北京课改新版九年级化学第三章第一节中档难度提升题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年北京课改新版九年级化学第三章第一节中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1“见著知微”是化学学科的重要特点之一它是指通过实验现象的观察、思考 和推论建立起对微小的原子、分子的认识下列不符合这一特点的是（）A蔗糖溶解B电解水实验C测定空气里氧气含量DA 烧杯中溶液变红2下列关于微粒的叙述中，正确的是（）A所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的B气体物质中微粒之间有距离，液体、固体中微粒之问无距离C不同种微粒的性质相同D构成物质的微粒有的运动，有的不运动3“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考 和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下

2、列不符合这一特点的是（）A蔗糖溶解B水的电解实验C测定空气里氧气含量DA 烧杯中溶液变红4石英很坚硬，可做钟表的轴或外壳；石墨是最软的矿物之一，可用作润滑剂石英与石墨物理性质有很大差异的原因是（）A颜色不同B两种物质的结构不同C生产的方式不同 D两种物质的用途不同5从化学的视角看，下列关于物质的说法中，错误的是（） A绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质 B任何化学物质都是由微小粒子构成的 C你的身体成长与你摄入的化学物质密切相关 D看不见的东西都不属于化学物质6化学变化中的最小微粒是（）A分子B原子C质子D电子7用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（） A打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻

3、到刺激性气味分子在不断运动 B气体压缩体积变小分子之间有间隔 C物体具有热胀冷缩现象分子的大小可以随温度的改变而变化 D水通电生成氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不能再分8关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（） A汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子 模型B汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子9学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B多电子原子，其核外电子在离核远近不同的区域中运动

4、 C原子核的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多10氚也是一种氢原子，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子，如图示意图能正确表 示氚原子结构的是（）AABBCCDD11原子是（）A由电子和质子构成的B由电子和中子构成的C由质子和中子构成的D由质子、中子和电子构成的12原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核外电子数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子数决定的13下列关于原子的叙述正确的是（） A原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B整个原子的质量主要集中在原子核

5、外的较大空间 C原子通过得失电子可以变成其他元素的离子 D原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以原子不显电性14下列关于微粒的说法错误的是（） A构成物质的微粒总在不停地运动 B发生化学变化时，原子核不会发生化学变化 C最早发现电子的科学家是卢瑟福 D原子的大小主要决定于核外电子的运动空间15硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病已知硒的原 子序数为 34，质子数与中子数之和为 79，下列有关硒原子的说法中，不正确的A核电荷数为 79B质子数为 34C中子数为 45 D核外电子数为 3416稀土是具有国家战略意义的重要资源已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它 的核电荷数

6、为 63，相对原子质量为 152则关于铕元素的下列说法正确的是A原子核内质子数为 63B原子核内中子数为 63C原子核外电子数为 89D原子质量为 15217已知铯原子的核外电子数为 55，中子数为 82，下列说法正确的是（）A铯原子的质子数为 82B铯原子的相对原子质量为 137 gC铯原子的核电荷数为 55D铯属于非金属元素18某原子中共有 40 个粒子，其中相对原子质量 27，则其中子数为（）A13B14C17D20192019 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工 业的一种铀原子 中含有 92 个质子和 143 个中子下列有关该原子的说法中， 不正确的是（）A

7、属于金属元素的原子B电子数为 92C核电荷数为 92 D相对原子质量为 14320元素 Mn的核外电子数为 x，质量数为 A，则 M 原子核内的中子数为（）AAxBAx+n CAxn DAn二填空题（共 10 小题）21物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 构 成的；（2）微粒是在 的，并且温度越高， ；（3）微粒之间存 在 ，在固体、液体中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之 间的距离 22下列事实分别说明微粒具有什么性质？（1）打气筒能将空气压入足球内： ；（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡： 23在氧化汞分解过程中，不变的粒子是 。24 原子是由居

8、于原子中心的 和核外 构成的，原子核是由 和 两种微粒构成的中子不带电，每个质子带一个单位的 ，每个电子带一个单位的 由于质子数和电子数 ，所以原子不带电25元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层最外层电子数 最多不超过 个，（只有一层的不超过 个）26某种原子中共有 40 个粒子，其中 14 个不带电的粒子叫 ；其中带正 电的粒子叫 ；带负电的粒子叫 ；该原子的相对原子质量 为 27人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程（1）卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验 的 基础上提出的下列 能正确反映他的实验结果的示意图 是 （选填序号）（2）从原子结构模型建

