度，故 B 错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故 C 错； D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低， 即凝固点低于 0，故 D 正确。故选：D。520时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线， 有关说法错误的是（）A20时该物质属于易溶物质 B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大 Cda 点可以增加溶质或蒸发溶剂Db 与 c 点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb【解答】解：

21、A、固体物质中的易溶物质是指在 20，溶解度大于 10g 的物质， 故 A 正确； B、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随 温度的升高而增大，故正确；C、da 溶剂的质量不变为 100g，所以不能通过蒸发溶剂实现，故错误；D、c 和 d 的区别是 d 中有 100g 水，c 中有 80g 水，溶质相同都是 20g，所以 d 中溶质质量分数要小于 c 中质量分数，c、d 都是该温度下的不饱和溶液，a 和 b 都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：100%，又因为温度没变，溶解度就不变，所以 a 和 b 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的

22、质量分数最大，所以图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数 的关系是：dca=b，故 D 正确。故选：C。6如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B40时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 C100的水能溶解的硝酸钾一定比 80的水能溶解的硝酸钾多 D0的硝酸钾饱和溶液一定比 60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【解答】解：A、20时，硝酸钾的溶解度是一定的，是 100 克水中最多溶解的 质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故

23、 A 错误；B、40时，163.9 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克。故 B 错误； C、100的水能溶解的硝酸钾不一定比 80的水能溶解的硝酸钾多，因为没有 说明水的质量，故 C 错误；D、0的硝酸钾的溶解度比 60的硝酸钾的溶解度小，因此 0的硝酸钾饱和 溶液一定比 60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故 D 正确。故选：D。7参考 KNO3 的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说 法不正确的是（）温度（）102030405060KNO3 的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0AKNO3 的溶解度受温度变化影响大 B在实验操作过程中

24、只有 A 是饱和溶液 C实验操作 B 到 C 过程中有晶体析出 D实验操作中溶质质量分数最大的是 B【解答】解：A、根据表格提供的数据，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，正确；B、在实验操作过程中 AC 都是饱和溶液，错误；C、溶液 B 中含有 80g 硝酸钾，当降低温度到 40，硝酸钾的溶解度为 63.9g， 故会析出晶体，正确；D、实验操作中，B 溶液中含有的溶质质量最大，故溶质质量分数最大的是 B， 正确；故选：B。8某固体物质的溶解度曲线如图所示，在 100g 水中加入 120g 固体，充分搅拌， 在不同温度下存在四种状态。对这四种状态的描述正确的是（）A四种状态均为饱和溶液 B状态降温

25、至 10，有 120g 晶体析出 C将状态升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态相同 D溶质质量分数：状态状态【解答】解：A、四种状态均为饱和溶液错误，不饱和；故选项错误；B、状态降温至 10，有 120g 晶体析出错误，因为 10时，100g 水还能溶解20g 溶质；故选项错误； C、将状态升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态相同正确；故选项正 确；D、溶质质量分数：状态状态错误，是状态小于状态；故选项错误；故选：C。9右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线 t2时，往盛有 100g 水的烧杯中先后加 入 ag M 和 ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、N），充分搅拌，将 混

26、合物的温度降低到 t1，下列说法正确的是（ ）At2时，得到 M 的饱和溶液BA、B 点比较，B 点 N 物质溶液的溶质质量分数较大C温度降到 t1时，M、N 的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液D温度降低到 t1时，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的饱和溶液【解答】解：At2时，M 的溶解度大于 ag，M 为不饱和溶液，故 A 错误； B、A、B 点比较，溶质都是 ag，溶剂都是 100g，所以 A、B 两点 N 物质溶液的 溶质质量分数相等，故 B 错误；C、温度降到 t1时，溶解度相等，且大于 ag，固体全部溶解度，所以 M、N 的 溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液，故 C 正确；

27、D、温度降到 t1时，溶解度相等，且大于 ag，固体全部溶解度，所以 M、N 的 溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液，故 D 错误。故选：C。10t1时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中， 充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列 说法不正确的是（）At1时氯化钾的溶解度大于硝酸钾 B烧杯中上层清液一定是 t1时硝酸钾的饱和溶液 Ct1时将烧杯中溶液倒入中，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余 D将温度升高到 t2，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等（不考虑水的蒸 发）【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1时氯化钾的溶解度大于

