化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积(说课).docx

1、化学计量在实验中的应用气体摩尔体积各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材、教法、学法、教学过程设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材1、教材的地位与作用本节课是人教版化学必修一第1章第2节第2课时的内容，本节教材是在学习物质的量和摩尔质量的概念基础上，介绍气体摩尔体积的概念，对学生学习有关气体反应物和生成物的化学反应计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律，实际上是特殊概念到一般概念的关系，教材的编写顺序符合认知的一般规律2、教学目标2.1知识与技能目标：知道固、液、气态物质的一些特性，能够利用气体摩尔体积进行简单计算2.2过程与方法目标：

2、从分析影响固、液、气态物质体积大小的主要因素过程中，培养问题意识，体验归纳过程，锻炼推理思维能力。2.3情感态度与价值观： 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认知观点。3、教材重点难点3.1重点：气体摩尔体积的概念3.2难点：决定物质体积的因素和气体摩尔体积的概念二、说教法根据新课标的要求，结合教材及学生的实际情况，本节课我采用以下教学方法：1、采用数据探究归纳实物规律的科学方法，引导学生学习的主动性和积极性；2、讲练结合：课上讲练结合的教学方式不仅能使教师很快了解学生的情况，更能让学生及时的熟悉所学知识。三、说学法1、学情分析 对于化学课的学习，高一学生还有相当一部分需要教师将一个

3、知识点多次讲练以强化其理解及应用，因为该阶段的学生对于化学概念的理解水平还在初中阶段，所以对高中新概念的接受速度较慢，遗忘速度较快，且本节课概念比较抽象，限于接受能力，在教学中应以引导的方式，使学生循序渐进的理解新知识。2、学法指导 培养学生的归纳思维能力，培养学生空间想象和逻辑推理能力四、说教学过程设计1、由复习旧知识引入新的问题进入新课学习通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢?请同学们填写教材P13上科学探究，启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。2、通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小的三因素：粒子数目的多少 粒子的大

4、小 粒子间的距离引导学生思考在上述计算中，物质的粒子数是相同的，都是1mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？3、利用多媒体：投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察，从中发现问题并得出结论：对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。)教师引导通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。从而引出气体摩尔体积的定义，及其符号、定义式和单位。4、再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol固态、液态物

5、质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却基本相同？教师引导由所学物理知识可知，粒子间的距离主要受温度和压强影响，因此在谈到气体体积是必须注明外界条件，由此引出阿伏伽德罗定律，确定定律适用范围是气体，且条件是四同，即同温、同压、同体积和同粒子数目。5、课堂练习巩固判断正误1） 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L2） 1mol气体的体积约为22.4L3） 标况下，1molO2和N2混合气（2:1）的体积约为22.4L4） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数5） 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L6） 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L（理想气体状态方程）6、板书设计标题：气体摩尔质量定义：单位物质的量的气体所占的体积；符号：Vm； 单位：m3/mol或L/mol（常用）定义式：Vm=V/n气体在标准状况下（温度为0，压强101kPa的状况）的摩尔体积约为22.4L阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、课后作业