化学试卷（三）.docx

1、重庆八中2021-2022学年度高三（上）第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第卷（共42分）一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1. 下列物质的主要成分不属于高聚物的是A汽车轮胎 B聚丙烯口罩 C石墨烯 D纯棉外套2. 下列说法不正确的是A汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生BFe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的主要成分C铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒D泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液

2、3. 下列离子方程式正确的是ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4BNa2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2OC将少量FeCl3溶液逐滴滴入Na2S溶液中：2Fe3+S2- =2Fe2+SD用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O =2HCO3-+Cl-+ClO-4. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NAB常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NAC100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反

3、应中转移电子数小于1.8NAD标况下33.6L NO和16.8L O2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA5. 物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是A利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体B利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体C通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液D滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液6. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是A过程反应为H2O2H2+O2 B整个过程伴随了极性键、非极性键的

4、断裂和形成C中间态的能量高于原料和中间态 D整个过程实现了光能向化学能的转化7. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水C关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体8. 邻苯二甲酸（）是重要的化工原料，下列说法正确的是A该分子中所有原子一定共面B可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物C邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元

5、素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是AR与Y的单质可以反应，由此可知非金属性YRBZ、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1C简单离子半径由大到小排列的是：WRZYDR与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度WH2SC将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中试管中有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产生NO2D向0.1molL1 MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后产生浅蓝色沉淀Ksp：Cu(O

6、H)2Mg(OH)211. 下列说法正确的是A常温下测定1mol/L的NaHA溶液pHc(OH)=c(Cl)c(H+)C等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小D常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性12. 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是A若a为单质铁，则X可能是Cl2B若a为简单气态氢化物，则X可能为O2C若X为O2，a为非金属单质，则a可能是SD若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH1

7、3. 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中pc(x)pc(x)= - lgc(x)，x为H2A、HA-、A2-与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是Ac点为曲线与曲线的交点，此时溶液中c(Na+)0.8Db点为曲线与曲线的交点，b点对应的pH为3.0514. 下列关于平衡说法正确的是A3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)，反应达到平衡时 3v(CH4)=4v(NH3)B反应2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“=”，下同) 0。T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p1 p2，原因为 。温度为T1时，测定平衡体系

8、中c(H2O)=0.4 molL-1，则该温度下的平衡常数K= 。N点的V正V逆= 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多答，则按所做的第一题计分。18.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A族与A族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。（1）Al原子中电子占据的最高能层符号为_，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_种（2）AlCl3在气态时可以发生二聚，其分子式为Al2Cl6，其二聚体结构如图，请在图

9、中以“”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl3_Al2Cl6（填“”或“=”下同）原因为_。（3）咪唑结构为，N原子的杂化类型为_，分子中的大键可以用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。则咪唑中的大键可表示为_。（4）噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_咪唑，原因是_。（5）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_空隙（填“正四面体”或“正八面体”）。已知晶胞的密度为 gcm3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该

10、晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（用含、rN 、rAl和NA的代数式表示）19.【化学选修5：基础有机化学】（15分）米格列奈可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的型糖尿病病人，其合成路线如下：已知：（1）试剂a为1,3-丁二烯，则生成G的反应类型为_。（2）物质C的名称为_。 （3）F的结构简式是_。（4）AB的化学方程式是_。（5）F+J米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈含有相同的官能团，且互为同分异构体，M的结构简式是_。（6）芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为C10H10O4，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有_种。核磁共振氢谱峰面积

11、之比为3：2：2：2：1，其结构简式为_。（7）结合题干中米格列奈的合成信息，以为原料（无机试剂任选），写出有机物的合成路线。选择题答案1234567891011121314CADADBDCAABBBD1. C选项中石墨烯为单质碳的一种同素异形体是无机非金属材料，不属于高聚物2. A选项，汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO。C选项的硫酸铜可以用于生活用水的消毒，但不能用于饮用水的消毒。3. A选项中Cu2+能与OH-反应。B选项中S2O32-在酸性环境歧化的产物是S和SO2。C选项中Fe3+少量时，还原得到的Fe2+会与过量的S2-形成FeS的

12、沉淀。4. B选项中没有溶液的体积。C选项中若为浓硫酸，则2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2+H2O，2mol硫酸转移2mol电子，若硫酸变稀H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，1mol硫酸转移2mol电子，则总过程中电子转移电子数大于1.8NA，小于3.6NA。D选项中生成1.5molNO2会发生可逆反应产生N2O4，分子数小于1.5NA。5. D选项中，NaOH溶液分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中均无明显现象，不能鉴别。6. B选项中，整个过程中存在非极性键的断裂和形成，存在极性键的断裂，但没有极性键的形成过程。7. D选项中，NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HCl

