初三化学下册导学案：第9单元课题2第2课时溶解度（学用）.docx

1、第2课时 溶解度【学习目标】1了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2了解溶解度的主要外界影响因素和应用。【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。【学习过程】一、自主学习1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，如_。3影响气体溶解度的因素有_和_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。二、新

2、知导学知识点一 固体物质的溶解度【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3 ，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 图1 图2结论： 。 结论： 。 图3结论： 。【归纳总结】1溶解度概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 中的溶解度。易错警示固体溶解度的“四要素”：在一定 下；溶剂质量一定是 ；溶液状态一定是 ；单位一定为 。2固体溶解度的影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因： 。3固体溶解度与溶解性的关系：( ) ( ) ( ) ( ) 001g 1g 10g 溶解度4固体溶

3、解度的表示方法（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。（2）曲线法：用横坐标表示 ，纵坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。（3）固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的_A、B表示物质N、M在t1时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该对应温度下的 相等C点表示物质N、M在t2时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而 ，N的溶解度随温度的升高而_面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1时的 的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体D点表示t1时的 的饱和溶液（4）固体溶解度曲线的变化规律和

4、获得晶体的方法：多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2。知识点二 气体的溶解度1气体溶解度的概念：气体的压强为 和 时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的 。 2影响因素：外界因素主要是 和 。温度越高，气体溶解度越 ；压强越大，气体溶解度越 。三、我的收获四、当堂检测1在20 时，50 g水中达到饱和状态时能溶解A 30 g。若2 0时，在50 g水中加入25 g A，则此溶液是 溶液，再加入10 g

5、 A充分溶解，所得的溶液是 溶液。2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（）At时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gBt时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是10 gC把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 gDt 时，把316 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是316 g3若在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g，则（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较4在20时

6、，50g水最多溶解08g的某物质，则该物质为（ ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质5喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（）A温度升高 B温度降低C压强增大 D压强减小6认真分析溶解度曲线图，回答下列问题（1）P点的含义： 。（2）Q点的含义： 。（3）t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。（填一条）（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。（6）在t2时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。