四川省德阳五中高三化学总复习 考点8 金属及其重要化合物.docx

1、四川省德阳五中高三化学总复习 考点8 金属及其重要化合物1.（2022上海高考T11 3分）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【命题立意】此题考查了钠的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化学性质，同时考查了图像解读及数据处理的知识。【思路点拨】解答此题的关键是，准确判断反应发生的先后顺序。【规范解答】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应

2、，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图像可知选C。2.（2022重庆高考T86分）下列叙述正确的是A.铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3【命题立意】本题以无机元素化合物、胶体为考查对象，主要考查了金属铝、碱金属、磷元素、胶体等知识。【思路点拨】在回答元素化合物部分的知识时，要注意物质的特性、递变性、反应条件、用量等。【规范解答

3、】选C。A项，铝与热的硫酸会发生反应，在冷的浓硫酸中才会发生钝化，即铝可盛在冷的浓硫酸中，所以A错误。B项，AgI胶体粒子带电荷，所以在电场中会发生定向移动，不能自由运动，所以B错误；C项，K的活性比Li强，所以K与水反应比Li与水反应剧烈，所以C正确；D项，P与少量Cl2反应才生成PCl3，与大量Cl2反应生成PCl5，所以D错误。3（2022上海高考T4 2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗【命题立意】此题考查了常见物质的性质及用途。【思路点拨】有机物一般不导电，不是电解质，但有机物的种类繁

4、多，并不是所有的有机物都不导电，在理解有机物的性质时，不能绝对化。【规范解答】选A。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错误；金刚石是自然界中最硬的物质，B正确；二氧化硫可用于杀菌、消毒，故可做为食品和干果的防腐剂，C正确；NO可用于心血管疾病的治疗，D正确。4（2022上海高考T153分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【命题立意】此题考查了物质提纯的方法。【思路点拨】进行物质的提

5、纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。【规范解答】选A。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错误；SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但NaCl的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错误；乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐，但乙醇不与氧化钙反应，且乙醇易挥发，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D正确。5（2022上海高考T224分）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下

6、和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l【命题立意】此题考查了化学计算知识。【思路点拨】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。【规范解答】选B、C。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2mo

7、lFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故B、C均可能。6（2022上海高考T133分）下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【命题立意】此题考查了常见元素化合物知识。【思路点拨】解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。【规范解答】选B。NO2通入后和

8、水反应生成具有强氧化性的硝酸，生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，选B；NH3通入水后转化为氨水，氨水和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，SO2被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。7（2022上海高考T184分）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【命题立意】此题考查化学实验及元素化合物的性质等知识。【思路点拨】解答此题的关键是能否写出氯气与氨

9、气发生的反应方程式。【规范解答】选B。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，生成NH4Cl则烧瓶中出现白烟，A正确；因不会生成NO2，故不可能出现红棕色气体，B错误；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C正确；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体（Cl2和HCl），D正确。8.（2022四川高考T2916分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤

10、液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和1

11、12 c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。【命题立意】本题以无机化合物的生产为考查对象，主要考查生产流程中涉及的某些反应、化学平衡理论的应用、利用元素守恒进行计算等。【思路点拨】在钛铁矿渣中加入浓硫酸，产物较复杂，钛有TiSO4和TiOSO4; 铁有FeSO4和Fe2（SO4）3,加入过量铁粉后，Fe全部以FeSO4的形式存在，后面经控温过滤得到FeSO47H2O晶体，对滤液进行加热调整PH值促进钛盐水解，经过滤煅烧后便得到了二氧化钛。【规

12、范解答】（1）在书写硫酸与二氧化钛反应的化学方程式时因Ti有两种价态，所以产物写TiSO4或TiOSO4均可。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应。（3）对于盐类水解而言，升高温度、加水稀释都会促进水解。（4）利用Fe元素守恒进行计算，其中556a kgFeSO4 7H2O晶体中的Fe完全变成了Fe2O3 160aKg；3336b kgFeSO4 7H2O 由于最终产物中由Fe2（SO4）3,所以其中的Fe未完全变成Fe2O3 ，再利用SO42-守恒可得3336b kgFeSO4 7H2O （12bmol）中生成了4b

13、mol的Fe2（SO4）3,消耗FeSO4 7H2O只有8bmol，剩余的4bmolFeSO4 7H2O才转化成了2mol的Fe2O3 ，故生成320bKgFe2O3 ，另外112 c kg铁粉完全转变成Fe2O3 160cKg。综上所述总共生成Fe2O3：160a+320b+160c（Kg）【答案】(1) TiO2+ H2SO4=Ti（SO4）2+ H2O或TiO2+ H2SO4=TiOSO4+ H2O(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=3e2+ H2 (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，H+降低浓度促进钛盐水解 H2O FeSO4 H2SO4(4) 160a+320

14、b+160c9.（2022四川高考T2615分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为 ，当生成2

15、二氧化氯时，转移电子 。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为 。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【命题立意】本题以无机元素化合物为考查对象，主要考查无机推断及化学术语等知识点。【思路点拨】结合题中所给关键信息“白色沉淀D既能与强酸又能与强碱反应，可知D为Al（OH）3 ，则B为Al，C与水反应既有沉淀又有气体，则说明A、B形成的化合物能发生双水解反应，再结合E在氧气中燃烧的现象可推知B为S，则C为Al2S3。【规范解答】由题中所给信息可推出A：S，B：Al，C：Al2S3 ，D：Al（OH）3 ， E：H2S ， F：Na2S ， G：SO2 ， H：Na2S2 。（

16、1）硫元素在周期表中位于第三周期，第VIA族。（2）铝单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2（3）相应的反应的方程式为： SO2 + 2NaClO3 =Na2SO4 + 2ClO2,可知氧化产物是Na2SO4，生成2 mol二氧化氯时，转移电子为2mol。（4）溶液F（Na2S ）在空气中长期放置: 2 Na2S +O2+2 H2O = 4NaOH + 2S ,Na2S + S=Na2S2 ,将两个方程式合并可得：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 。（5）Na2S2 + H2SO4 =Na2SO4 + S$+ H2S反应产生的现象为：有黄色沉淀生成、有臭鸡蛋气味的气体产生、原溶液的黄色消失。【答案】（1）三 A （2）2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2 （3）硫酸钠（Na2SO4） 2（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2 Na2S+O2+2H2O = 4NaOH + 2S ,Na2S + S=Na2S2）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体