吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高三上学期第一次半月考 化学答案.docx

1、答案和解析1.答案：A解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；故选A。2.答案：D解析：A.AlCl3是强电解质，溶于水完全电离，故A错误；B.无水氯化铝易升华，熔融状态HgCl2不导电说明都是共价化合物，故B错误；C.HgCl2的水溶液导电能力很弱，不能说明难溶于水，故C错误；D.HgCl2的

2、水溶液导电能力很弱，说明HgCl2可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是HgCl2HgCl+Cl，故D正确；答案选D。3.答案：C解析：A.澄清石灰水与过量CO2反应的离子方程式为CO2+OH=HCO3，A错误；B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，B错误；C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2O FeOH3胶体+3H+，C正确；D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式Ca2+HCO3+2OH+NH4+=NH3H2O+CaCO3+

3、H2O，D错误；故选C。4.答案：D解析：A.常温常压下，22.4LCO2气体，物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数小于2NA，故A正确； B.6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有的SiO键是4mol，所以含有SiO键的数目为0.4NA，故B正确； C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol(78g)过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个，故C正确；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3NA个，故D错误。5.答案：C解析：A.10.6gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=10.6g10

4、6g/mol=0.1mol，由于溶液体积是100mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=0.1mol0.1L=1.0mol/L，其Na+的物质的量浓度为2.0molL1，A正确；B.为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；C.操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；故合理选

5、项是C。6.答案：B解析： A.得失电子不守恒、电荷不守恒，故A错误;B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2，故B正确；C.石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，故C错误;D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，故D错误。7.答案：B解析：A.流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；B.生成NaHCO3的离子方程式为：Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4+方程式正确，故B正确；C.由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D.NaHCO3

6、和Na2CO3与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误；答案选B。8.答案：C解析：n（FeBr2）=0.2L1.5mol/L=0.3mol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+Br-，则图中代表Fe2+，代表Br-，结合电子守恒判断。A.由图可知，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+Br-，故A正确；B.根据化学式FeBr2可知，溴离子的物质的量是亚铁离子的2倍，曲线为Fe2+，n（FeBr2）=n（Fe2+）=0.2Lcmol/L=0.

7、2cmol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，根据2Fe2+Cl2可知，0.2cmol=20.15mol，解得c=1.5，故B正确；C.n（Cl2）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=1.5mol/L，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.2molCl2氧化0.4molBr-，溶液中c（Br-）=0.6mol0.4mol0.2L=1mol/L，故C错误；D.n（Cl2）=0.45mol时，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.3molCl2氧化0.6molBr-，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6

8、Cl-，故D正确；故选C。9.答案：D解析：A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；B.标况下CCl4是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C.NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2N2O4，含有的分子数无法计算，故C错误；D.32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价0+2，32gCu物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确。故选D。10.答案：D解析： A项，反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；B项，反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原

9、，B项错误；C项，由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IO3SO42，C项错误；D项，由反应得，生成1molI2转移2mole，由反应得，生成1molI2转移10mole，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5，D项正确。11.答案：C解析A.1molFe与1molCl2充分反应生成23molFeCl3时，转移电子数为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L乙烷为1mol，其中所含的极性共价键数目为6NA，故B错误；C.1mol羟基(OH)中含有9mol电子，17gNH3所含电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故C正确；D.一定温度下，1L0.5molL1

10、NH4Cl溶液与2L0.25molL1NH4Cl溶液，两溶液中溶质的物质的量都是0.5mol，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。故选C。12.答案：C解析：A.NaClO在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；B.84消毒液中的次氯酸钠易和空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小，B正确；C.次氯酸钠浓度c=10001.190.2574.5mol/L4.0mol/L，C错误；D.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所以浓度偏大，D正确；故选C。13.答案

11、：C解析：略14.答案：(1)32 (2)2NA(3)0.3mol (4)106nm%解析：【小问1详解】15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则含有Na2X物质的量为0.2mol，其摩尔质量为M=mn=15.6g0.2mol=78g/mol，78232=32，所以X相对原子质量为32；【小问2详解】A.标况下44.8L氯气的物质的量为n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol，而和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移电子为NA个，2mol氯气反应转移的电子数目为2NA，故A正确；【小问3详解】8.96L混合气体的物质的量为 n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.

12、4mol，设CH4为xmol，CO为ymol，则x+y=0.4、16x+28y=7.6，解得x=0.3，y=0.1，即CH4为0.3mol；【小问4详解】加入氯化钙，反应生成CaCO3，质量为ng，则n(CaCO3)=n100mol，则由方程式可知n(Na2CO3)=n100mol，则m(Na2CO3)=106n100，样品中Na2CO3的质量分数为106n100m100%=106nm%。15.答案：(1)相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；(2)Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；(3)Ca(OH)2=Ca2+

13、2OH；(4)NaHCO3；(5)CO32+Ca2+=CaCO3；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；(6)OH；HCO3+OH=CO32+H2O解析：在其他条件相同的情况下，观察相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时能否完全溶解，可以比较出碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度；在相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液相比较，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液；强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性；比较碳酸钠、碳酸氢钠固体溶解时的温度变化，可以判断出二者溶解时的热效应；比较观察所给图象可知，将碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加到澄清石灰水中，滴加碳酸钠溶液时在反应过程中，pH值几乎不变，而滴加碳酸氢钠溶液时，pH值在

14、逐渐减小，据此解答问题。(1)室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明NaHCO3在水中溶解度小，已经达到饱和， 故答案为：相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留； (2)虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3在溶液呈浅红色，前者碱性强，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱， 故答案为：Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱； (3)Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分能够完

15、全电离，Ca(OH)2=Ca2+2OH， 故答案为：Ca(OH)2=Ca2+2OH； (4)观察任务二中所给图示温度的变化，可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水，温度分别升高和降低，说明Na2CO3固体的溶解是放热过程，NaHCO3固体的溶解是吸热过程， 故答案为：NaHCO3； (5)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO32+Ca2+=CaCO3，观察所给图象可知，将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值变化与加入蒸馏水稀释时的pH变化曲线相似， 故答案为：加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似； (6)滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH明显减小，说明OH被消耗，反应初期的离子方程式HCO3+OH=CO32+H2O，后再生成碳酸钙白色沉淀， 故答案为：OH；HCO3+OH=CO32+H2O。