北京课改新版九年级化学第七章第三节尖子生题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年北京课改新版九年级化学第七章第三节尖子生题一选择题（共 20 小题）1红磷在氧气中燃烧，生成物是五氧化二磷在该反应中反应的红磷、氧气、 五氧化二磷的质量比是（）A4：5：2 B31：32：142C31：32：64 D124：160：2842在化学反应 A+2B=C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g C， 现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（）A5.6g B11.2gC14.6gD无法计算3复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产， 其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3O4+H

2、2O+NaCl，已知此反应中，各元素 化合价均不变，又知 Fe3O4 中铁元素有+2、+3 两种化合价则参加反应的 FeCl2 和 FeCl3 中铁元素的质量比为（）A1：1B2：1C3：4D1：24氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）A1：16：18B2：32：18C2：1：2 D4：32：365可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应 生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（）A B C D6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是（ ）A1：1 B2：1 C2：32 D4：327在一氧化碳在氧气中燃烧中

3、，如果生成 n 个 CO2 分子，则参加反应氧原子数 为（）A2n B4n C Dn8在化学反应 2C+O22CO 中，如果生成 m 个 CO 分子，则参加反应氧原 子数为（）Am B2m C D4m9实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为A65：98 B65：73 C65：96 D无法判断10下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A甲烷在氧气中完全燃烧 B乙烷在氧气中完全燃烧C苯在氧气中完全燃烧 D碳酸氢铵受热分解11在反应 A+BC+D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：32若 0.2gA 与 8gB恰好完全反应，则生成 D 的质量为

4、（ ）A0.9g B3.2g C6.4g D1.8g12为测定石灰石钙元素的质量分数，某同学取一定量该石灰石（杂质不含钙元 素且不参加反应也不溶于水）研碎后直接煅烧一段时间后，称量剩余固体的质量 为 103g，向其加入 500g 质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤后称量 剩余固体质量为 25g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（ ）A28% B32% C40% D50%13若干克铜粉和铁粉的混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中 充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分 数（ ）A80% B20% C60% D无法确定14将 CO 和 CO2

5、 的混合气体 4.4g 通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO 与 CO2 的质量 比为（）A1：1B7：4C7：11D3：415如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能 力正确的是（）A=B C D16在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g 铁，铁与稀硫酸恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加 入（）A8.4g 镁 B8.4

6、g 氧化钙 C8.4g 锌 D8.4g 碳酸镁17某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及 20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水 且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为 14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共 用去 500g 稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（ ） A40% B50% C60% D80%18己知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余 7.8g 固体。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物 B将加热产生的气体全部通入足

7、量澄清石灰水中，生成 l0.0g 固体 C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2gCO2D剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0g19将 13.0gZn 投入一定量氯化亚铁溶液中，充分反应后剩余固体质量为 12.3g， 若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，则产生氢气质量为（）A0.40gB0.43gC0.38gD0.44g20铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生 H2 反应的化学方程式如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2甲、乙两烧杯中各盛 有 109.5g 10%的盐酸和 120g 10%NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，

8、 反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） A1.8g B2.7g C3.6g D5.4g二解答题（共 10 小题）21小华想测定 CuZn 合金和 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供了 一瓶稀盐酸和相关的仪器（1）根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数（2）为了测定该合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加 入稀盐酸反应每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末总共收集到氢气

9、 g（3）求出该合金中铜的质量分数22 某 纯 净 物 X 32g 在 160g 氧 气 中 充 分 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：X+2O2CO2+2H2O 请完成下列问题：（1）X 的化学式为 （2）计算生成二氧化碳的质量？（写出计算过程）23将 16g 含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反 应）测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为 200g，反应停止后，烧杯和烧杯 内剩余物的总质量为 215.6g求：（1）反应中生成氢气的质量；（2）这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数24草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取 100g 草木灰样品于

