四川师范大学附属中学2021届高三下学期4月月考理科综合化学试题 WORD版含解析.docx

1、四川师范大学附属中学2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水

2、剂明矾可以使海水淡化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目相同常温下4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为311 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失

3、去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A B C D9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是()A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A用图甲的方法不能检查此装置的气密性B图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置

4、C实验室用图丙所示装置制取少量氨气D图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO311有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是()A分子式为C8H6O6B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C1 mol M与溴水发生反应的产物可能有3种D1 mol M与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4 mol NaOH12埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH13在2 L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) B(g)2C(g) D(s)，

5、所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是()A实验中，若5 min时测得n(B)0.050 mol，则0至5 min时间内平均反应速率v(A)0.015 mol/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C700 时该反应的平衡常数K4.0D实验中，达到平衡时，a0.10第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选

6、考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)某小组探究用4HClO22H2O2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题。(1)对装置B进行气密性检查的方法是_。(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_，此装置的现象及作用是_。(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl：_。(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为F、_、J。(5)若中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程

7、式：_。(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 molL1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_、_等。27(14分)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4)4.051010(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_。“滤渣”的主要成分为：_。(2)若试剂a为H2O2，

8、写出氧化时反应的离子方程式：_。(3)调节pH的范围为：_。(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： _，NH4F的电子式为：_。(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 molL1，则溶液中c(Ni2)_ molL1。(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为_。28(15分)化学平衡是最重要的化学反应原理之一。中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1 mol A气体和1 mol B气体后发生反应：A(g)

9、B(g)C(g)Hq kJmol1(q0)，t s后，反应达到平衡状态，生成0.5 mol C气体，放出热量Q1 kJ。回答下列问题。该反应的平衡常数为_，q_(填“”、“”或“”)Q1。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有_(填序号)。A消耗0.1 mol A的同时生成0.1 mol CB容器中气体的压强不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化DA的转化率为50%保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1 mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1、Q2与q的关系正确的是_(填序号)。AQ1Q2qBQ12Q2qDQ1Q2q在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变

10、，向容器中再通入a mol A气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a_。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。25 时，H3PO3HH2PO的电离常数Ka14.0102 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh_ molL1。25 时，在NaH2PO3稀溶液中c(H3PO3)”、“”或“”)7。(3)如图为某温度下PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后溶液中S2的浓度与金属阳离子的浓度之间的关系。如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是_(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2

11、、Fe2的溶液，振荡，写出ZnS转化成其他沉淀的离子方程式：_。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”

12、)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是_，N原子的杂化类型为_。(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。AC60和N60均属于分子晶体 BN60的稳定性强于N2CC60中碳原子是sp3杂化 DC60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_ (填“极性键”“非极性键”)。(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A(0，

13、0，0)，B(，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm3(用含R、NA的式子表示)36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下：已知：.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_，反应类型是_。(2)D中含有的官能团：_。(3)E的结构简式为_。(4)F是一种天然香料，经碱性

14、水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_。(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。包含2个六元环M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是_。(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试参考答案7.答案C解析氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确； 烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；向海水中加入净水剂

15、明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确。8.答案B解析苯乙烯的结构简式为，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一类独特的键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；氧化钠的电子式为，6.2 g氧化钠的物质的量为0.1 mol，离子数目为0.3NA，过氧化钠的电子式为，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，离子数目为0.3NA，故二者的混合物中含有的离子总数为0.6NA，正确；NH3分子的结构式为，3.4 g NH3的物质

16、的量为0.2 mol，含NH键数目为0.6NA，错误；根据盐类的水解规律知离子浓度越小离子的水解程度越大，故常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目前者大于后者，错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6 g NO2和N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为0.1 mol，所含原子总数为0.3NA，正确；磷酸为中强酸，溶于水部分电离，HCl为强酸，溶于水全部电离，故等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比小于31，错误；根据反应：2Fe3Cl22FeCl3判断1 mol铁粉在1 mol氯气中充分

17、燃烧，铁粉过量，根据氯气计算电子转移的数目，铁失去的电子数为2NA，错误；根据反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2知3 mol Fe中2 mol Fe由0价升高到3价，1 mol Fe由0价升高到2价，生成1 mol Fe3O4，转移8 mol电子，16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，正确，选B。9.答案A解析短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序

18、数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为6，则X为O元素。A.W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B.非金属性FN，故氢化物稳定性HFNH3，故B错误；C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D.NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同

19、，故D错误。10.答案B解析本题考查实验方案的设计与评价。A.检查装置的气密性主要是利用压强差，图甲中加入一定量的水后，若出现b液面高于a液面，说明装置气密性好，则用图甲的方法能够检查此装置的气密性，错误；B.CCl4与水互不相溶，能作萃取剂，且密度比水大，即溴的CCl4溶液在下层，与图乙装置吻合，正确；C.收集氨气时不能用塞子堵住试管口，且导气管应插入试管底部，错误；D.SO2通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应，生成的白色沉淀是硫酸钡，而不是亚硫酸钡，错误。答案选B。11.答案B解析A分子式为C8H8O6，故A错误；B.此有机物有碳碳双键、羧基、醇羟基、酯基，则能发生中和、取代、消去、氧化、加

