四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）.docx

1、绵阳南山中学实验学校2024届一诊模拟理科综合试题(一)一、单选题1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A. 华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维【答案】D【解析】【详解】A晶体硅是华为Mate60pro系列“争气机”的芯片主要材，A项正确；B用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：C

2、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；D芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误；答案选D。.2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数分别为2NA和NAB. 锶-为第IIA元素，得电子能力比强C. 常温下，17gN2H3所含中子的数目为10NAD. 0.1mol14CH4和14NH3的混合物含电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A等物质的量的氚与氘

3、的核内中子数不能确定，A项错误；B锶-为第IIA元素，得电子能力比弱，B项错误；C常温下，的摩尔质量为，所含中子的数目为，C项错误；D中含10个电子，中也含10个电子，所以0.1mol和的混合物含电子数为，D项正确；答案选D。3. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A. 简单离子半径可能为：ZXYB. 简单氢化物的还原性：XYC. 常温下，Z的单质能够与水剧烈反应D. 由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性【答案】A【解析】【分析

4、】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或；【详解】A简单离子半径：(或)，A项错误；，B同周期 从左到右,非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B项正确，C常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确；D由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的显酸性，D项正确。答案选A。4. 青

5、杞始载于新修本草，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是A. 最多有9个碳原子共平面B. 1mol白英素B完全反应能消耗4molH2C. 可发生加聚、加成、氧化等反应D. 1mol白英素B完全反应能消耗2molNaOH【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知，白英素B分子中含有的苯环为平面结构，则分子中至少有9个碳原子共平面，A项错误； B由结构简式可知，白英素B分子中含有的醛基、苯环能与发生加成反应，B项正确；C由结构简式可知，白英素B分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，加成与氧化反应可以发生， C项错误；D由结构简

6、式可知，白英素B分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol白英素B完全反应能消耗1mol氢氧化钠， D项错误；答案选B。故选B5. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。下列说法错误的是A. 催化电极b连接电源的正极B. 电解过程中K+从阳极区移向阴极区C. 阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D. 电解过程中阳极附近pH减小【答案】B【解析】【分析】如图所示，催化剂a电极中，C元素化合价降低，得电子，为阴极，与电源负极相连，电极方程式为：，催化剂b电极，中C元素化合价升高，失电子，为阳极，与电源正极相连，电极方程式为：。【详解

7、】A催化电极b为，为阳极，接电源的正极，A项正确B电解过程中，阳离子向阴极移动，但是K+不能通过阴离子交换膜，B项错误；C催化电极a为，为阴极，电极反应为，C项正确D电解时，阳极室反应，阳极室pH减小，D项正确；答案选B。6. 某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是A. 加入药品后应检查装置气密性B. 先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C. 钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D. 若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟【答案】C【解析】【详解】组装好装置后，加入药品前应检查装置气密性，A错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B错误；钠在氯气中剧烈燃烧生

8、成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；钠在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产生棕黄色烟，D错误；故选C。7. 下列离子方程式不正确的是A. 乙醇与酸性溶液反应：B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH-2H2O=2AlO3H2C. 溶液中加入产生沉淀：D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：【答案】D【解析】【详解】A乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确；B氢氧化钠溶液与铝反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为：2Al2OH-6H2O=2Al(OH)4-3H2，故B正确；C溶液中加入，Fe2+被氧化

9、生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；选D。三、非选择题：第22至25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3334题为选考题，考生根据要求作答。8. 以某废锌渣(主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Pb2+Al3+开始沉淀pH5.51.36.5703.3刚好完全沉淀pH8.03.29.28.84.7回答下列问题：（1）为提高“

10、浸出”效率，可采取措施有_(任意回答一条)。（2）“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有_(填化学式)。写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式：_。（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为_。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_。（4）“调pH”时需调节pH的最佳范围为_。（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为_。（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。【答案】（1）将废锌渣粉碎、适