10、烧杯中， 不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为 137.8g 时，充分反应。反应过 程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a= g；放出气体的物质的量为 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。25 用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫 ， 其 反 应 原 理 是 ：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2如果 100kg 废气中含有 1.6kg 二氧化硫， 则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一 位小数）？26

11、医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌小 美同学取 68.0g 某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入 2.0g 二氧化锰，放在电 子秤上，每隔一分钟观察一次病记录烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验 结束请回答下列问题：称量时间（分钟）012345剩余物质质量（g）70.069.368.968.668.468.4（1）实验结束时的现象是 ；从表格可知，实验结束的时间是第 分 钟，该实验一共生成 g 氧气（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）27工业上，煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 如果要制取 5.6t

12、氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？28碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳计算要使 80 克氧化铜完全反 应，需要碳的质量至少是多少？29某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液反 应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所 示求：（1）生成 CO2 的质量（2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数30CO 是大气污染物之一用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO 的存在，该反 应的化学方程式

13、为 PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2 若反应后得到 Pd 的质量为1.06g，则测得 CO 的质量为多少克？（已知 Pd 的相对原子质量为 106）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1红磷在氧气中燃烧，生成物是五氧化二磷在该反应中反应的红磷、氧气、 五氧化二磷的质量比是（）A4：5：2 B31：32：142C31：32：64 D124：160：284【解答】解：方法一：基本解法，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（431）：（5162）：2（312+165）=124：160：284 方法二：利用

14、质量守恒定律的技巧解法，根据质量质量守恒定律，反应物质量和 与生成物质量和应相等，因此质量比中反应物磷、氧气的和等于生成物五氧化二 磷的量，则只有选项 D 中满足 124+160=284；故选：D。2在化学反应 A+2B=C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g C， 现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（）A5.6g B11.2gC14.6gD无法计算【解答】解：生成 D 的质量：5.6g+7.3g12.7g=0.2g设参加反应 A 物质的质量为 xA+2BC+D5.6g0.2g x 0.4gx=11.2g答：参加反应 A 物质的质量为 11.2

15、g。3复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素 化合价均不变，又知 Fe3O4 中铁元素有+2、+3 两种化合价则参加反应的 FeCl2 和 FeCl3 中铁元素的质量比为（ ）A1：1B2：1C3：4D1：2【解答】解：设 Fe3O4 中+2 价的铁元素的原子的个数为 x，则+3 价的铁元素的原 子的个数为 3x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，得x（+2）+（3x）（+3）+（2）4=0解得 x=1即+2 价的铁元素的原子的个数为 1，+3 价的铁元素的

16、原子的个数为 2， 此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2 价、+3 价的铁元素的 原子的个数反应前后相等，则参加反应的 FeCl2 和 FeCl3 中铁元素的原子个数分别为 1 和 2，且铁原子的相对 原子质量相同，参加反应的 FeCl2 和 FeCl3 中铁元素的质量比为 1：2。 故选：D。4氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）A1：16：18B2：32：18C2：1：2 D4：32：36【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得 到结论。2H2+O22H2O43236则三物质的质量比是 4：32：36=1：8：9。 故选

17、：D。生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（）A B C D【解答】解：2KClO3=2KCl+3O2，14996 根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和 生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量生成氧气的质量；反应完全后，氯化 钾和氧气的质量都不再增加。故选：C。6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是（）A1：1B2：1C2：32D4：32【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O； 各物质间的质量之比为 2（12）：162：2（12+16）=4：32：36；所以， 氢气与氧气的质量之比是 4

18、：32。故选：D。7在一氧化碳在氧气中燃烧中，如果生成 n 个 CO2 分子，则参加反应氧原子数 为（）A2nB4nC Dn【解答】解：由化学反应 2CO+O2 2CO 中，若生成 n 个 CO2 分子，则生成物中氧原子的个数为 2n；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为 2n。 故选：A。8在化学反应 2C+O22CO 中，如果生成 m 个 CO 分子，则参加反应氧原 子数为（）Am B2m C D4m【解答】解：由化学反应 2C+O22CO 中，若生成 m 个 CO 分子，则生成物 中氧原子的个数为 m；再根据质量守恒定律的内容：反应前

