2013高中化学 第三章 本章优化总结 新人教版选修3.ppt

1、本章优化总结知识体系构建专题 晶体类型的比较与判断晶体的结构(构成粒子及粒子间的作用)决定了晶体类型和晶体的物理性质，晶体的物理性质反映了晶体类型。通常可由晶体的物理特性来判断晶体所属类型。专题归纳整合1.四种晶体类型的比较离子晶体原子晶体分子晶体 金属晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体相邻原子间通过共价键形成的三维的网状结构的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体金属原子通过金属键形成的晶体构成粒子阴离子、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔、沸点较高高较低一般较高,差异大溶解性 多数溶于水不溶相似相

2、溶不溶，但有的与水反应导电性固态不导电,熔融态导电,溶于水后导电_ 部分溶于水后导电 固态导电离子晶体 原子晶体分子晶体金属晶体导热性不良不良不良良好硬度 略硬而脆高硬度硬度小一般较高物质类别离子化合物少数非金属单质、少数共价化合物部分非金属单质、部分共价化合物金属单质、合金典型晶体NaCl、CsCl、CaF2等金刚石、SiO2、Si、SiC等冰、干冰、白磷、碘等Po、K、Mg、Cu等2.判断晶体类型的方法(1)根据构成晶体的粒子及粒子间的作用判断。(2)根据物质类别判断。(3)根据物质的物理特性判断根据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高,常在数百度至一千摄氏度；原子晶体熔点高，常在一千至几千

3、摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。根据导电性判断：离子晶体的水溶液及熔融态能导电；原子晶体一般不导电；分子晶体熔融态不导电，属于电解质的分子晶体溶于水导电；金属晶体是电的良导体。根据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。根据常温下的状态判断：呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)；易升华的物质大多为分子晶体。下面是四种晶体的结构示意图。例(1)金刚石晶体中，碳原子的杂化方式是_，每一个碳原子与周围最近且等距离的碳原子构成的立体结构是_；

4、冰晶体中，氧原子的杂化方式是_，每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成的立体结构是_，原因是_。(2)图3表示Ca2、O2、Ti4构成的离子晶 体 的 晶 胞，该 晶 体 的 化 学 式 为_。(3)金属晶体有四种堆积模型，其中两种最密堆积方式是_和_。钛晶体中，钛原子的堆积方式是_。【解析】(1)金刚石晶体中，碳原子成4个CC单键，则碳原子采取sp3杂化。水分子中，氧原子成2个HO键，氧原子还有2 对孤电子对，则氧原子采取sp3杂化；由于冰晶体中，水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性，每个水分子形成4个氢键，所以每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成四面体结构。(2)根据均摊法，一个晶胞平均含有Ca2：1，O2：61/23，Ti4：81/81，故化学式为CaTiO3。(3)钛晶体中，钛原子按ABABABAB方式(即六方最密堆积)堆积。【答案】(1)sp3杂化正四面体sp3杂化四面体水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性，每个水分子形成4个氢键(2)CaTiO3(3)六方最密堆积 面心立方最密堆积 六方最密堆积