28、硝酸钾正确， 正确但不符合题意，故选项错误；B、烧杯中上层清液一定是 t1时硝酸钾的饱和溶液正确，因为烧杯底部有固 体析出，正确但不符合题意，故选项错误； C、t1时将烧杯中溶液倒入中，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余 错误，不一定，错误符合题意，故选项正确；D、将温度升高到 t2，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等（不考虑水的蒸 发）正确，因为在该温度下它们的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B将等质量的甲和乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，析出晶体的质量甲大于乙C将甲、乙的饱和溶

29、液从 t1升温至 t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大Dt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等【解答】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项 错误；B、将等质量的甲和乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲的溶解度变化比乙大， 所以析出晶体的质量甲大于乙，故选项正确；C、甲乙的溶解度在 t1相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=100%，可知溶质的质量分数相等，二者温度升高溶解度变大，溶质的质量分数 不变，故选项错误； D、t1时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等错误，没有指明饱和溶液，若不 饱和，溶液中溶质、溶剂不相等，则溶质质量分数不相等；故选项错误； 故选：B。12如图所

30、示是 KNO3 和 NH4CI 的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl Bt2时，KNO3 和 NH4Cl 的溶解度相等 Ct3时，两溶液中 KNO3 的质量分数一定大于 NH4ClD分别将 t2时两种物质的溶液降温至 t1，一定都有晶体析出【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1C 时，KNO3 的溶解度小于 NH4C1， 故 A 错误；B、t2C 时，KNO3 和 NH4C1 的溶解度相等，故 B 正确； C、t3时，两溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故 C 错误；D、分别将 t2时两种物质的溶液降温至 t1，原来两溶液的状

31、态不能确定，所 以不一定都有晶体析出，故 D 错误。故选：B。13t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充 分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说 法正确的是（ ）A烧杯的溶液溶质质量分数为 25% B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C烧杯的溶液升温到 t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到 t2时，溶质的质量分数相等【解答】解：t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g 水的烧 杯中，充分搅拌后，烧杯中固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，依据 t1时， 硝酸钾、氯化钾的溶解度可知，烧杯中是氯化钾，

32、烧杯中是硝酸钾，所以A、烧杯的溶液溶质质量分数为100%=20%，故 A 错误； B、通过推导可知，烧杯的溶液是氯化钾溶液，故 B 错误； C、t2时，烧杯物质的溶解度大于 t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在 t1时完全溶解，烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液 升温到 t2时，烧杯中的物质全部溶解，故 C 错误； D、t2时，烧杯物质的溶解度大于 t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的 物质在 t1时完全溶解，所以在 t2时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量 分数相等，故 D 正确。故选：D。14如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，依据图象判断、下列说法正确的是（） A碳酸钠

33、的溶解度小于氯化钠的溶解度 B20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液 C30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等D将 Na2CO3 和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40降温至 20时，析出的固 体物质主要是 Na2CO3【解答】解：A、碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度； 故选项错误； B、20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶 液的状态；故选项错误； C、30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量 的饱和溶液；故选项错误；D、将 Na2CO3 和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40降温至 20时，析

34、出的固 体物质主要是 Na2CO3 正确，因为碳酸钠的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大； 故选项正确；故选：D。15下列说法正确的是（） A将植物油与水混合，得到的是溶液 B打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 C洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污 D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度【解答】解：A、植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，溶 液是均一稳定的混合物，故 A 错； B、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，打开啤酒瓶盖瓶内压强减小，气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，故 B 正确；C、洗洁精用于洗涤餐具的原理是利用了洗洁精的乳

35、化作用，把大的油滴分解成 小的油滴，便于被水冲走，故 C 错； D、配制溶液时搅拌的目的是加速物质的溶解，不能改变溶质的溶解度，溶解度 的影响因素是温度，故 D 错。故选：B。16对下列现象的解释错误的是（）A10mL 水与 10mL 酒精混合后总体积小于 20mL，是因为分子与分子之间有间 隔B热胀冷缩现象是因为分子的大小发生了变化 C打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减 小而减小 D煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉与氧气的接触面大于煤块与氧气的接触面【解答】解：A、10mL 水与 10mL 酒精混合后总体积小于 20mL，是因为分子之 间有间隔，一部分水分子和酒

36、精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正 确。 B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选 项说法错误。 C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化 碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小 而减小，故选项说法正确。 D、煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉与氧气的接触面大于煤块与氧气的接触面， 故选项说法正确。故选：B。17能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（） A升高温度B增加二氧化碳的体积 C增加水的质量D增大压强【解答】解：A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故 A 错误；B、通入二氧化碳，二氧

37、化碳的溶解度不变，故 B 错误； C、加入足量的水对二氧化碳的溶解度不影响，故 C 错误； D、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故 D 正确。 故选：D。18生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（） A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高， 原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。 B、阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变 小，故不符合题意。 C、打开啤酒瓶盖，

