内蒙古集宁一中（西校区）2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、集宁一中榆树湾校区20202021学年第一学期期中考试高二年级化学试题本试卷满分为100分；考试时间：100分钟；命题人：张文姬常用到的元素的相对原子质量：H 1 N 14 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 共42分）一、单选题（每小题3分，共42分）1下列化学反应中，属于放热反应的是（）AAl与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应CKClO3受热分解 DC与CuO的反应2肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（

2、）AN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-16.7kJmol-1BN2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) H=-534.4kJmol-1CN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-534.4kJmol-1DN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=+534.4kJmol-13下列溶液一定呈中性的是（）A使石蕊试液呈紫色的溶液BpH=7的溶液Cc（H+）=c（OH-）=10-6molL-1的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=11013molL1，该溶液可能是 （ ） SO2

3、水溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液 NaOH 溶液A B C D5在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A降低温度 B增大H2的浓度 C增大压强 D减小压强6下列属于弱电解质的是（）ANH3H2OBNaOHCNaClDCH3CH2OH7升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A降低反应所需的活化能B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大8下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s

4、)SH2O(g)BNH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H09在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOCc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：

5、K+、Na+、CH3COO-、NO13根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（）ACH3COONaBNa2CO3CNaHCO3DNa2S14下列离子方程式书写正确的是 （）ANa2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3+ H2O = H3O+ + CO32CHF溶于少量水中： 2HFH+HF2一D（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42 NH4+SO42一第II卷（非选择题，共58分）15（每空3分，共12分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液为吸收液除SO2。（1）该反应的离子方程式

6、是_。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_。（3）在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_。 （4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+) : c(SO32) 的比值_（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。16（每空3分，共15分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。完

7、成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是_。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留小数点后3位）。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BO3）是生

8、产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.81010，H2CO3的电离常数为K1=4.4107、K2=4.71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，_（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_17（每空2分，共16分）在不同温度下的水溶液中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为_，C点水的离子积为_，对纯水由25升高温度至100时水的离子积_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)100 时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向

9、_点（填C或D），为什么_。(3)25 时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_；若将二者温度都升高至100 ，_（填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。18（每空3分，共15分）工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量_（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_

10、；实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_；一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等 高二化学期中考试答案1A 2C 3C 4A 5C 6A 7B8B 9B 10D 11D 12A 13D 14D15SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3- HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性 c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+) 变小 16.最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L CE 不能 110-13 17110-14 110-12 增大 D 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 3 11 氢氧化钠 18大于 小于 该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92KJ 0.25mol/(Lmin) ac