四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一化学上学期期末模拟试题（Word版附解析）.docx

1、南山中学高2022级第一学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. ClO2可用于自来水消毒B. 还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收C. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁【答案】D【解析】【详解】AClO2具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B维生素C具有还原性和酸性，可以促进人体对铁元素的吸

2、收，故B正确；C合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，故C正确；D氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，故D错误；答案选D。2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A. 中子数为18的氯原子：B. 次氯酸的结构式为H-O-ClC. S2-的结构示意图： D. NH4Cl的电子式为 【答案】D【解析】【详解】A中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示为，A正确；B次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；CS2-有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为 ，C正确；DNH4Cl的电子式为 ，D错

3、误；故答案选D。3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4B. 离子半径大小：S2-Na+O2-C. 稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 还原性：NaMgAl【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ClBrI，则酸性HClO4HBrO4HIO4，A正确；B电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2- O2-Na+，B错误；C碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此稳定性Na2CO3NaHCO3，C正确；DNa、Mg、Al的金属性依次减弱，失电子能

4、力依次减弱，即还原性NaMgAl，D正确；故答案选B。4. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数【答案】C【解析】【详解】A质子数相同，而中子数不同的核素互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体、不互为同位素，故A错误；B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C等质量的O2和O3含有相同的氧原子数，因此含有的质子数相同，故C正确；D由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分

5、子数，而，每个分子含有的原子是不同，因此原子数不等，故D错误；故选C。5. 分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A金刚石是碳的单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B黄铜和合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故B错误；C碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；

6、故选A。6. 下列说法正确的是A. 食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B. 14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C. 既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料【答案】D【解析】【详解】A食物腐败和金属的冶炼过程中发生了氧化还原反应，Al(OH)3胶体净水是因为胶体能吸附水中的杂质起到净水的作用，与氧化还原反应无关，A错误；B14C与12C质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；C既能与酸反应也能与碱反应化合物可能为两性氢氧化物，如氢氧化铝，不一定是两性氧化物，C错误；D镧镍合金具有

7、优良的储氢能力，能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料，D正确；故答案选D。7. 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A. 将Cl2通入水中B. 过氧化钠溶于水C. NaOH溶于水D. 醋酸溶于水【答案】B【解析】【分析】【详解】A将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；B过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；CNaOH溶于水只有离子键断裂，没有共价键断裂，故C不选；D醋酸溶于水只有共价键断裂，没有离子键被破坏，故D不选；故选B。8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可

8、能大量共存的是A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3、Na、B. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、C. KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+D. 饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、【答案】A【解析】【详解】A与铝粉反应放出氢气的透明溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性溶液中选项中的四组离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；BFe3+与SCN-能反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误；CKMnO4溶液中，氢离子、高锰酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D饱和氯水中含有氯离子，氯离子能与Ag+反应生成AgCl沉淀，同

9、时银离子和溴离子也能反应生成溴化银沉淀，D错误；故答案选A。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB. 4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NAC. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA【答案】A【解析】【详解】A每个D2O中含有的中子数为10,18g对应的物质的量为0.9mol，所以中子的数目为9NA，故A正确；B没有指明是否在标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C7.8gNa2O2对应的物质的量为0.1mol，根据可知转移电子数为0.

10、1 NA，故C错误；D未知溶液体积，无法进行计算，故D错误；答案选A。10. 下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量铁粉、过滤BNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重CCO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥DFe2O3固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去Fe，A正确；B碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至

11、恒重可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B正确；CCO2通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时二氧化碳也被吸收，C错误；D氧化铁与NaOH不反应，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D正确；故答案选C。11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，

12、说明铁粉全部变质【答案】A【解析】【详解】A滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结

13、论正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色该溶液是NaCl溶液B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：ClCD0.1molL-1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色氧化性：Fe3+Cu2+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色，说明其中含有钠离子，但溶液不一定为NaCl溶液，A错误；B向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀除了AgCl外也可以是硫酸银、碳酸银，溶液中

14、不一定含有Cl-，B错误；C比较元素的非金属性，需要比较元素最高价含氧酸的酸性，HCl并不是Cl的最高价含氧酸，盐酸酸性强于碳酸，不能说明非金属性ClC，C错误；D氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+Cu2+，D正确；故答案选D。13. 下列离子方程式书写正确的是A. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：【答案】B【解析】【详解】A氯气通入氯化亚铁溶液

15、中，氯气与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，A错误；B过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，离子方程式正确，B正确；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与HCl反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2，C错误；D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡，离子方程式为+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，D错误；故答案选B。14. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原

