仁爱版九年级化学实验7《粗盐提纯》中档难度提升题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年仁爱版九年级化学实验 7粗盐提纯中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实 验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法中，正确的是（）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙实验的操作步骤是 D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2用粗盐配制 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD3“去除一定量粗盐中难溶性杂质”的实验操作过

2、程如下图所示，其中存在明显 不足的是（）AB C D4为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操42作：加过量 BaCl2 溶液；过滤；加过量 Na2CO3 溶液加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（）A B C D5下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是（）A 取样B 溶解C过滤D 蒸发6下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作图，其中不正确的是（）A称取 5.0g 粗盐B量取 10mL 水C过滤D蒸发7下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（）A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀

3、或气体的形式从 食盐水中分离出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法8粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A B C D9氯化钠是重要的调味品，它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是A医疗上用它来配制生理盐水 B农业上用氯化钠选种 C生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐10下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（） A溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒 B引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边 C过滤器中滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 D蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干11关于“粗盐提纯”实验

4、的说法中，正确的是（） A称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作 B蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅 C主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤 D过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒12某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8% 的氯化钠溶液说法正确的是（） A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g C配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液13粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图图示错误 与可能产

5、生的后果不一致的是（）A试剂污染B质量误差C 读数偏小D手指烫伤14氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）A制生理盐水 B作调味剂C腌制鱼肉D制取氢氧化钠15下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（）A 溶解B 过滤C蒸馏D 蒸发16下列有关 NaCl 的叙述，错误的是（） A不溶于水B溶液呈中性 C是食盐的主要成分D可用于配制生理盐水17为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量 NaOH 溶液，加过量 Na2CO3 溶液，加过量BaCl2 溶液，过滤下列操作顺序合理的是（）A B C D18下列有关氯化

6、钠的说法正确的是（） A氯化钠是一种盐 B生活中可用食盐水除铁锈 C氯化钠不能发生复分解反应 D氯化钠是由氯化钠离子构成的19现欲将粗盐初步提纯，并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 下列说法正确的是（） A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等20下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液下列说法中正确的是（）A两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 B粗盐提纯的实验步骤是 C配制溶液时，所用烧杯内壁沾有水对溶液浓

7、度无影响 D操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热二填空题（共 10 小题）21（1）粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有 （填序号）试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 酒精灯玻璃棒药匙 胶头滴管漏斗（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 22粗盐提纯的步骤是 、 、 在实验过程中可能使用到 的仪器：铁架台烧杯量筒试管夹石棉网集气瓶药匙胶头滴管托盘天 平砝码在这 10 种仪器中，实验中一定不需要是（填编号） ；需要 增加的仪器是 23实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是溶解蒸发上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 （填下列有关序号）A、烧杯B、漏斗C、蒸发皿D、玻璃棒24以

8、粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐为除去 Na2SO4、 MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2CO3 溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量的稀 HCl，加过量的 BaCl2溶液，能达到目的顺序是 25我们日常生活中所吃食盐的主要成分是 ，该物质是由 和 构成的（填粒子符号）26提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验主要过程和参考数据如下：温度100 克水中最多溶解氯化钠的质量2036.0g4036.6g6037.3g该实验是利用泥沙难溶于水但氯化钠 的性质进行分离提纯；定量称量粗盐的主要仪器是 ，操作的名称是

9、，其中玻璃棒的作用 是 溶解时，加入水的合适的量约为 （选填“15”、“30”或“60”）mL，选择 的依据是 A节省实验时间 B粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C烧杯、量筒的大小 D由 少到多，不够再加27某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制 100g 质量分 数为 5%的氯化钠溶液请回答有关问题：（1）按下面的步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过 操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称），它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是搅拌，步骤的目的是 ；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体

10、，配制 100g 质量分数 5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 mL 的量筒28粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 等杂质，现有以下操作，将粗盐提 纯，合理的顺序为 （填序号）过滤加入过量的 Na2CO3 溶液加热过量的 NaOH 溶液加入过量的 BaCl2 溶 液加入适量稀盐酸至溶液中性蒸发29氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐，经过 、 和 三步操作得到初步提纯（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去 个电子形成钠离子（Na+），每个 氯原子得到 个电子形

