北京顺义高三化学总复习 一轮复习水溶液的离子平衡知识点回顾无答案（知识点和典型例题）.docx

1、高三化学总复习 一轮复习 水溶液的离子平衡 知识点回顾（知识点和典型例题）一、 强弱电解质1、 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的 。电解质： 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的 。非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物，自身能否电离出离子，若是化合物且自身能电离出离子就是电解质。4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。强电解质包含的物质： 强酸（ ） 强碱：（ ） 绝大多数盐（包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银，虽然他们是沉淀，但是他们溶解的部分都是完全电离）强电解质在溶液中存在的形式： 。5、弱电解质：在水溶

2、液中部分（很少量）电离成离子的电解质，醋酸的电离度为1.32%。弱电解质包含的物质： 。弱电解质在溶液中存在的形式： 。6、影响电解质溶液的导电能力的因素是： 例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L 醋酸 D. 0.5 mol / L KCl溶液例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 （ ）AV1=V2= V3 BV17的是（ ）A

3、将纯水加热到80 B向水中加入少量的NH4Cl C向水中加入少量的NaHSO4固体 D向水中加入少量的NaHCO3固体例13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 DpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液例14、常温时，下列说法中正确的是（ ）A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，水

4、的电程度氨水大，因为氨水是弱碱。D、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。三、 盐类的水解：1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成 或 。2、实质： 。3、特点： 。4、盐类水解的规律： 5、盐类水解离子方程式的书写：（1）、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。（2）、水解是可逆反应，要用 “ ”，而不用“=”（3）、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“” 和“”。（4）、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解.6、影响盐类水解因素： （1）、内因： 。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3Na

5、2CO3Na2SO3（2）、外因：温度： 浓度： 。酸碱性： 。例15有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是例16、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 （ ）A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C.

6、 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O例17、常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是 A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)= c(Cl)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)c(Cl)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1= c2例18、弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液

7、。 已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； 向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。 当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为_； 当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要

8、说明。_五、酸碱中和滴定1、酸碱中和反应的实质是 2、解析中和反应和溶液呈中性区别例19常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na+)： C两溶液分别用水稀释10倍后，pH = pH 9 D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)例20、粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入

9、少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶例21、下列说法不正确的是（ ）A将pH = 4的某酸稀释10倍，测得其pH 5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得

10、混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)例22、下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O例23、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在

11、含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)例24、浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：=例25、常温下，浓度均为0.1 mol/L

12、的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（ ）A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中，c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)例26、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余例27、下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯

13、水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)例28、常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。分析各点的溶质组成和微粒浓度大小关系及微粒间守恒关系。点所含溶质为： ；微粒浓度大小关系 ；电荷守恒 ；物料守恒 。点所含溶质为： ；微粒浓度大小关系 ；电荷守恒 ；点所含溶质为： ；微粒浓度大小关系 ；电荷守恒 ；物料守恒 。