16、子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 原子半径和离子半径均满足：YZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TTD. 由Y、Z组成的化合物中只含离子键【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，Z为金属元素且在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y能与Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y为O，Z和T形成化学式为Na2T的化合物，T为S，X原子序数和原子半径最小，为H。【详解】A原子半径NaO，但是离子半径Na+H2CO3，B错误；CO的非金属性强于S，则简单氢化物的稳定性H2OH2S，C正确；D

17、Na和O组成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D错误；故答案选C。第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括3小题，共36分)15. I有以下物质石墨；钠；酒精；氨气；硫化氢；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；液态氯化氢。（1）其中能导电的是_；属于非电解质的是_。（2）等质量和中氢原子的数目之比为_；若和中所含氢原子数相等，则和的质量之比为_。（3）写出和在水溶液中的离子方程式_。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，

18、若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后(非气体体积忽略不计)，最终活塞停留的位置在_刻度处。为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （5）对应元素中，非金属性最强的元素名称是_；在周期表中的位置为_。（6）与形成化合物的电子式为_；的最高价氧化物的结构式为_。（7）、三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_(用化学式来回答)。（8）对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的

19、是_(填对应的序号)。【答案】（1） . . （2） 3：1 . 1：3 （3） （4）2 （5） . 氟 . 第三周期VIA族 （6） . . O=C=O （7）KOHNaOHAl(OH)3 （8）、【解析】【分析】.根据元素周期表中各元素的位置可知，为C、为F、为Na、为Al、为S、为K、为Ge。【小问1详解】石墨能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质；钠能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精不能导电，为非电解质；氨气不能导电，为非电解质；硫化氢不能导电，为电解质；碳酸氢钠固体不能导电，为电解质；氢氧化钡溶液能导电，其为混合物既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸不能导电，为

20、电解质；氧化钠固体不能导电，为电解质；液态氯化氢不能导电，为电解质。能导电的为，属于非电解质的是。【小问2详解】等质量的氨气和硫化氢物质的量之比为2：1，氢原子数目比为3：1。若氨气和硫化氢所含氢原子数相等，则两者的物质的量之比为2：3，质量之比为(217)：(334)=1：3。【小问3详解】碳酸氢钠与HCl在水溶液中反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为。【小问4详解】从图中可知，A中气体的物质的量为B中气体的两倍，则A中氢气和氧气总物质的量为2mol，A室混合气体的质量为34g，则有O21mol，H21mol，将A室氢气和氧气点燃两者反应，氢气全部反应完，氧气消耗掉0.5mol，恢

21、复至室温后A室气体总物质的量为0.5mol，此时A、B两室气体物质的量之比为1：2，活塞停留在2刻度处。【小问5详解】-对应元素中，非金属性最强的元素为氟，为S，在元素周期表第三周期A族。【小问6详解】F和Na形成的化合物为NaF，其电子式为 。C的最高价氧化物为CO2，CO2的结构式为O=C=O。【小问7详解】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性KNaAl，则碱性KOHNaOHAl(OH)3。【小问8详解】从元素周期表的结构可知，元素到中，位于金属和非金属的分界线附近的为Al和Ge，即和。16. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高

22、铁酸钾：。（1）中铁元素的化合价为_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_。（3）根据化合价，推测能和下列_反应(填序号)。A. KMnO4B. SO2C. H2SD. O2（4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_(填序号)。A. B. C. D. 【答案】（1） . +6 . 3：2 . （2） （3）BC （4）AB【解析】【小问1详解】中铁元素的化合价为+6价。该反应中ClO-得电子为氧化剂，Fe(OH)3失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。Fe(OH)3失电子被氧化生成的为氧化产物。【小问2详解】该

23、反应中Fe(OH)3中的Fe失去3个电子生成，ClO-中的Cl得到2个电子生成Cl-，用双线桥表示反应的电子转移情况为。【小问3详解】中Fe为+6价，具有较强的氧化性。A高锰酸钾有强氧化性，与不反应，A错误；BSO2具有还原性，能与反应，B正确；CH2S具有较强的还原性，能与反应，C正确；DO2有强氧化性，不与反应，D错误；故答案选BC。【小问4详解】A该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；B该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C该反应中H2O中的部分H得电子生成氢气，水做氧化剂，C错误；D该反应中H2O中H得电子生成氢气，