11、当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等(任答一条，合理即可) （2） . 、 . （3） . . 可以催化分解 （4）4.7PH5.5 （5）Zn2+2HCO3-=ZnCO3+H2O+CO2 （6）14【解析】【分析】废锌渣加入硫酸酸浸出时，与、在酸性条件下反应得到、硫单质，溶于稀硫酸生成难溶物质，溶于稀硫酸生成，不与稀硫酸反应，过滤得到的滤渣为硫单质、；向滤液中加双氧水，将氧化为；再加入溶液，根据金属离子形成氢氧化物沉淀的表，调节在的范围内，将溶液中的、转化为沉淀、沉淀，滤渣为沉淀、沉淀，滤液为，向滤液中加溶液，生成，过滤得到。【小问1详解】为提高“浸出”效率，可采取的措施有将

12、废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等(任答一条，合理即可)；【小问2详解】“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有、；在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式；【小问3详解】H2O2的电子式为；H2O2的加入量高于理论值的主要原因为可以催化分解，因此需过量；【小问4详解】“调pH”，目的是将溶液中的、转化为沉淀、沉淀，而且不能沉淀，根据金属离子形成氢氧化物沉淀的表可知，需调节pH的最佳范围为4.7PH”“=”或“”)。（3）氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为_，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a

13、nm。Ga的配位数为_，两个氮原子间的最近距离是_nm。氮化镓的晶胞密度为_gcm(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1） . N . Ar3d84s2 （2） . 高 . 甲酸分子间有氢键，甲醛没有 . s-sp2 . （3） 4s24p1 . 4 . . 【解析】【小问1详解】Co为27号元素，有4个电子层，最外层2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Co原子中，核外电子占据的最高能层为第4层，符号是N；Ni为28号元素，有4个电子层，最外层2个电子，基态Ni的简化核外电子排布式为Ar3d84s2；【小问2详解】甲酸分子间有氢键，气化时克

14、服氢键作用，而甲醛分子间没有氢键，甲酸的沸点比甲醛的沸点要高；甲酸分子中的C原子是平面三角形结构，因此C-H键的类型为s-sp2键；因为双键斥力大于单键，因此；【小问3详解】Ga是与Al同主族的第四周期元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s24p1，其价电子排布式为4s24p1；由氮化镓的立方晶胞结构图可知，晶胞参数为anm，Ga周围最近且距离相等的N原子数目为4，故Ga的配位数为4，其中两个氮原子间的最近距离是面对角线的一半，即为nm，一个晶胞中含有Ga的个数为：=4，N原子个数为4，则一个晶胞的质量为：，故氮化镓的晶胞密度为：=gcm。化学选修5：有机化学基础12. 有机物G可用作光电

15、材料，其一种合成路线如图：已知：(R、R表示氢或烃基)回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式为_，C中官能团的名称是_。（3）D的结构简式是_。反应和的目的是_。（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：_。能与NaHCO3反应产生CO2 能发生银镜反应能与FeCl3发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰（5）设计以1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备HCOOCH2CCH的合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】（1）加成反应 （2） . H-CC-CH2OH+HBrH-CC-CH2Br+H2O . 碳碳三键、碳溴键 （3） . . 保护苯

16、环上的(酚)羟基不被氧化 （4）、 （5）【解析】【分析】A是一种烃，分子式为C2H2，则A为HCCH，A与HCHO发生类似信息的反应生成B，则B为HCCHCH2OH，B与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C，C为HCCHCH2Br，F发生加聚反应生成G，根据G的结构简式可知F的结构简式应为；D发生信息的反应生成E，E中应含有羟基，再结合C的简式可知E为，所以反应为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则D的结构简式为。【小问1详解】反应是HCCH与HCHO发生类似信息的反应生成HCCHCH2OH，反应类型是加成反应；【小问2详解】反应是HCCHCH2OH与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成HCCHCH2Br，反应的化学方程式为H-CC-CH2OH+HBrH-CC-CH2Br+H2O，C为HCCHCH2Br，官能团的名称是碳碳三键、碳溴键；【小问3详解】D的结构简式是；若没有反应，酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应和的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化；【小问4详解】E的同分异构体，满足以下条件，且为芳香化合物，即含有苯环；能与NaHCO3反应产生CO2 说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有-CHO；能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，即含有4种环境的氢原子，说明结构对称，满足的条件的有：、；【小问5详解】