四川省成都经开区实验中学2021届高三上学期第十六周周考化学试题（解析版） WORD版含解析.docx

1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1对中国古代著作涉及化学的叙述F，下列解说错误的是()A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的

2、H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键3实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱4下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100 m

3、L pH1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶5向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入过量氨气：NH、AlO、OH、SOC加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOD加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiO6脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是()A脱

4、落酸的分子式为C15H18O4B脱落酸只能和醇类发生酯化反应C1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D1 mol脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为8锌

5、铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：NaCoO2CnNa1xCoO2NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为 NaxCnxe=xNaCnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极

6、反应式为NaCoO2xe=Na1xCoO2xNa10.在T 时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A可以通过升温实现X点到Z点的变化BT 时FeR在Y点和Z点的Ksp相等C放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定DT 时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)(1)NaCN 溶液中各离子浓度的大小关系为_；NaCN 遇酸能产生 HCN，25 时，HCN 的电离常数 K6.21010，CH3COOH的电离常数 K1.7105。体积均为 100 mL、pH2 的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，加水

7、稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是_(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的 pH_(填“”“”或“0, 某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO2(s)和 Cl2(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/molL10.440.60.6下一时刻此反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。若经 10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl2)_molL1min1。下列措施可以使平衡向右移动的是_(填序号)。a使用催化剂b增大压强c减小压强

8、d升高温度12(18分)某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作的名称为_，操作的一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。(2)物质X为_(填化学式，下同)，物质Y为_，可循环利用的物质为_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_。 选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接_，_接_，_接_，_接_。(用接口序号表示)上述装置中CCl4的作用是_。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0 g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98 g。所

9、制得硫酸铵的纯度为_。13(16分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2、Cl、H、Fe2、Cu2)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.52.15.28.8完全沉淀的pH9.73.26.410.4回答下列问题：(1)过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为_。(2)过程中，所得滤渣W的成分是_。(3)过程中，调至pH6.4的目的是_。(4)过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。(5)

10、将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_、过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。(6)过程中，298 K、c(Mn2)为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。据图中信息，你选择的最佳pH是_；理由是_。(7)由滤液C可得到的副产品是_(填化学式)。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化 学（解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1对中国古代著作涉及化学的叙述F，下列解说错误的是()A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”

11、指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2答案：D解析：A项，“洧水”指的是石油，正确；B项，“曾青”是可溶性铜盐，正确；C项，“碱”是K2CO3，正确；D项，“石灰”指的是CaCO3，错误。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1

12、 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案：A解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。3实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确

13、的是()Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案：B解析：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分

14、子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H的能力：乙酸水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。4下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100 mL pH1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案：A解析：A项，苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸

15、馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C项，因为CH3COOH是弱酸，不能完全电离，故pH1的CH3COOH溶液浓度不是0.1 molL1，不能直接用容量瓶配制，错误；D项，制备Cl2实验中还需要圆底烧瓶和分液漏斗，错误。5向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入过量氨气：NH、AlO、OH、SOC加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOD加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、

16、SiO答案：A解析：Fe3能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3，故A正确；Al3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO，故B错误；ClO将Fe2氧化成Fe3，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO，故D错误。6脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是()A脱落酸的分子式为C15H18O4B脱落酸只能和醇类发生酯化反应C1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D1 mol脱落酸最多可以和2

17、mol 氢气发生加成反应答案：C解析：脱落酸的分子式为C15H20O4，故A选项错误；脱落酸分子中还含有醇羟基，还能和羧酸发生酯化反应，故B选项错误；根据OHNa、COOHNa的关系判断，1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应，故C选项正确；与氢气发生加成反应的官能团为碳碳双键和羰基，所以 1 mol 脱落酸最多可以和4 mol 氢气发生加成反应，故D选项错误。7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1

18、 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合反应条件可知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另

19、一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZY，选项B正确；s溶于水的反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，选项C正确；v为氨气，其电子式可表示为，即，选项D不正确。8锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过

20、交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C解析：A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn2e=Zn2，乙池反应为Cu22e=Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。9室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：

21、NaCoO2CnNa1xCoO2NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为 NaxCnxe=xNaCnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2xe=Na1xCoO2xNa答案：C解析：原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A选项正确；放电时，负极反应为碳基材料中的金属钠失电子的反应，B选项正确；充电时，阴极发生还原反应：xNaxeCn=NaxCn，阴极质量增加，C选项错误；充电时，阳极上NaCoO2失电子生成Na1xCoO2和Na，D选项正确。10.在T 时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下

