四川省泸州泸县九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）.docx

1、川省泸州泸县2019-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷一、单选题1.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ） A.原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同【答案】B 【考点】中和反应及其应用，氧元素组成的单质，单质和化合物 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A原子和分子都是构成物质的

2、微观粒子，原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中能再分。故A不合题意。B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。故B符合题意。C中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。故C不合题意。D金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质完全相同。故D不合题意。【分析】根据化合物的定义进行分析，化合物为不同种元素形成的纯净物；根据中和反应为酸和碱的反应进行分析；根据碳元素可形成多种单质，因它们碳原子排列不同而性质不同分析。2.下列说法正确的是（ ） A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰B.化学反应常常伴随着能量变化，因此有

3、能量释放的变化都是化学反应C.原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子D.任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸【答案】D 【考点】原子和离子的相互转化，物质发生化学变化时的能量变化，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰颜色。故A错误。B.化学反应常常伴随着能量变化，但有能量释放的变化不都是化学反应。故B错误。C.原子失去电子后该元素的化合价升高，但阳离子得到电子后不一定变成原子。故C错误。D.任何可燃气体跟空气充分混合后

4、遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。故D正确。故答案为：D。【分析】根据原子得失电子变成离子，离子失得电子又可以变成原子分析；根据可燃性气体或粉尘遇明火可能发生爆炸进行分析。3.下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ( ) A.向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量B.向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，根据化学反应方程式的计算 【解析】

5、【解答】A、氢氧化钠溶液的7，滴加稀硫酸至过量后，溶液的7，符合题意；B、硫酸和硫酸镁混合溶液中含有硫酸根离子，滴加氢氧化钡溶液就有沉淀生成，不符合题意；C、足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，等质量的盐酸生成等质量的氯化镁；相等质量的碳酸镁和氧化镁与盐酸反应，碳酸镁生成的氯化镁质量少，不符合题意；D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，还能溶解硝酸钠，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，不能再溶解硝酸钠，溶质质量分数不再增大，符合题意。故答案为：AD。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之

6、间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。4.下列叙述中正确的是（ ） A.化学反应过程中都会发生放热现象B.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的D.一切变化都遵循质量守恒定律【答案】B 【考点】溶解时的吸热或放热现象，质量守恒定律及其应用，化石燃料的利用与保护，常见能源的种类、能源的分类 【解析】【解答】A、化学反应过程中都会伴随着能量的变化，但不一定表现为发光放热现象，甚至可能无明显现象；A不符合题意；B、 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化

7、，微观上看，溶解都有吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程；B符合题意；C、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如风能、核能、地热能等；C不符合题意；D、 变化包括物理变化和化学变化，只有化学变化才遵循质量守恒定律。D不符合题意；故答案为：B【分析】A、有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。B、物质溶于水有扩散和水合两个过程，若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。所以物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。C、人类利用的能量除了通过化学反应获得的，还可通

8、过风能、核能、地热能获得；D、质量守恒定律只适用于化学变化；5.将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL。对此现象的解释最合理的是（ ） A.分子是由原子构成的B.分子的质量很小C.分子的体积很小D.分子间是有间隔的【答案】D 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】水和酒精是由分子构成的，分子间是有间隔的，所以将50mL水与50mL酒精混合，所得液体体积小于100mL。【分析】根据分子的性质分析，水和酒精混合总体积变小，是因为分子间有间隔。6.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（ ）A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

9、C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变【答案】D 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】从图示看：图中单质的化学式为N2；该反应使有毒气体CO转化为无毒气体CO2；反应物都属于氧化物；反应中原子不变，而分子个数变少。故答案为：D.【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数；根据氧化物定义分析；根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。二、多选题7.小明同学对下列符号中“3”所表示的含义有如下学习记录，其中错误的是（ ） A.3H2O 中的“3”表示三个水分子B.3C 中的“3”

10、表示三个碳元素C.SO3 中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子D.Al3+ 中的“3”表示铝离子的化合价为+3价【答案】B,D 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、 化学式前边的数字表示分子的个数，3H2O 中的“3”表示三个水分子，正确；A不符合题意；B、 元素符号的前边加数字表示原子的个数，3C 中的“3”表示三个碳原子；B符合题意；C、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。SO3 中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；C不符合题意；D、元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值， Al3+ 中的“3”表示一个铝离子带3个单位

11、正电荷。D符合题意；故答案为：BD【分析】数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2Na中的“2”表示2个钠原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。8.下列有关水的说法正确的是（ ） A.长期饮用蒸馏水有益健康B.水是纯净物也是氧化物C.海水通过活性炭吸附可变成淡水D.电解水中不变的微粒是氢、氧原子【答案】B,D 【考点】电解水实验，水的组成，

