吉林省长春市2022高三化学上学期11月期中考试试题.docx

1、长春外国语学校2022-2023学年第一学期期中考试高三年级化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸

2、刀。可能用到的相对原子质量：Cu64 C12 H1O16第卷一、 选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是A将“84”消毒液与酒精1：1混合，杀菌消毒效果更好B用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molP4和1mol

3、CH4中，共价键数均为4NAB足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24 L气体时，转移电子数为0.2NAC电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64gD一定条件下，1molSO2和0.5molO2充分反应，可生成1molSO33中国古代文化源远流长，诗文中也有化学思想渗透，下列诗文对应的相关内容及描述正确的是选项古诗文相关内容相关描述A抱朴子“以曾青涂铁，铁赤色如铜”2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu此过程发生氧化还原反应B本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)方法“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也”焰色试验鉴别过程发生物理变化C本草纲目“冬月灶所

4、烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”“碱”是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性“烧薪柴之灰”利用碳酸氢钠热稳定性低的性质D梦溪笔谈“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁合金的硬度比纯铁的大“剂钢”“柔铁”都是纯净物4下列离子方程式书写正确的是ASO2与酸性高锰酸钾溶液反应：SO2 + MnO+ 4H+ = + Mn2+ + 2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br -+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +4Cl-CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2OH- = C2O+ 2H2OD乙酸乙酯与NaOH溶液共热：5下图是某元素常见物质的“价类”

5、二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是Ad一种酸性氧化物B工业上通过acde来制备HNO3Ce的浓溶液可以用铝槽车运输 Dc、d混合物可与NaOH溶液反应生成g6黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是A反应I、II、III均为氧化还原反应B该转化过程中NO的作用是催化剂C反应的离子方程式为：4 Fe(NO)2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 4NO + 2H2OD反应II中，每消耗1 mol FeS2 ，转移电子的物质的量为 14 mol7利用下列实验装置进行

6、相应实验，能达到实验目的的是A图装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性B利用图装置进行喷泉实验C利用图装置蒸发NaCl溶液制备无水NaClD利用图装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用8证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验现象及推出的结论都正确的是实验过程实验现象实验结论AZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KSp(CuS)KSp(ZnS)B用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点C将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液溶液未变为红色氯水将铁氧化为Fe3+，同时氧化了SCND室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3

7、COONa溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClOCH3COOH9将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含Cl2的空气通入NaOH溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸馏水则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的H2S含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是ACuSO4溶液B稀硫酸C稀溴水D浓氨水10四氟肼可发生反应N2F4 + 4H2O = N2H4 + 4HF + 2O2。下列有关叙述中正确的是AN2F4的电子式为BO的价电子排布式为1S22S22P4 CHF在水溶液中的电离方程式:HF+H2OH

8、3O+F-DN2H4中N的杂化轨道：11W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述不正确的是A. X、Z形成的简单氢化物稳定性：XZB. Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈碱性C. 简单离子半径：ZYXWD. 向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀12沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaC

9、lOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理13靛蓝为水溶性非偶氮类着色剂，也是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的说法正确的是 A靛蓝的分子式为C14H8N2O2 B苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C分子中所有原子可能在同一平面上 D可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体1440时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)c

10、(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D. 随着溶液pH降低，NH2COO的浓度逐渐增大第卷二、综合填空题：本题共4小题，共58分。15（14分）纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。请回答下列问题：（1）为了提高酸浸效果，可采取的措施有。(答出一条即可)（2）写出步骤酸浸时ZnS与Mn

11、O2发生的主要反应的离子方程式： 。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是 。（3）实验室完成步骤所用到的主要玻璃仪器是(填写名称)。（4）完成步骤中发生反应的离子方程式： 。（5）经所得水相再经过 过滤等操作得到ZnSO47H2O。（6）ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是 。A滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，视线注视滴定管的刻度D滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大16（12分）苯乙酮

12、既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：+CH3COOH，制备过程中还有等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。物质苯苯乙酮乙酸乙酐沸点/80.1202117.9139.8实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至7080，保温反应一段时间，冷却。步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏

13、分。回答下列问题：（1）步骤1中乙酐滴加完后，升温至7080的目的是 （2）步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去 （3）步骤3中加入无水MgSO4固体后分离操作的名称是 （4）装置中盛CaCl2干燥管的作用是，锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是_（5）蒸馏有机相，为得到产品应收集温度为 馏分17（14分）氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+akJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=bkJ/mol(a，b均大于0)反应C(s)+2NO

14、(g)N2(g)+CO2(g)的H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。有利于加快该反应速率的条件是 (任写一条)。（2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C，CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时时NO去除率如图所示： 据图分析，温度在500以内，三种情况下反应的活化能最小的是_(填C、CaO/C、La2O3/C)，A点_(填“是”或“不是”)平衡点。 400时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=_mol/(Lh)（3）下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题： 电池工作一段时间后电解质溶液PH

15、_(填 “增大”“减小”或“不变)；该燃料电池的负极反应式为 。18（18分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：反应为消去反应，回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B中含有的官能团名称是_，C分子中有_个手性碳原子。（3）、的反应类型分别是_、_。（4）的化学方程式为_。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基；能发生银镜反应。共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_(写结构简式)。（6）参照上述合成路线

16、，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_。化学答案（理科）一、选择题1234567891011121314DBBDAACCDCCDBA二、综合填空题15（1）将矿石粉碎，增大接触面积加热搅拌等 （2） . ZnS+4MnO2+8H+=Zn2+SO+4Mn2+4H2O . ZnS与硫酸反应生成有毒H2S污染空气 （3）分液漏斗 （4）ClO+3Mn2+3H2O=Cl-+3MnO2+6H+ （5） 加热蒸发(蒸发浓缩)、冷却结晶(降温结晶) （6）D16（1）提高反应速率；缩短反应时间，防止苯大量挥发（答出一点即可） （2）乙酸等酸性物质 （3）过滤 （4）防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中 防止倒吸 （5）20217（1）(a+b) 升温、加压、增加NO浓度等（2）CaO/C 不是 0.018 （3）减小 CH48e+ 10OH = CO32+ 7H2O18（1） （2） . 羰基 . 1 （3） . 取代反应 . 加成反应 （4）+2KOH+2KBr+2H2O （5） . 15 . （6）