19、后，原子的质量、种 类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为 m。故选：A。9实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为A65：98 B65：73 C65：96 D无法判断【解答】解：根据反应的化学方程式，可知锌粒与硫酸的质量比为 65：98，但 由于不知稀硫酸的浓度，故无法判断锌粒与稀硫酸的质量比。故选：D。10下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A甲烷在氧气中完全燃烧 B乙烷在氧气中完全燃烧C苯在氧气中完全燃烧 D碳酸氢铵受热分解【解答】解：A、甲烷在氧气中完全燃烧，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O， 产生的二氧化碳和水的物质的

20、量不相等，故 A 错误；B、乙烷在氧气中完全燃烧，化学方程式为：2C2H6+7O24CO2+6H2O，产生 的二氧化碳和水的物质的量不相等，故 B 错误；C 、 苯 的 化 学 式 为 ： C6H6 ， 苯 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 ， 化 学 方 程 式 为 ：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O，产生的二氧化碳和水的物质的量不相等，故 C错误；D、碳酸氢铵受热分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，产 生的二氧化碳和水的物质的量相等，故 D 正确。故选：D。11在反应 A+BC+D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：32若 0.2gA 与 8gB恰好完全反

21、应，则生成 D 的质量为（ ）A0.9g B3.2g C6.4g D1.8g【解答】解：在反应 A+BC+D 中，根据质量守恒定律可以知道，0.2gA 和 8gB恰好完全反应生成 C 和 D 的质量为：0.2g+8g=8.2g，又知 C、D 的相对分子质量之比为 9：32，即生成 C、D 的质量也为 9：32，所以 生成 D 的质量为 8.2g=6.4g。故选：C。12为测定石灰石钙元素的质量分数，某同学取一定量该石灰石（杂质不含钙元 素且不参加反应也不溶于水）研碎后直接煅烧一段时间后，称量剩余固体的质量 为 103g，向其加入 500g 质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤后称量

22、 剩余固体质量为 25g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（ ）A28% B32% C40% D50%【解答】解：设碳酸钙的总质量为 x，对应的钙元素的质量为 y；则 由 ： CaCO3 CaO+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 得出：CaCO32HCl 进而得出 CaCaCO32HCl40 100 73y x 500g14.6%=73gx=100g y=40g则该石灰石的质量为 100g+25g=125g该石灰石中钙元素的质量分数为100%=32%。 故选：B。13若干克铜粉和铁粉的混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中

23、 充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分 数（ ）A80% B20% C60% D无法确定【解答】解： 根据题意可知，铜消耗的氧气的质量等于反应的铁的质量。所以氧化铜中氧元素 的质量分数=混合物中铁的质量分数=100%=20%。故选：B。14将 CO 和 CO2 的混合气体 4.4g 通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高 温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得 溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO 与 CO2 的质量 比为（ ）A1：1 B7：4 C7：11 D3：4【解答】解：根据题意可知，一氧化碳转化

24、为二氧化碳的质量增加量，恰好等于 原混合物中二氧化碳的质量。则根据化学方程式可以看出3CO+Fe2O32Fe+3CO2 气体质量增加量即原混合物中二氧化碳的质量84 132 13284=48CO 与 CO2 的质量比 84：48=7：4故选：B。15如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是（）A=B C D【解答】解：设、消耗的 HCl 的质量分别为 x、y、zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073250mgx= x=182.5mg Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O5873250mgy= y315mg MgO+2HCl=MgC

25、l2+H2O4073250mgz= z=456.25mg 所以 故选：B。16在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g 铁，铁与稀硫酸恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）A8.4g 镁 B8.4g 氧化钙 C8.4g 锌 D8.4g 碳酸镁【解答】解：由于题目给出的都是 8.4g 固体，而 8.4g 铁反应有气体生成，所以 首先排除不能生成气体的氧化钙。等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁 镁。当 8.4g 铁恰好完全反应时，8.4g 镁不能完全反应，酸完全反应，所以

