北京 高三化学一轮复习化学平衡单元测试（周检测）.docx

1、2019年北京 高三化学一轮复习 化学平衡单元测试（周检测）一、 选择题目1、对于以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A容器的体积不再发生变化 BB的生成速率和D的消耗速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为3212、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20

2、L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H03、某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A体积不变，升温正反应速率减小 B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大4、某温度下，密闭容器中发生反应：aX（气）bY（气）cZ（气），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1

3、.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）A、可逆反应的化学方程式的系数：abc B、压缩容器的容积时，正增大，逆减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g) H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）A 增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动6、已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0

4、和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的7、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关

5、系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）8、已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO32SO2O2，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中的转化率（ ）A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

6、10、已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率11、T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g

7、) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A010 min 内(H2)0.3 mol/(Lmin) BT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等CT 时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 12、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g)

8、 + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。答案（1）小于（答“”不扣分）（2）80（3）1（3分） （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2

9、O 14、硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 K1 K2 K3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容

10、器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。答案 (1) K-2 (2)bd-2(3)增加-1在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2-2 (4)a+c=2-2 2b+c=2-2(5) 4OH-4e-=2H2O+O2-2O2、SO2-215、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平

11、衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。H2O的电子式是 。反应I的热化学方程式是 。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“”）。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。阴极的电极反应式是 。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。答案（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g)H= +256 kJmol-1（2）化学平衡常数 进气比越大，反应温度越低（3）14CO2 + 12e-+ 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-蒸馏