11、成氯离子（Cl），Na+与 Cl由于静电作用而结合成 氯化钠（ 3 ） 氯 气 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 和 水 （ Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述 反应相同请写出制漂白粉的化学方程式 30钠元素对人类生命和生活具有重要意义（1）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其 中氮元素的化合价为 ；氯化钠在生活中常用于 （2）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30 毫秒内 引发 NaN3 迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式

12、参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实 验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法中，正确的是（）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙实验的操作步骤是 D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即 步骤是，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分 离的一种方法），故选项说法错误。 B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；

13、 过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃 棒的作用不相同，该选项说法错误。 C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照的步骤进行操作，故选项说法正确。D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致 配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。故选：C。2用粗盐配制 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD【解答】解：用粗盐配制 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，首先应进行 提纯，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过

14、溶解（把不溶物与食盐初步分 离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过 程），正确的顺序是。配制 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和 水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故操作顺序为。 故正确的操作顺序是。 故选：D。3“去除一定量粗盐中难溶性杂质”的实验操作过程如下图所示，其中存在明显 不足的是（）AB C D【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 B、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操

15、作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中 所示操作错误。故选：D。4为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操42作：加过量 BaCl2 溶液；过滤；加过量 Na2CO3 溶液加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（）A B C D【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子 沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀； 至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙 离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放

16、在加入的氯化 钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或。 故选：B。5下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是（）A 取样B 溶解C过滤D蒸发【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所 示操作正确。B、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图 中所示操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中 所示操作正确。故选：C。6下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”

17、实验操作图，其中不正确的是（）A称取 5.0g 粗盐B量取 10mL 水C过滤D蒸发【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、先用倾倒法向量筒内倾倒液体，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保 持水平，图中仰视刻度，操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中 所示操作正确。故选：B。7下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从 食盐水中分离

18、出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法【解答】解：A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可 溶性杂质，可以采用化学方法将杂质除去，故选项说法正确。 B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食 盐水中分离出来，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除 去，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方 法，故选项说法正确。故选：C。8粗盐

19、提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A B C D【解答】解：A、取用粗盐的操作正确 B、搅拌的操作正确； C、过滤缺少玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，错误； D、蒸发的操作正确；故选：C。9氯化钠是重要的调味品，它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（） A医疗上用它来配制生理盐水 B农业上用氯化钠选种 C生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐【解答】解：A、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，医疗上用它来配制生理盐水， 故选项说法正确。 B、农业上用氯化钠选种，利用氯化钠溶液的密度，质优的种子会沉，不好的种 子漂浮，故选项说法错误。 C、生活中

20、用食盐来腌渍蔬菜、肉，故选项说法正确。 D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法，不是用途，故选项正确。故选：D。10下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（） A溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒 B引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边 C过滤器中滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 D蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干【解答】解：A、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在 溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃 棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液 滴飞溅，故选项说法正确。 B、过滤液体时，

21、要注意“一贴、二低、三靠”的原则，引流的玻璃棒应该靠在三 层滤纸的一边，故选项说法正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤器中滤纸的边缘要低 于漏斗的边缘，故选项说法正确。 D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液 体蒸干，故选项说法错误。故选：D。11关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（） A称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作 B蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅 C主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤 D过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒【解答】解：A、称量时，将烧杯放入电子天平上称量时

22、，先要进行去皮操作， 此时电子天平显示数据为 0，再加入粗盐进行称量，故选项说法错误。 B、蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅，故选项说法正确。 C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。 D、过滤时要用到的仪器、用品有：滤纸、铁架台，无需使用量筒，故选项说法 错误。故选：B。12某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8% 的氯化钠溶液说法正确的是（） A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B配制该溶液需要氯化钠 8g，水

23、100g C配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用 余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化 钠溶液，需要氯化钠溶液的质量=100g8%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量， 则所需蒸馏水的质量=100g8g=92g；故选项说法错误。C、配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠 和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选 项说法正确

24、。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项说法错误。故选：C。13粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图图示错误 与可能产生的后果不一致的是（）A试剂污染B质量误差C 读数偏小D手指烫伤【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，可能会试剂污染，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放 反了，会使称量结果偏小，故选项说法正确。 C、图示俯视读数，其读数会比实际偏大，故选项说法错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手