26、生成 的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反应且酸有剩余，所得得 到的氢气少。所以在 ABC 中只有 A 符合题意。由于 8.4g 铁和硫酸恰好完全反应设 8.4g 铁恰好反应消耗的硫酸的质量为 x，生成的氢气的质量为 yFe+H2SO4=FeSO4+H256 98 28.4g x yx=14.7g y=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 98可知 8.4g 碳酸镁消耗的硫酸为 9.8g，所以硫酸有剩余，根据碳酸镁的质量求算 二氧化碳。设 8.4g 碳酸镁完全反应生成的二氧化碳的质量为 zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 448.

27、4g z= z=4.4g 所以天平不平衡。 故选：A。17某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及 20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为 14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共 用去 500g 稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（ ） A40% B50% C60% D80%【解答】解：设碳酸钙的总质量为 x，则由：CaCO3CaO+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2得出：CaCO32HCl10073x500g14.6

28、% 解得：x=100g 总混合物的质量为：=125g高温煅烧是生成的二氧化碳的质量为：125g103g=22g，设分解的碳酸钙的质量为 yCaCO3CaO+CO210044y22g 解得：y=50g 分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为：=50%。 由以上计算可知，B 正确，A、C、D 错误；故选：B。18己知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余 7.8g 固体。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物 B将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成 l0.0g 固体 C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2

29、.2gCO2D剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0g【解答】解：12.8gCaC2O4 固体完全分解，得到碳酸钙的质量为 x，生成一氧化碳 质量为 yCaC2O4CaCO3+CO12812.8g100x28y解得：x=10gy=2.8g固体质量实际减少 5g，说明碳酸钙也分解了， 设分解的碳酸钙的质量为 z CaCO3CaO+CO210044z5.02.8g=2.2g解得：z=5g A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故 A 正确； B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为 2.2g，全部通入足量澄清石灰水 中，生成 5.0g 固体，故 B 错误；C、剩余碳酸钙的质量为 5g，溶于过量的稀

30、盐酸，产生 2.2g 二氧化碳，故 C 正确；D 、 钙 元 素 质 量 守 恒 ， 所 以 剩 余 固 体 中 含 有 钙 元 素 的 质 量 为 12.8 =4.0g，故 D 正确。 故选：B。19将 13.0gZn 投入一定量氯化亚铁溶液中，充分反应后剩余固体质量为 12.3g， 若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，则产生氢气质量为（）A0.40gB0.43gC0.38gD0.44g【解答】解：设生成的氢气质量为 xZn+FeCl2=ZnCl2+FeFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 所以可知生成的氢气和锌直接有关 ZnH265213.0gx= x=0.4g 故

31、选：A。20铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生 H2 反应的化学方程式如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2甲、乙两烧杯中各盛 有 109.5g 10%的盐酸和 120g 10%NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） A1.8g B2.7g C3.6g D5.4g【解答】解：根据 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可得，2NaO H2Al6HCl8054219实际质量比120g10%109.5g

32、10%12g10.95g所以加入 5.4g 铝粉时，盐酸对应的铝粉消耗为一半，而氢氧化钠则有剩余，所 以生成的氢气为盐酸对应的和氢氧化钠对应的质量比为 1：2。故选：D。二解答题（共 10 小题）21小华想测定 CuZn 合金和 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供了 一瓶稀盐酸和相关的仪器（1）根据现有的条件，你认为只能测出 CuZn 合金中铜的质量分数（2）为了测定该合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.