13、O，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体。8. D选项，邻苯二甲酸的同分异构体不仅有苯二甲酸的间位和对位异构体，还存在酯类的同分异构体，因此数目大于2种9. A选项可知单质的氧化性O2S，因此非金属性OS，A选项正确。B选项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2。C选项离子半径大小为RWYZ。D选项H2SO4与HClO4对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断10. B选项NaHCO3、NaHS浓度未知，溶液的碱性不能说明对应酸的酸性强弱。C选项，虽然产生了NO2，但无法说明NO2是木

14、炭与浓硝酸反应得到的，还是浓硝酸受热分解后产生的。D选项，反应中NaOH过量，因此不是发生的沉淀的转化，不能说明Ksp的相对大小。11. A选项NaHSO3溶液或NaHC2O4呈现酸性，但H2SO3或H2C2O4为弱酸。B选项，若此时溶质为NH4Cl和NH3H2O，则可能出现该情况。C选项，等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2，由于Al3+水解能力强于NH4+，等浓度溶液中水的电离程度(NH4)2SO4 c(OH-)所以c(Na+)c(H2A)，对应图中a点的右方，因此pH0.8。D选项，Ka1Ka2=c(H+)2c(S2-)/c(H2S)。b点c(S2-)=c(H2S)，c(H

15、+)=ka1ka2.=10-3.05。14. A选项系数错误且没有标注反应的正逆方向，应该是4v正(CH4)=3v逆(NH3)，B选项，由于A到C是加压，NO2与N2O4浓度均变大，平衡右移，但新平衡时NO2的浓度依旧大于原平衡时浓度，因此颜色CA。A到B体系降温，平衡右移，NO2浓度下降，反应速率也下降，颜色AB，B选项错误。C选项，假设总压为P总，由于温度不变，Kp不变，原本的Kp=9/(P总2)，充入3molN2后，此时的Q=9/(P总2)，Q=Kp，平衡不移动。D选项由于温度不变，压强平衡常数Kp不变，而Kp=p(CO2)，因此平衡时CO2 的压强不变。15. （15分）【答案】 (1

16、) 粉碎废渣、通入足量空气(或充分搅拌等)（2分） (2) （2分） (3) Fe(OH)3（1分） 取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+ （2分） (4) 将SiO32-和AlO2-都转化为沉淀 （2分） (5) （2分）(6) 5.6 （2分） 高温煅烧或灼烧（2分）【详解】(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在熔融KOH、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率。(2)Cr2O32K2CrO4得到6e-，O2K2CrO4得到，依据得失电子数相等，配平得。(3)FeO2- 结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和K

17、OH；检验Fe3+用KSCN溶液，检验Fe3+的方法为取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+ (4)加入H2SO4会将SiO32-和AlO2-分别转化为H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀(5)Cr2O72-2Cr3+得到，SO32-SO42-失去2e- ，依据得失电子数相等，配平得，或酸性条件下，3SO2 +Cr2O72-+2H+=3SO42- +2Cr3+ +H2O(6)Cr3+沉淀完全时浓度为10-5molL-1，10-5c(OH-)3=6.410-31，c(OH-)=410-9molL-1。pOH=lg(410-9)=92lg2=8.4，

18、则pH=14-pOH=5.6高温煅烧难溶氢氧化物制备对应氧化物。16.【答案】（13分）（1）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O）（2分）（2）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出 （2分）（3）分液漏斗 （1分） 将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收（2分）用蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入锥形瓶中（其余答案合理即可） （2分） 偏小（2分）（4）(NH4)2SO4FeSO46H2O（2分）【解析】(1)Fe2+易被氧化，因此，Fe粉过量能防止其被氧化(2)硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因

19、此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出(3)装置M为分液漏斗反应中持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差。若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小。(4) 根据(4)，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，

20、1320.15+1520.15+18n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O17. （15分）（1）- 49.5 kJmol-1（2分） 曲线c通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小（2分）CO的存在促使反应正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行 （2分）(2)（1分） T1，气体的压强更大，并且T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1T1，温度升高，C2H4(g)的转化率()减小，平衡逆向移动，反应的HT1

21、，温度升高，平衡逆向移动，T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1（1分） AlCl3为sp2杂化，Al2Cl6为sp3杂化，因此键角更小。（2分）（3）sp2杂化（2分） 56 （1分） （4） （1分） 咪唑可以形成分子间氢键（2分） （5）正四面体（1分） 4NA(rN3+rAl3)1.231021%（2分）解析：晶胞密度表达式为，晶胞空间占有率表达式为19.（1）加成反应（1分） （2）丁二酸二甲酯 （1分） （3）（2分）（4）（2分） （5）（2分）（6）12（2分） （2分）（7）（3分）解析：A为 B为 C为 D为E为 F为G为I为 J为。K的中两个取代基处于邻位有4种情况，处于间位和对位还有8种，一共12种结构。