25、，不能用手直接拿热的蒸发皿， 否则手指可能会烫伤，故选项说法正确。故选：C。14氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）A制生理盐水 B作调味剂C腌制鱼肉D制取氢氧化钠【解答】解：A、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，制生理盐水，是利用了生理盐 水的浓度与人的体液相同的性质，故选项错误。B、作调味剂，是利用了氯化钠具有咸味的性质，故选项错误。C、腌制鱼肉，是利用了氯化钠具有杀菌防腐作用，故选项正确。 D、氯化钠用于制取氢氧化钠，是利用了氯化钠能与其它物质发生化学反应的性 质，故选项错误。故选：C。15下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（）A 溶解B 过滤C 蒸馏

26、D 蒸发【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食 盐的过程），提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。 A、溶解是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误。 B、过滤是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误。 C、蒸馏不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项正确。 D、蒸发是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误。 故选：C。16下列有关 NaCl 的叙述，错误的是（） A不溶于水B溶液呈中性 C是食盐的主要成分D可用于配制生理盐水【解答】

27、解：A、NaCl 易溶于水，故选项说法错误。B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确。C、NaCl 是食盐的主要成分，故选项说法正确。D、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正 确。故选：A。17为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量 NaOH 溶液，加过量 Na2CO3 溶液，加过量BaCl2 溶液，过滤下列操作顺序合理的是（）A B C D【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子 沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀； 至于先除镁离子，

28、还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙 离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化 钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或。故选：B。18下列有关氯化钠的说法正确的是（） A氯化钠是一种盐 B生活中可用食盐水除铁锈 C氯化钠不能发生复分解反应 D氯化钠是由氯化钠离子构成的【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐反应，不能用食盐水除铁锈，故选项 说法错误。 C、氯化钠能与硝酸银

29、溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项 说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选：A。19现欲将粗盐初步提纯，并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 下列说法正确的是（） A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【解答】解：A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸 溅，故 A 正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干；故 B

30、错误； C、配制溶液需要经过计算、称量（称固体，量液体）、溶解、装液等步骤，故 C 错误； D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯，故说法错误；故选：A。20下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液下列说法中 正确的是（）A两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 B粗盐提纯的实验步骤是 C配制溶液时，所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 D操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热【解答】解：A、实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗 盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌， 防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故选项说法

31、错误。 B、粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤和蒸发，该选项说法正确。 C、配制溶液时，若所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导 致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。 D、操作是蒸发，待出现较多固体时停止加热，故选项说法错误。故选：B。二填空题（共 10 小题）21（1）粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有 （填序号）试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 酒精灯玻璃棒药匙 胶头滴管漏斗（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 使液体受热均匀，防止液体外 溅 【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗故填：（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原

32、因是：使液体受热均匀，防止液体外 溅故填：使液体受热均匀，防止液体外溅22粗盐提纯的步骤是 溶解 、 过滤 、 蒸发 在实验过程中可能使用 到的仪器：铁架台烧杯量筒试管夹石棉网集气瓶药匙胶头滴管托盘天 平砝码在这 10 种仪器中，实验中一定不需要是（填编号） ；需要增加的仪器是 玻璃棒、漏斗、蒸发皿 【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐 初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食 盐的过程）药匙用于取用粗盐；溶解所需的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作的 装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作装置由铁架台、酒 精灯、玻璃

33、棒、蒸发皿、石棉网（放置加热完的这方面）等仪器组成，故实验中 一定不需要是；需要增加的仪器是玻璃棒、漏斗、蒸发皿 故答案为：溶解、过滤、蒸发；玻璃棒、漏斗、蒸发皿23实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是溶解 过滤 蒸发上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 D （填下列有关序号）A、烧杯B、漏斗C、蒸发皿D、玻璃棒【解答】解：欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达 到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进 行蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，以获得食盐；故填：过滤； 溶解操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒；过滤操作使用的主要

34、仪器为漏斗、烧 杯、玻璃棒；蒸发操作中使用的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒因此，三 个操作中都需要使用的仪器为玻璃棒故填：D24以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2CO3 溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量的稀 HCl，加过量的 BaCl2 溶液，能达到目的顺序是 【解答】解：欲除去溶液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁， 用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀 盐酸除去滤液中多