20、成反应，故B正确；C.1 mol M与溴水发生反应的产物要结合溴的物质的量来确定，故C错误；D.1 mol M与足量氢氧化钠溶液反应，只能发生酯的水解和与羧酸的中和，共消耗3 mol NaOH，故D错误，答案为B。12.答案B解析A该方法构成原电池，将化学能转化成了电能，A错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确、C错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg2e2OH=Mg(OH)2，D错误。13.答案D解析A实验中，若5 min时测得n(B)0.050 mol，则B变化物质的量为0.20 mol0.05 mol0.15 mol，A变化的物质的量为0.1

21、5 mol，0至5 min时间内平均反应速率v(A)(0.15 mol2 L)5 min0.015 mol/(Lmin)，故A正确；B.实验中达到平衡后，增大压强，因反应前后气体物质的量不变，因此平衡不移动，A的转化率不变，温度不变，平衡常数也不变，故B正确；C.700 该反应平衡时，A的物质的量为0.20 mol0.12 mol0.08 mol，c(A)0.04 molL1，B的物质的量为0.30 mol0.12 mol0.18 mol，c(B)0.09 molL1，此时平衡常数Kc2(C)/c(A)c(B)(0.12)2/0.040.094.0，故C正确；D.依据上述方法可计算出实验中平衡

22、常数K12，可知升高温度时，反应逆向进行，实验若仍为700 时，结合平衡常数K4，可知平衡时C的物质的量为0.10 mol，温度升高平衡逆向移动，800 时，达到平衡时a0.10，故D错误；答案为D。26.解析(1)关闭分液漏斗活塞，把B中导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好。(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色，无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成。(3)检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HC

23、l；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl；(4)干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S，氯气有毒，最后用氢氧化钠进行尾气处理，从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J。(5)氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应离子方程式为Cl2S2=2ClS。(6)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用烧杯溶解固体，用250 mL容量瓶定容。答案(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱(2)干燥管无水CuS

24、O4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成(3)将生成的气体通入足量CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl(4)H、G、I(5)Cl2S2=2ClS(6)250 mL容量瓶烧杯27.解析(1)将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积，提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分为SiO2；(2)H2O2把Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；(3)完全除去Fe3、Al3的最小pH是5.0，保证Ni2不生成沉淀的pH小于6.8，所

25、以pH的范围是5.0pH6.8；(4)加入NH4F的目的是生成氟化钙沉淀，反应的离子方程式是Ca22F=CaF2；NH4F是离子化合物，电子式是；(5)根据Ksp(NiC2O4)4.051010，c(Ni2) molL12.25109 molL1；(6)草酸镍晶体在真空中加热至320 生成单质镍、二氧化碳、水，反应方程式是NiC2O42H2ONi2CO22H2O。答案(1)增大接触面积，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)5.0pH0，故Q12Q2q，C项正确。由于温度不变，则平衡常数仍为2，B的转化率为75%，B的转化浓度为75%1 molL10.75 mo

26、lL1，则平衡时c(A)(0.25a)molL1，c(B)0.25 molL1，c(C)0.75 molL1，故K0.75/0.25(0.25a)2，解得a1.25。(2)根据KhKaKw可计算得出。c(H3PO3)c(HPO)，则H2PO的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，溶液的pH BD AC 1.25(2)2.51013 OC；邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2形成2个CuN键，2个CuO键，Cu2的配位数是4；NH2上的N形成3个键，一对孤电子对，sp3杂化，杂环上的N形成3个键，一个键，sp2杂化；(2)A.C60和N60均由分子构成，属于分子晶体，故A正确；B.N2形成三键，键能大

27、，N60的稳定性弱于N2，故B错误；C.C60中碳原子形成3个键，一个键，碳是sp2杂化，故C错误；D.C60非极性分子，易溶于CS2、苯，故D正确；故选AD。C60置于“足球型”的Si60内合成“二重构造”球形分子C60Si60，该反应中反应物全部加合在一起，类似有机反应中的加成反应，其中CC键、SiSi键为非极性键；CSi键为极性键；(3)D的原子坐标参数x为0，y、z为1/2，D的原子坐标参数为(0，1/2，1/2)；Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数61/281/84，其晶胞体积V(2R107)3 cm3，其密度m/V4M/(NAV) gcm3 gcm3。答

28、案(1)3d104s1dsNOC4 sp2，sp3(2)AD 极性键、非极性键(3)(0，1/2，1/2) 36.解析(1)由A与B反应生成C的反应条件及C的分子式可知该反应为取代反应(或酯化反应)，结合题干信息可知A为羧酸，B与Na2CO3溶液反应但不生成CO2，故B为酚，又B加氢可得环己醇，则B为苯酚，故A为苯甲酸，A和B反应生成C的化学方程式为 H2O。(2)结合已知可知，由C生成的D为，其中含有的官能团为羰基和羟基。(3)根据已知，结合D的结构简式、生成E的条件及E的分子式可知E为。(4)由F的分子式为C18H16O2和丁的分子式为C9H8O2得G的分子式为C9H10O结合E为，由合成路线中的K逆推可知，G为，J经还原可转化为G，结合J的分子式可知J为。(5)M是J的同分异构体，由M可水解，可知M中含1个酯基，又1 mol M最多消耗2 mol NaOH，可知该酯为酚酯，又M中包含2个六元环，故满足条件的M的结构简式为。(6)对比反应物E、G与生成物K的结构可知，LiAlH4和H2O的作用是还原E、G。(7)K为，由“托瑞米芬具有反式结构”可知，K脱去1分子水后生成的N为，结合托瑞米芬的分子式可知Cl取代中的羟基，生成 (托瑞米芬)。答案(1) 取代反应(或酯化反应)(2)羟基、羰基 (6)还原(加成)