22、列有关说法中正确的是()A可以通过升温实现X点到Z点的变化BT 时FeR在Y点和Z点的Ksp相等C放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定DT 时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点答案：B解析：升温时FeR的溶度积会增大，c(Fe2)、c(R2)均增大，A项错误；温度一定，物质的溶度积不变，B项正确；X点的QcKsp，此时的溶液不稳定，易析出溶质，而W点的Qc”“”或“0, 某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO2(s)和 Cl2(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/molL10.440.60.6下一时刻此

23、反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。若经 10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl2)_molL1min1。下列措施可以使平衡向右移动的是_(填序号)。a使用催化剂b增大压强c减小压强 d升高温度答案：(1)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) A (2)NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJmol1(3)正 0.16 d解析：(1)NaCN 为强碱弱酸盐，CN 水解使溶液显碱性，故 NaCN 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。电离平衡常数越大，酸性越强，稀释相同倍数时，pH 变化越大，故曲线 A 代表 CH3COO

24、H 溶液的 pH 变化趋势，曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势。酸的酸性越弱，其对应的盐越易水解，故相同条件下，NaCN 溶液的碱性强于 CH3COONa 溶液。(2)NH4NO3 分解生成 N2O 和 H2O 的化学方程式为 NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)，1 mol NH4NO3分解时转移4 mol电子，由题中数据可知，放出的热量为84.8 kJ8 mol4 mol42.4 kJ，因此热化学方程式为NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJmol1。(3)Q1.860，是吸热反应，故升高温度，平衡右移，d 项正确。12(18分)某化学小组利用CaSO4、NH

25、3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作的名称为_，操作的一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。(2)物质X为_(填化学式，下同)，物质Y为_，可循环利用的物质为_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_。 选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接_，_接_，_接_，_接_。(用接口序号表示)上述装置中CCl4的作用是_。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0 g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98 g。所制得硫酸铵的纯度为_。答案：(1)过滤 冷却结晶(2)

26、NH3CO2NH3、CO2(3)甲degfcbh 防止倒吸(4)79.2%解析：(1)B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离两者的实验操作应为过滤。滤液是硫酸铵溶液，使硫酸铵从溶液中析出的方法为先加热制成饱和溶液(蒸发浓缩)，再降温析出晶体，过滤。(2)中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气极易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，进而将CaSO4转化为CaCO3，故X为NH3，Y为CO2；工艺流程中生成了NH3和CO2，同时也消耗了NH3和CO2，故可循环利用的物质为NH3、CO2。(3)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，因此甲装置不能用于制取氨气；氨水中

27、存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加热浓氨水，氨气溶解度降低，同时平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的生成，故乙装置能用于制取氨气；氢氧化钙和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故丙装置可以制取氨气；NaOH溶于水放出大量的热，利于NH3逸出，同时OH浓度增大，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH逆向移动，也有利于NH3的生成，故丁装置可以制取氨气。收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液时，各装置的连接顺序是adegfcbh。四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，可以防止倒吸。(4)n(BaSO4)0.06 mol，所以n(N

28、H4)2SO40.06 mol，m(NH4)2SO40.06 mol132 gmol17.92 g，硫酸铵的纯度100%79.2%。13(16分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2、Cl、H、Fe2、Cu2)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.52.15.28.8完全沉淀的pH9.73.26.410.4回答下列问题：(1)过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为_。(2)过程中，所得滤渣W的成分是_。(3)过程中，调至pH6.

29、4的目的是_。(4)过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_、过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。(6)过程中，298 K、c(Mn2)为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。据图中信息，你选择的最佳pH是_；理由是_。(7)由滤液C可得到的副产品是_(填化学式)。答案：(1)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(2)Fe(OH)3和过量的MnO2(3)使Cu2完全沉淀为Cu(OH)2(4)Mn22HCO=MnCO3CO2H

30、2O(5)加热浓缩、降温结晶(其他合理答案也可)(6)7.0pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3 产率最高(7)NH4Cl解析：(1)MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(2)根据流程图分析可知，所得滤渣W的成分是Fe(OH)3和过量的MnO2。(3)调至pH6.4，可除去溶液中的Cu2，使其完全沉淀为Cu(OH)2。(4)滤液B中含有Mn2、Cl，加碳酸氢铵，反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水，其反应的离子方程式为Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。(5)从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(6)从沉锰的图像中可以看出，pH越大，MnCO3的产率越高，反应速率越快，所以最佳pH为7.0。(7)得到的滤液C中含有大量的铵根离子和氯离子，因此可以得到的副产品为NH4Cl。