9、立的过程中，我们发现 （选填序号） A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B模型在所有的科学研究中都起着很重要的作用 C玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界28 一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，该分子中共有 个原子核，共有 个质子，共有 个电子29已知碳 14 原子中，原子核内含有 6 个质子和 8 个种子，则碳 14 原子核外电 子数为 。30某元素原子的相对原子质量为 31，原子核外有 3 个电子层，最外层有 5 个 电子，则该元素原子核的中子数是 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1“见著知微”是化学学科的重要特点之一它是指通过实

10、验现象的观察、思考 和推论建立起对微小的原子、分子的认识下列不符合这一特点的是（）A蔗糖溶解B电解水实验C测定空气里氧气含量DA 烧杯中溶液变红【解答】解：A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确； C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是 宏观现象，故错误；D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是 A 烧杯中溶液变红，故正确。 故选：C。2下列关于微粒的叙述中，正确的是（） A所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的 B气体物质中微粒

11、之间有距离，液体、固体中微粒之问无距离 C不同种微粒的性质相同 D构成物质的微粒有的运动，有的不运动【解答】解： A、物质是由分子、原子、离子等肉眼看不见的微粒构成的，故 A 正确； B、气体物质中微粒之间有距离，液体、固体中微粒之问也有距离，故 B 错误； C、同种微粒的性质相同，同种微粒的性质不相同；故 C 错误； D、微粒是不断运动着的，微粒之间有空隙，故 D 错误。故选：A。3“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考 和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（）A蔗糖溶解B水的电解实验C测定空气里氧气含量DA 烧杯中溶液变红【解答】解：

12、A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能 再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确； C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是 宏观现象，故错误；D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是 A 烧杯中溶液变红，故正确。 故选：C。4石英很坚硬，可做钟表的轴或外壳；石墨是最软的矿物之一，可用作润滑剂石 英与石墨物理性质有很大差异的原因是（）A颜色不同B两种物质的结构不同C生产的方式不同 D两种物质的用途不同【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，石墨是由碳元素组成的单质，由于这二者的组

13、成与结构不同，决定物理性质有很大差异。 故选：B。5从化学的视角看，下列关于物质的说法中，错误的是（） A绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质 B任何化学物质都是由微小粒子构成的 C你的身体成长与你摄入的化学物质密切相关 D看不见的东西都不属于化学物质【解答】解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都 是物质，故 A 正确； B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构 成的，故 B 正确； C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，故 C 正确； D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，如空气，故 D 错误。 故选：

14、D。6化学变化中的最小微粒是（）A分子B原子C质子D电子【解答】解：由于在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故选 B。7用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（） A打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味分子在不断运动 B气体压缩体积变小分子之间有间隔 C物体具有热胀冷缩现象分子的大小可以随温度的改变而变化 D水通电生成氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不能再分【解答】解：A、我们能闻到刺激性气味，是由于氨分子运动到了我们的感觉器 官鼻子中，故 A 正确； B、气体压缩体积变小是由于分子间的间隔变小了，B 正确；C、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷

15、缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小。在整个过程中分子 本身的大小并不会随温度的升降而变化。故 C 不正确； D、水通电生成氢气和氧气，在该化学变化中，水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子可分，原子不能再分，D 正确； 故选：C。8关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（） A汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子 模型B汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子【解答】解：A、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在

16、实验的基础上，通过推理和 想象建构原子模型，故 A 说法正确； B、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，故 B 说法正确； C、决定元素种类的是质子数，所以原子的最外层电子数发生变化时，元素的种 类不变，故 C 说法错误； D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以原子在化学变化中的表现主要取 决于原子的最外层电子，故 D 说法正确。故选：C。9学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B多电子原子，其核外电子在离核远近不同的区域中运动 C原子核的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【解答】解：A

17、、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故 A 说法正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故 B 说法正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故 C 说法 错误； D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故 D 说 法正确。故选：C。10氚也是一种氢原子，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子，如图示意图能正确表 示氚原子结构的是（）AABBCCDD【解答】解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和 2 个 中子，可知，氚原子核外有 1 个电子，故 A 正确。故选：A。11原子是（）A由电子和质子构成

