吉林省大安市第六中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版缺答案.docx

1、大安六中2021-2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 总分：100可能用到的相对原子质量： H:1 N:1 O:16 S:32第 一 卷一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1.下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )A加工馒头时添加膨松剂B将食物存放在冰箱中C糕点包装袋内放置除氧剂D冶铁时将铁矿石粉碎2.下列过程中需要吸收热量的是( )O22O 2FF2 SO3+H2O=H2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O 食

2、物腐败 液氨气化A B C D3.下列说法正确的是( )A在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热B测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

3、 H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) H=-d kJmol-15.某反应过程中能量变化如下图，则该反应的H值为( )A.H0 C.H=0 D.无法判断6.已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H1=-571.6 kJmol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g) H2= ? 的说法正确的是( )A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应的H2=-571.6 kJmol-1 C.该反应H2大于零 D.该反应是放热反应 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H = -351.5kJm

4、ol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H = -90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A.H =+260.7 kJmol-1 B.H =-260.7 kJmol-1C.H =-444.2 kJmol-1 D.H =+444.2 kJmol-18.已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：物质NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H =-742kJ/mol则CO2的碳氧双键能为( )A-1606k

5、J/molB1606kJ/molC803kJ/mol D-803kJ/mol9.已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A11B12C23D3210.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H =-57.3 kJmol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)

6、 H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) H=-Q3 kJmol-1D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H=-Q4 kJmol-111已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（ ）AH3H2H5 BH1H2+H3+H4CH1H5 DH4012.下列说法中正确的是（ ）A化学反应速率既有正值，又有负值B测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的

7、瞬时速率C对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D不能用固体和纯液体表示化学反应速率13.在反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A） 0.5 mol/（Ls）Bv（B） 0.3 mol/（Ls）Cv（C） 0.8 mol/（Ls）Dv（D） 1.8 mol/（Lmin）14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )ABCD15.100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量6 molL-1的盐酸B加入少量醋酸钠溶

8、液C加热D加入少量金属钠16.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加C(s)的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大17.气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3ABa C2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是()A此时，反应混合物总的物质的量为1 mol BB的转化率为50%CA的平均反应速率为0.1

9、 molL1min1 Da值为218.在m An B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为 ( )A232 B233 C132 D31219.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2 , 2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内v(H2)为( )A. 0.2 molL-1min-1 B. 0.6 molL-1min-1 C. 0.1 molL-1min-1 D. 0.3 molL-1min-1 20.已知 4NH3 4

10、NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( ) A. 4v(O2)= 5v(NH3) B.6v(H2O)= 5v(O2)C.3v(H2O)= 2 v(NH3)D.4v(NO)= 5v(O2)第 二 卷二、非选择题（共计40分）21.(10分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1) H572kJmol1。请回答下列问题：（1）生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。（3）H2

11、的标准燃烧热H_。（4）反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。22.（6分）写出下列热化学方式（1）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为_。（2）已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为_。23.（14分）（1）在2L的密闭容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反

12、应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_，c（N2O5）为_，O2的质量为_。 （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_。反应至平衡时，v（X）为_，c（Z）为_。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。24.（10分）随着世界工业经济的发展，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视

13、 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径I放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_（2） 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=_（3） 臭氧可用于净化空气、饮用工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为_