35、余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选： 故答案为：25我们日常生活中所吃食盐的主要成分是 氯化钠 ，该物质是由Na+和Cl 构成的（填粒子符号）【解答】解：食盐的主要成分是氯化钠；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其离子符号为 Na+和 Cl 故答案为：氯化钠；Na+；Cl26提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验主要过程和参考数据如下：温度100 克水中最多溶解氯化钠的质量2036.0g4036.6g6037.3g该实验是利用泥沙难溶于水但氯化钠 易溶于水 的性质进行分离提纯；定量称量粗盐的主要仪器是 托盘天平 ，操作的名称是 过滤 ，其中玻璃棒的 作

36、用是 引流 溶解时，加入水的合适的量约为 30 （选填“15”、“30”或“60”）mL，选择的依据是 AB A节省实验时间 B粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C烧杯、量筒的大小 D由 少到多，不够再加【解答】解：该实验是利用泥沙难溶于水但氯化钠易溶于水，利用过滤可以提 纯含少量泥沙的粗盐样品；定量称量粗盐的主要仪器是托盘天平； 操作的名称是过滤，通过过滤能把固体和液体分离，其中玻璃棒的作用是引流 故填：易溶于水；托盘天平；过滤；引流设 20时，完全溶解 10g 氯化钠需要水的质量为 x， 根据题意有：100g：36.0g=x：10g，x=27.8g，因为 10g 粗盐样品中氯化钠质量小于 10g

37、，因此溶解时，加入水的合适的量约为30mL，选择的依据是节省实验时间，粗盐中的氯化钠能完全溶解 故填：30；AB27某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制 100g 质量分 数为 5%的氯化钠溶液请回答有关问题：（1）按下面的步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过 过滤 操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 玻璃棒 （填名称），它在步骤 和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是搅拌，步骤的目的是 搅 拌，防止滤液飞溅 ；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制 100g 质量分数 5%的氯化钠溶液：配制

38、溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 100 mL 的量筒【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶 于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离过滤（把泥沙除去）将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发；（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤溶解 和蒸发的操作方法相同，但目的不同，溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解 速率，蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅；（3）配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠 和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶；溶质质量=溶液

39、质量溶质的质量分数，配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶 液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水 的质量=100g5g=95g（合 95mL），应选用 100mL 的量筒 故答案为：（1）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，防止滤液飞溅；（3）称量；10028粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 等杂质，现有以下操作，将粗盐提 纯，合理的顺序为 （填序号）过滤加入过量的 Na2CO3 溶液加热过量的 NaOH 溶液加入过量的 BaCl2 溶 液加入适量稀盐酸至溶液中性蒸发【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀

40、； 硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除 镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳 酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除 去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤最后再加入盐酸除去反应剩 余的氢氧根离子和碳酸根离子，杂质除干净了就可以蒸发得到精盐所以正确的 顺序为：故答为：29氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐，经过 溶解 、 过滤 和 蒸发 三步操作得到初步提纯（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去 1 个电子形

41、成钠离子（Na+），每个氯 原子得到 1 个电子形成氯离子（Cl），Na+与 Cl由于静电作用而结合成氯化 钠（ 3 ） 氯 气 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 和 水 （ Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述 反应相同请写出制漂白粉的化学方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与 食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得 到食盐的过程），正确的操作顺序是

42、（2）钠原子的最外层电子数是 1，每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子（Na+）；氯原子的最外层电子数为 7，每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子（Cl），Na 与 Cl由于静电作用而结合成氯化钠（ 3 ） 氯 气 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 和 水 （ Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述 反应相同，则氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式 为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 故答案为：（1）溶解；过滤；蒸发；（2）1；1；（3）

43、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O30钠元素对人类生命和生活具有重要意义（1）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其 中氮元素的化合价为 +3 ；氯化钠在生活中常用于 作调味品 （2）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30 毫秒内 引 发 NaN3 迅 速 分 解 生 成 两 种 单 质 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式2NaN32Na+3N2【解答】解：（1）钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则 x=+3价 氯化钠在生活中常用于作调味品等（2）汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3 迅速分解生成两种单质，由质量守恒 定律，反应前后元素的种类不变，两种单质是 Na、N2，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2 故答案为：（1）+3；作调味品等；（2）2NaN32Na+3N2