18、的B由电子和中子构成的C由质子和中子构成的D由质子、中子和电子构成的【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成，原子核分为质子和中子。 故选：D。12原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核外电子数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子数决定的【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故 A 说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故 B 说 法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故 C 说法

19、正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的 体积主要取决于核外电子的多少，故 D 说法正确。故选：A。13下列关于原子的叙述正确的是（） A原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B整个原子的质量主要集中在原子核外的较大空间 C原子通过得失电子可以变成其他元素的离子 D原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以原子不显电性【解答】解：A、氢原子核中没有中子，故 A 错； B、原子的质量主要集中在原子核上，故 B 错； C、原子得失电子后变为离子，但元素种类不变，故 C 错； D、原子不显电性的原因：原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反， 所以原

20、子不显电性，故 D 正确。故选：D。14下列关于微粒的说法错误的是（） A构成物质的微粒总在不停地运动 B发生化学变化时，原子核不会发生化学变化 C最早发现电子的科学家是卢瑟福 D原子的大小主要决定于核外电子的运动空间【解答】解：A、构成物质的微粒始终在不断运动，故 A 说法正确； B、发生化学变化时，变化的是分子，原子不变，故 B 说法正确； C、最早发现电子的科学家是汤姆生，故 C 说法错误； D、原子核体积很小，原子核外电子占有很大空气间，所以原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故 D 说法正确。故选：C。15硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病已知硒的原 子序数为

21、 34，质子数与中子数之和为 79，下列有关硒原子的说法中，不正确的A核电荷数为 79B质子数为 34C中子数为 45 D核外电子数为 34【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79”，再 根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为 34、 质子数为 34、中子数为 7934=45，核电荷数为 34。故选：A。16稀土是具有国家战略意义的重要资源已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它 的核电荷数为 63，相对原子质量为 152则关于铕元素的下列说法正确的是A原子核内质子数为 63B原子核内中子数为 63C原子核外电子数为 89D原子质量为 1

22、52【解答】解：A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元 素的核电荷数为 63，则铕原子的核内质子数是 63，故选项说法正确。 B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子量为 152，则 中子数=15263=89，故选项说法错误。 C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数 为 63，则铕原子的核外电子数是 63，故选项说法错误。 D、根据题意，铕原子的相对原子质量为 152，不是原子的实际质量，故选项说 法错误。故选：A。17已知铯原子的核外电子数为 55，中子数为 82，下列说法正确的是（）A铯原子的质子数为 82B铯原子

23、的相对原子质量为 137 gC铯原子的核电荷数为 55D铯属于非金属元素【解答】解：A、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子的 核外电子数为 55，故铯原子的质子数为 55，故选项说法错误。 B、相对原子质量单位是 1，故选项说法错误。 C、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子的核外电子数为55，故铯原子的核电荷数为 55，故选项说法正确。 D、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选：C。18某原子中共有 40 个粒子，其中相对原子质量 27，则其中子数为（）A13B14C17D20【解答】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电

24、，一个质 子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；某原子中共有 40 个粒子，其中相对原子质量 27，相对原子质量约等于质子数加 上中子数，因此电子数=4027=13，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数 为 13，则中子数=2713=14；故选：B。192019 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工 业的一种铀原子 中含有 92 个质子和 143 个中子下列有关该原子的说法中， 不正确的是（）A属于金属元素的原子B电子数为 92C核电荷数为 92 D相对原子质量为 143【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素； B、原子中

25、质子数等于核外电子数，故铀核外含有 92 个电子； C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为 92；D、由于相对原子质量质子数+中子数，143 是中子数，不是相对原子质量；故选：D。20元素 Mn的核外电子数为 x，质量数为 A，则 M 原子核内的中子数为（ ）AAx BAx+n CAxn DAn【解答】解：元素 Mn的核外电子数为 x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷 数，故 M 原子的质子数=xn，M 原子的质量数为 A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A（xn）=Ax+n故选：B。二填空题（共 10 小题）21物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 微粒 构 成的