33、04从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末总共收集到氢气 0.2 g（3）求出该合金中铜的质量分数【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金 中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：CuZn；（2）根据表格提供的数据，10g 盐酸最多生成 0.08g 氢气，第三次只生成 0.04g， 说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所 以本题答案为：0.2g；（4）解：设 CuZn 合金中锌的质量为 xZn+2HClZnCl2+H2652x0.2gX=6.5gCuZn 合金中铜的质量分数为

34、：100%=35%答：CuZn 合金中铜的质量分数为 35%22 某 纯 净 物 X 32g 在 160g 氧 气 中 充 分 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：X+2O2CO2+2H2O 请完成下列问题：（1）X 的化学式为 CH4 （2）计算生成二氧化碳的质量？（写出计算过程）【解答】解：X+2O2CO2+2H2O，根据质量守恒定律可得 X 为 CH4； 设甲烷 32g 完全反应需要的氧气的质量为 xCH4+2O2 CO2+2H2O16 6432g x= x=128g 所以氧气有剩余，所以根据甲烷的质量计算。 设生成二氧化碳的质量为 yCH4+2O2 CO2+2H2O16

35、4432g y= y=88g 故答案为：（1）X 的化学式为 CH4（2）生成二氧化碳的质量为 88g。23将 16g 含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反 应）测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为 200g，反应停止后，烧杯和烧杯 内剩余物的总质量为 215.6g求：（1）反应中生成氢气的质量；（2）这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数【解答】解：（1 ）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g 215.6g=0.4g；（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g这 16g 含杂质的锌粒中

36、金属锌的质量分数=100%=81.25% 答：（1）生成氢气的质量为 0.4g；（2）这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数 为 81.25%24草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取 100g 草木灰样品于烧杯中， 不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为 137.8g 时，充分反应。反应过 程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不 与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a= 2.2 g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量

37、为 100g+40g137.8g=2.2g，其物质的量为=0.05mol 设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 x K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO213844100gx2.2gx=6.9%答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 6.9%。25 用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫 ， 其 反 应 原 理 是 ：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2如果 100kg 废气中含有 1.6kg 二氧化硫， 则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结

38、果保留一 位小数）？【解答】解：设至少需要含 90%的碳酸钙的石灰石的质量为 x2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kgx=2.8kg答：至少需要含 90%的碳酸钙的石灰石的质量为 2.8kg26医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌小 美同学取 68.0g 某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入 2.0g 二氧化锰，放在电 子秤上，每隔一分钟观察一次病记录烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验 结束请回答下列问题：称量时间（分钟）012345剩余物质质量（g）70.069.368.968.668.468.4（1）实验结束时的现象

39、是 无气泡产生 ；从表格可知，实验结束的时间是第4 分钟，该实验一共生成 1.6 g 氧气（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）【解答】解：（1）实验结束时不再反应故现象是无气泡产生；由表中数据可知第4 分钟时剩余物的质量不变，故第 4 分钟时实验已结束； 根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂氧气的质量=68 克+2 克68.4 克=1.6 克答案：无气泡产生； 4，1.6（2）解：设 68.0g 医用双氧水溶液中过氧化氢的质量为 x，2H2O2 2H2O+O26832X1.6gX=3.4g答：过氧化氢的质量为 3.4g27工业上，煅烧石灰石（主要成分 CaCO3

40、）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【解答】解：设需要碳酸钙质量为 x，CaCO3CaO+CO2，10056x5.6t=， x=10t， 答：需要碳酸钙的质量是 10t。28碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳计算要使 80 克氧化铜完全反 应，需要碳的质量至少是多少？【解答】解：根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C+2CuO2Cu+CO2；设：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 xC+2CuO2Cu+CO212160x80gx=6g答：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 6g29某公司生

41、产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠 的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧 杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液反 应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所 示求：（1）生成 CO2 的质量（2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g163.7 g=8.8 g；（2）设：样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 8.8g 解得x=21.2 g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%； 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%30CO 是大气污染物之一用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO 的存在，该反 应的化学方程式为 PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2 若反应后得到 Pd 的质量为1.06g，则测得 CO 的质量为多少克？（已知 Pd 的相对原子质量为 106）【解答】解：设测得 CO 的质量为 xPdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO228106x1.06gx=0.28g答：测得 CO 的质量为 0.28g