12、水的性质和应用 【解析】【解答】A、由于蒸馏水中不含有人体需要的矿物质，长期饮用蒸馏水不益身体健康，A不符合题意；B、水由一种物质组成，是纯净物，同时由H、O两种元素组成，所以也属于氧化物，B符合题意；C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不能使海水转化为淡水，C不符合题意；D、化学变化中原子不变，所以电解水中不变的微粒是氢、氧原子，D不符合题意。故答案为：BD。【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，在化学变化中，反应前后原子种类和数目保持不变。三、填空题9. （1）用化学符号表示：氢离子_3个亚铁离子_4个钾原子_；2个水分子_氢氧化钠_碳酸钠_； （2）下表

13、是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题。用m代表的13号元素的元素符号是_，它与氧元素组成的化合物化学式为_。硫元素的原子序数X等于_，它的相对原子质量是_；氧、氟、硫、氯元素都属于_(选填“金属”或“非金属”)元素，它们在化学反应中一般易_（选填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构。 【答案】（1）H+；3Fe2+；4K；2H2O；NaOH；Na2CO3（2）Al；Al2O3；16；32.06；非金属；得 【考点】元素周期表的特点及其应用，化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子

14、的个数。元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式前边的数字表示分子的个数。在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数。元素名称下边的数字为元素的相对原子质量；氧、氟、硫、氯元素都属于非金属元素，它们在化学反应中一般易得电子，形成稳定结构。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；根据离子符号

15、书写方法分析；根据最外层电子数大于4易得电子，最外层电子数小于4易失电子分析。10.A，B，C，D，E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： （1）若A在常温下为液体，则C的化学式为_； （2）若A在常温下为气体，则C的化学式为_； （3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为_，D的化学式均为_； （4）写出AE的化学方程式：_。 【答案】（1）H2（2）CO（3）H2CO3；O2（4）6CO26H2OC6H12O6

16、6O2 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为H2；（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为CO；（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均光为H2CO3 ， D的化学式均为O2；（4）写出AE的化学方程式：6CO26H2OC6H12O66O2【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。四、实验题11. （1）某同学按图甲装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒

17、入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转(填“左”或“右”)。该反应_质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_。（2）于是该同学对实验进行了改进(如图乙)，当反应结束时，气球已经完全鼓起，却发现天平的指针向右偏了他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_(填序号) A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_；

18、(填序号)原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类 【答案】（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了（2）C（3） 【考点】验证质量守恒定律，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】（1）由于反应是在敞口容器中进行的，天平左盘反应后生成的二氧化碳气体跑到空气中去了，左盘的质量减少，故指针会向左偏，任何化学反应都符合质量守恒定律；（2）任何化学反应都符合质量守恒定律，而乙装置中天平不平衡的原因是气球胀大后，受到空气的浮力，左盘质量减少，故答案为：C；（3）根据质量守恒定律可知，从宏观上来讲，物质的总质量不变，元素的种类、质量不变，从微观上来讲，原子的种类、个数、质量都不变，

19、故答案为：；【分析】根据验证质量守恒定律时，若有气体参与则装置必需密闭分析；根据化学反应前后原子个数及种类不变分析。五、科学探究题12.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的符号表达式_； （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_； （3）要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是_(填序号)； A.B.C.D.（4）小红按右下图

20、装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么?【查阅资料】()镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；()镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；()氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】猜想一：固体是碳；猜想二：固体是氧化镁猜想三：黄色固体是Mg3N2【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因_；请设计实验,验证猜想：实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加水；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口_该固体是Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2

21、， 合理的解释是：_。 【答案】（1）Mg+O2 MgO（2）生成的MgO小颗粒扩散到空气中去了（3）C（4）碳是黑色，MgO是白色；试纸变蓝；氧气比氮气活泼 【考点】验证质量守恒定律 【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，其符号表达式为Mg+O2 MgO（2）所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全； (3)将该实验放在密闭容器中进行，并防止容器内的压强过大，就可验证质量守恒定律，故答案为：C；【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因碳是黑色，MgO是白

22、色；根据查阅资料可知：氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝【反思与交流】燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 说明金属镁与氧气反应更容易，氧气的化学性质比氮气更活泼；【分析】根据验证质量守恒定律时，若有气体参与，则需在密闭装置中进行分析；根据镁燃烧的现象分析，进行探究实验解答时要学会从题中分析所给信息，结合所学知识进行解答。六、计算题13.将200g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66g。求： （1）该石灰石中CaCO3的质量分数多少？ （2）这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？ 【答案】（1）解：设该石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x66g100/x=44/66gx150g该石灰石中CaCO3的质量分数为150g200g10075.（2）解：设木炭的质量为xC+O2 2CO21244x66g12/x=44/66gx=18g 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。