24、水做氧化剂，D错误；故答案选AB。17. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)210-2110-2110-1210-2（1）c(H+)=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO47H2O)。 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：_。试剂B的化学式是_。加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是_。上述100L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A用托盘

25、天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘B转移时，有液体溅出C最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分D定容时，俯视刻度线【答案】（1）01 （2） . Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2 . H2SO4 . 取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变血红色即说明Fe3+已除尽 . 12 . D【解析】【分析】100L工业废水中含有铁离子2mol、铜离子1mol、硫酸根离子10mol、钠离子2mol和氢离子10mol，先加入Fe560g即10mol，Fe先与Fe3+反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3F

26、e2+，消耗Fe1mol，再与Cu2+反应离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+，消耗Fe1mol，最后与氢离子反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，消耗Fe5mol，剩余Fe3mol，固体C为3molFe和1molCu，固体C中加入试剂B为硫酸，Fe与硫酸反应生成溶液E为FeSO4，溶液D中含有FeSO4和Na2SO4，与溶液E混合后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到硫酸亚铁晶体。【小问1详解】根据溶液的电荷守恒，氢离子浓度为(0.2-0.06-0.02-0.02)mol/L=0.1mol/L。【小问2详解】工业废水中的Fe3+、Cu2+、H+均能与Fe反应，发生的离子方程式依次为Fe

27、+2Fe3+=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。根据分析可知，试剂B为H2SO4。检验Fe3+通常使用KSCN溶液，具体方法为取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变血红色即说明Fe3+已除尽。Fe与1mol硫酸铁反应得到3mol硫酸亚铁，与1mol硫酸铜反应得到1mol硫酸亚铁，与5mol硫酸反应得到5mol硫酸亚铁，剩余的3molFe最后与硫酸反应生成3mol硫酸亚铁，故得到硫酸亚铁晶体的物质的量为12mol。A称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，根据左盘质量=砝码质量+游码，称量的绿矾晶体质量偏小，则所配制溶液浓度偏低，A错误；

28、B转移时，有液体溅出，溶质部分损失，所配制溶液浓度偏小，B错误；C最后依次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，溶质部分损失，所配制溶液浓度偏小，C错误；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，D正确；故答案选D。三、实验题(本题包括1小题，共15分)18. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_。（2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作

29、用的_(填化学式)。（3）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。解释图2两图中曲线变化的原因_(用化学方程式表示)。上述整个实验过程中，溶液的变化情况是_。（4）向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是_。设计实验验证溶液红色褪去的原因_。(写出实验操作、现象及结论)。（5）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀

30、菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：a.的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；b.纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。发生器中发生反应离子方程式为_，在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填字母，下同)。A.将氧化成，增强酸性B.稀释以防止爆炸C.将氧化成吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是_。A. B. C. D.【答案】（1） . . 除去中的 （2） （3） . . 先减小后不变 （4） . 氯水中的次氯酸具有强氧化性，将溶液中的酚酞氧化 . 取少量已经褪色的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶

31、液变红色，则说明褪色的原因为前者；若溶液不变红，则说明褪色的原因为后者 （5） . . B . A【解析】【小问1详解】实验室制取氯气是二氧化锰与浓盐酸反应，装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是除去中的；【小问2详解】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的；【小问3详解】不稳定，见光受热易分解，；使体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大，盐酸为强酸，酸性越强，pH越小(最终不变)，所以在上述整个实验过程中测定溶液pH的变化是减小；【小问4详解】氯水中的次氯酸具有强氧化性，可以氧化酚酞，使溶

32、液褪色，可以取少量已经褪色的溶液于试管中，向其中加入氯氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为前者，若溶液不变红，说明褪色的原因为后者；【小问5详解】发生器中与发生氧化还原反应，生成与Na2SO4，离子方程式为：；由信息可知，纯ClO2易分解爆，发生器中鼓入空气的作用应是稀释C1O2以防止爆炸，故选B；还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产。Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，O3是常见的氧化剂，故选A。四、计算题(请写出计算过程)19

33、. 将5.92g固体试样xNa2CO3yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：(1)该试样的组成为_；(2)V=_mL。【答案】 . 2Na2CO3NaHCO3 . 50【解析】【分析】【详解】(1)将5.92g固体试样xNa2CO3yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀，该沉淀为BaCO3，物质的量为=0.03mol，说明该5.92g固体中n(CO)+ n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根据已知条件列出方程式：，解得x：y=2:1，则该试样的组成为2Na2CO3NaHCO3，故答案为：2Na2CO3NaHCO3；