38、瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的 减小而减小，故符合题意。 D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减 小而导致的，故不符合题意。故选：C。19人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的 CO2 进入人体后（）A发生了分解 B与胃液反应生成了气体C温度升高，CO2 溶解度减小 D压强增大，CO2 溶解度减小【解答】解：喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度 变小而导致的，故选：C。20在日常生活中，下列做法正确的是（）A医用酒精中酒精的质量分数为 75%B在通常情况下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更

39、 多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质 C将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气在水中的溶解度 D发现家中燃气泄漏，马上打开排烟罩【解答】解：A、医用酒精中酒精的体积分数为 75%，说法错误，故选项错误； B、气体的溶解度随压强的增大而增大，说法正确，故选项正确； C、把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，说 法错误，故选项错误； D、天然气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以发现天然气泄漏， 第一时间打开排烟罩，应先关闭阀门，说法错误，故选项错误；故选：B。二填空题（共 10 小题）21如表为 NaCl 和 NH4Cl 在不同温度时溶解度，回答下

40、列问题：温度/01020304050NH4Cl 溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl 溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl （2）40时，100g 水最多只能溶解 NH4Cl 45.8 g（3）向烧杯中加 100g 水和 36.5gNaCl 配成 50的溶液，所得溶液为 不饱和 溶 液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到 20，所得溶液中溶质的质量分数为 26.5%（保留一位小数）【解答】解：（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，随着温度的升高， 数值变化较大的是氯化铵，则溶解度随温度变化

41、较大的物质是 NH4Cl，氯化钠的 溶解度受温度影响变化不大（2）40时氯化铵的溶解度为 45.8g，40时，100g 水最多只能溶解 NH4Cl45.8g（3）50氯化钠的溶解度为 37.0g，向烧杯中加 100g 水和 36.5gNaCl，最多能溶 解 37.0g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到 20，20氯化钠的溶解度为 36.0g，此时 100g 水中最多能溶解氯化钠 36.0g ，则所得溶液中溶质的质量分数为100%26.5% 故答案为：（1）NH4Cl；（2）45.8；（3）不饱和；26.5%22干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱纯秋水仙碱易 溶于酒精，在冷水中易

42、溶、热水中难溶（1）秋水仙碱的酒精溶液中，溶剂是 乙醇 （2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”）【解答】解：（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是乙醇；（2）因为纯秋水仙碱在冷水中易溶、热水中难溶，所以秋水仙碱在水中的溶解 度随温度升高而减小；故答案为：（1）乙醇（2）减小23如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 硝酸钾 （2）硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 A （填字母

43、序号）之间A.2030B.3040C.4050（3）20，将 50g 硝酸钾与 100g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸 钾的 饱和 （“饱和”或“不饱和”）溶液【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变 化较大，故填：硝酸钾；（2）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾和氯化钠在 2030范围内有相 同的数值，故填：A；（3）20，硝酸钾的溶解度是 31.6g，故将 50g 硝酸钾与 100g 水混合，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液，故填：饱和24下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度/1020304050硝酸钾的溶解度 g/100g20.93l.6

44、45.863.985.5氯化钠的溶解度 g/100g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 KNO3 硝酸钾和氯 化钠溶解度曲线的交点在 A （填字母）之间 A2030B3040C4050（2）20，将 50g 硝酸钾与 l00g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6 g，该硝酸钾溶液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液若将温度 升高到 40，该溶液溶质的质量分数是 33.3% （3）保持温度 20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 加氯化钠（填一种即可）【解答】解：（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以

45、看出溶解度受 温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可能在 2030 之间出现交点，故填：KNO3；A；（2）在 20时，硝酸钾的溶解度是 31.6 克，100g 水中最多溶解 31.6 克的硝酸 钾，所以 20时，将 50g 硝酸钾固体投入 100g 水中，充分溶解后可得到硝酸钾 饱和溶液，得到 131.6g 溶液；硝酸钾在 40时，溶解度是 63.9 克，所以将温度 升到 40，100 克水中溶解硝酸钾 63.9 克，所以得到不饱和溶液，溶质质量分 数为：100%33.3%；（3）在 20时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等 故答案为：（1）KNO3

46、；A；（2）131.6；饱和；33.3%；（3）加氯化钠（合理给分）25请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为 1g/cm3）实验操作实验结果取 100mL 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至全部溶解，得溶液20再加 wg 硝酸钾，搅拌，恢复到 20恰好饱和，得溶液再加 25g 硝酸钾，搅拌，恢复到 20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至 20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为 131.6 g；一定属于不饱和溶液的是 （填序号， 下同）；溶质的质量分数一定相等的是 。（2）析出晶体的质量为 A 。A.25gB（w+25）gC（w+50）g。【解答】解：（1）20时，硝酸钾的