26、；（2）微粒是在 不断运动 的，并且温度越高， 运动越剧烈 ；（3）微 粒之间存在 间隔 ，在固体、液体中，微粒之间的距离 较小 ，在气体物质 中，微粒之间的距离 较大 【解答】解：物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微 粒构成的；（2）微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；（3）微粒之 间存在间隔，在固体、液体中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间 的距离较大故答案为：微粒；不断运动；运动越剧烈；间隔；较小；较大22下列事实分别说明微粒具有什么性质？（1）打气筒能将空气压入足球内： 构成物质的微粒之间是有间隙的 ；（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸

27、味会变淡： 构成物质的微粒是不 断运动的 【解答】解：（1）因空气中各成分分子之间有间隙，当打气筒内气体的压强大于 足球内气体的压强时，空气被压缩进入足球，故答案为：构成物质的微粒之间是 有间隙的；（2）因醋酸中醋酸分子在不断运动，则食醋在空气中放置一段时间后，醋酸分子运动到其它位置，则气味会变淡，故答案为：构成物质的微粒是不断运动的23在氧化汞分解过程中，不变的粒子是 汞原子和氧原子 。【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子，氧化汞受热分解的过程中，不变的 粒子是汞原子和氧原子。故填：汞原子和氧原子。24原子是由居于原子中心的 原子核 和核外 电子 构成的，原子核是由 质子 和 中子 两种微

28、粒构成的中子不带电，每个质子带一个单位的 正电 荷 ，每个电子带一个单位的 负电荷 由于质子数和电子数 相等 ，所以 原子不带电【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电， 原子核是由质子和中子构成的，有的原子核中没有中子，每个质子带一个单位正 电荷，每个电子带一个单位负电荷，由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数 量相等，电性相反所以整个原子不显电性 故答案为：原子核；电子；质子；中子；正电荷；负电荷；相等25元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层最外层电子数最多 不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个）【解答】解：核外电子的分层排布规律：元素的原子核

29、外的电子层最少有 1 层， 最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子（只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子）故答案为：1；7；8；226某种原子中共有 40 个粒子，其中 14 个不带电的粒子叫 中子 ；其中带正 电的粒子叫 质子 ；带负电的粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为27 【解答】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质 子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中 14 个微粒不带电，也就是说有 14 个中子，质子和电子共有 4014=26，又因为在原子中质子数=核外电子

30、数，故质子数为 13，则该元素是铝，其相对原子质 量=质子数+中子数，所以铝的相对原子质量=13+14=27 故答案为：中子；质子；电子；2727人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程（1）卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验 的 基础上提出的下列 能正确反映他的实验结果的示意图 是 乙 （选填序号）（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 A （选填序号） A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B模型在所有的科学研究中都起着很重要的作用 C玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积

31、很小，原子核外的电子质 量很小，可以忽略不计，所以大多数粒子能穿透过去，由于粒子带正电荷， 原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数粒子遇到原子核，就会发生偏向，由 于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数粒子被反弹了回来，或发生了 很明显的偏向，故选乙；（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起 着很重要的作用，比较直观，但不是所有的科学研究中；波尔的原子模型建立并 不是很完美，还有缺点，故 A 正确；故答案为：（1）乙；（2）A28一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，该分子中共有 3 个 原子核，共有 22 个质子，共有 22 个电子【解答】解：一个二

32、氧化碳分子中共有 3 个原子，一个原子只有一个原子核，所以一个二氧化碳分子中含有 3 个原子核，一个氧原子质子数为 8，两个氧原子就为 16 个，一个碳原子有 6 个质子，所以一个二氧化碳分子中共有 22 个质子，在 一个分子中有多少个质子就有多少个电子，因为整个分子不显电性 故答案为：3；22；2229已知碳 14 原子中，原子核内含有 6 个质子和 8 个种子，则碳 14 原子核外电 子数为 6 。【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，碳 14 的原子 中，原子核内含有 6 个质子，因此原子核外电子数为 6。故答案为：6。30某元素原子的相对原子质量为 31，原子核外有 3 个电子层，最外层有 5 个 电子，则该元素原子核的中子数是 16 【解答】解：某元素的相对原子质量是 31，原子核外有三个电子层，最外层有 5 个电子，则该原子核外电子数为 2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外 电子数，故原子核内质子数为 15；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子 数=相对原子质量质子数=3115=16故填：16