47、溶解度为 31.6g，故取 100mL 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20C，所得溶液为不饱和溶液；再加 w g 硝酸钾，搅拌， 恢复至 20C，恰好饱和，所得溶液，为饱和溶液；再加 25g 硝酸钾，搅拌， 恢复至 20C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液为饱和溶液，中饱和溶液 的质量为 131.6g；加热后，全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶 液；冷却至 20C，有晶体析出，故所得溶液为饱和溶液；（2）加热后 100g 水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而 20时，硝酸钾的溶 解度为 31.6g，故降温后析出晶体的质量为 25g。 故答案为：（1）131.6；（2）

48、A。26如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图可获得一条信息是 t1时甲和乙的溶解度相等 （2）t2时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 加 入溶质 ，变化过程中，溶质的质量分数 增大 （选填“增大”“减小”或“不变”）【解答】解：（1）据图可以看出，在 t1时甲和乙的溶解度相等， 故填：t1时甲和乙的溶解度相等；（2）t2时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质 的方法变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大27在 40时，取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分 别蒸发等质量的水，并将温度降到 30，固体溶解

49、情况如图 1 所示；图 2 为 a、 b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）图 2 中 P 点的意义是 在 30时 a 和 b 的溶解度相等 ，三种物质溶解度 关系为 bac 时的温度为 t，则 t 的取值范围是： 20t30 ；（2）40时，烧杯 丙 （填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图 1 析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是 b 物质的溶液，烧杯乙里是 c 物质 的溶液。【解答】解：（1）由三物质的溶解度曲线不难看出，P 点表示在 30时 a 和 b 的溶解度相等；温度在 20和 30之间时，三物质的溶解度大小关系是 ba c，故答案为：在 30时 a 和 b

50、的溶解度相等；20t30。（2）20时，b 的溶解度最大，故等质量饱和溶液中含水最少的是 b。（3）在 40时，取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到 30，降温后乙中没有剩余的固体，确定乙 的溶解度随温度的降低而增大，故乙的曲线是 c，丙析出的晶体多，故丙的溶解 度受温度影响变化明显，故丙的曲线是 a，故甲的曲线是 b，等质量的饱和溶液， 溶解度越大，则需要的水的质量越少，故填：丙；b；c。28甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）20时，甲的溶解度比乙的溶解度 小 （填“大”或“小”）；（2）40时，在 50g 水中加入 40g 甲固

51、体，充分搅拌所得溶液的质量是 80 g（3）40时，配制等质量的甲和乙的饱和溶液所需溶剂的质量是甲 乙（填“”、“”或“=”）（4）50时，某溶液所溶解的物质都已饱和把该溶液冷却到室温，有晶体析 出，经检验发现析出的晶体主要是 甲 物质（填甲或乙）【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20时，甲的溶解度比乙的溶解度小；故 答案为：小；（ 2 ） 40 时 ， 在 50g 水 中 加 入 40g 甲 固 体 ， 充 分 搅 拌 所 得 溶 液 的 质 量=50g+30g=80g；故答案为：80；（3）40时，配制等质量的甲和乙的饱和溶液所需溶剂的质量是甲小于乙，因 为该温度下甲的溶解度大于乙；故答

52、案为：；（4）50时，某溶液所溶解的物质都已饱和把该溶液冷却到室温，有晶体析 出，经检验发现析出的晶体主要是甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变化比 乙大；故答案为：甲；29向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈 红 色，发生的变化是（用化学方程式表示） CO2+H2O=H2CO3 可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳， 打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解 度变 小 （填大或小），此时，剩余液体是 饱和 （填饱和/不饱和）溶液【解答】解：二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；二氧化碳和水 反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

53、打开瓶盖压强变小，所 以二氧化碳的溶解度变小，二氧化碳气泡冒出，此时，剩余液体是饱和溶液； 故答案为：红；CO2+H2O=H2CO3；小；饱和30打开可乐瓶盖时，可乐会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 压强 有关； 夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来，这说明气体的溶解度还与 温度 有关【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小， 二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强 的减小而减小，在炎热的夏季，水中的鱼儿总会浮出水面呼吸，这是因为炎热的 夏季，气温高，O2 的溶解度随温度的升高而减少，导致水中含氧量不足，水中 的鱼儿为了呼吸氧气而浮出水面，故答案为：压强，温度