备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）九年级第三单元海水中的化学（含解析）.docx

1、2019备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）-九年级第三单元海水中的化学（含解析）一、单选题1.如图是一个简易的净水器，从上面缓缓地注入滴有红墨水的水，净水器的下端流出的水变为无色，则下列说法中正确的是（ ）A.木炭能与红墨水反应，使之褪色B.该变化属于化学变化C.木炭多孔，可吸附红墨水分子D.该实验原理与过滤完全相同2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-3.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、C

2、uSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生据此实验，得出的下列判断中正确的是（） A.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4B.该粉末的组成中可能含有CuSO4C.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2D.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl24.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-Cl-D.Ba2+、SO42-、K+5.一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应

3、。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：(固)(气)(气)(气)。下列说法正确的是 A.容器1中的温度为600B.容器2中的固体是纯净的C.该装置最终导出的气体是和D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化6.在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀有关说法错误的是（ ） A.滴入的可能是硝酸盐溶液B.反应后溶液可能呈酸性C.该反应可能是中和反应D.白色沉淀可能溶于盐酸7.在下图所示实验操作中,正确的是（ ） A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸8.下列各组物质中的

4、两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ） A.CuSO4和NaOHB.NaOH和HClC.AgNO3 和HClD.Ca（OH）2 和Na2CO39.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-B.NH4+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32-D.K+ Na+ NO3- SO42-二、多选题10.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)则关于该方法的叙述错误的是（ ） A.该方法中包含三种基本化学反应类型B.物质是NaOH溶液C.操作是蒸发浓缩、降温结晶

5、D.该方法需要消耗一定的能源11.下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）选项物质实验目的主要实验操作ANaCl(杂质Na2CO3)除杂加入适量CaCl2溶液，充分反应后，蒸发BMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶CCO2(H2O)干燥将气体通过装有氢氧化钠的干燥装置DNH4NO3、NaOH鉴别溶于水测温度A.AB.BC.CD.D12.下列实验方案的设计中，不合理的是() A.用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙C.用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质13.一包白色粉末可能有CaCO3、K2

6、SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验其中说法错误的是（ ） A由操作可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4B由操作可知：白色粉末中一定有BaCl2C由操作可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3D滤液b中的溶质有3种 14.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品下列有关说法正确的是（） A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第步中加入

7、的试剂为HCl溶液，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作C.第步中发生分解反应D.在第步中溴元素被还原15.下列溶液不能共存的是（ ） A.NaOH、HCl、MgCl2B.HCl、Na2CO3、H2SO4C.NaOH、KOH、Na2SO4D.NaCl、Na2CO3、NaNO316.向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量B.c点沉淀的成分为一种C.oa段发生了一个反应D.m=2.3317.如图是某设计院

8、设计的综合利用海水的流程图请你参与某兴趣小组的探究活动，下列说法正确的是（ ） A.步骤反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的B.步骤是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气C.步骤可以采用降温结晶的方法得到精盐D.步骤需向溶液B中加入石灰乳三、填空题18.某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是_，为除去CaCl2和Na2SO4 ， 需一次加入过量的BaCl2和_，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是_ 19.国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中

9、含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH、Cl、CO32和NO3 ， 且两种废液里所含的离子各不相同已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色则乙溶液里含有的4种离子是_（选填离子符号） 20.用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠，其生产流程如下：石灰石生石灰熟石灰氢氧化钠请写出反应的化学方程式，注明反应的基本类型：_；_；_ 21.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”“夏天晒盐”说明了_ 22.现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠：在滤液中加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤；加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤

10、 将混有杂质的氯化钠完全溶解于水；在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7 蒸发结晶；在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤（1）请将正确合理的操作顺序填入横线中_（2）为什么要加入稍过量的Na2CO3溶液？_ （3）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？_ （4）写出上述步骤中有关的化学方程式_，_，_，_ 23.如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠甲”的化学方程式_（写一个）；（3）

11、若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是_，常温下的状态是_（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠乙”的化学方程式_（写一个）；（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式_（写一个） 24.用下列物质的字母序号填空： A小苏打 B焦炭 C明矾 D熟石灰可治疗胃酸过多的是_； 用于工业炼铁的是_；可用作净水的是_； 用于改良酸性土壤的是_ 四、计算题25.测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： （1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、

12、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数） （2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？ 26.氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数 五、解答题27.小明同学在做粗盐中难

13、溶性杂质的去除实验时，用到了如图所示装置（1）请指出该装置图中的一处错误； （2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可） （3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由 六、实验探究题28.粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等） （1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用_的方法除去下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是_（选填字母序号）a氯化钠中混有少量的碳酸钠b木炭粉末中混有少量的氧化铜c氯化钙中混有少量的碳酸钙 （2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：将含有可溶性的氯化镁和氯化

14、钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质该除杂操作依据的原理是_将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的_、_过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶加入稀盐酸至pH=7的目的是_ 七、综合题29.下列是初中化学常见的四个实验，请据图回答问题 （1）写出有标号仪器的名称：a_ （2）A是溶解实验，实验中玻璃棒的作用是_ （3）B实验的名称是_ （4）C实验中看到仪器a里出现_时，停止加热 （5）D是燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用是_ 30.根据酸、碱、盐的溶解性回答下列问题： 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、

15、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）Ba（OH）2的溶解性_ （2）从表中找出一种微溶性盐：_（填化学式）写出钙离子符号_ （3）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应_（填“能”或“不能”），理由是_ （4）完成Ba（OH）2和表中的一种可溶性盐反应的化学方程式_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【考点】过滤的原理、方法及其应用 【解析】【解答】木炭具有疏松多孔的结构，能将水中有色物质吸附到自己的表面，因此流出的水变为无色，但木炭与有色物质并没有发生化学反应，而过滤则利用的是水中较大的固体颗粒不能透过滤纸，水和可溶性的物质能透过滤纸

16、的特点，因此两者原理不相同.故答案为：C【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，木炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，该变化是物理变化.2.【答案】B 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【解答】A中铜离子为蓝色，A不符合题意；B中各离子相互不反应且都呈无色，B符合题意；C中钙离子和碳酸根离子能生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D中氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生

17、成，则能反应，即不能共存。3.【答案】D 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】解：（1）中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2 但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4 ， 可能含有KNO3 观察选项，正确的是D；故选项为：D【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的

18、突破口：中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答4.【答案】B 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【解答】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，A不符合题意；B、三种离子可以共存，B符合题意；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，C不符合题意；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，D不符合题意。故答案为：B。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。5.【答案】B 【考

19、点】混合物的分离方法 【解析】【分析】A、根据题干信息可知容器1中发生的反应为Co（固)+2HCl（气)CoCl2（气)+H2（气)，反应正向进行；B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，可以据此解答；C、根据B的分析可以完成解答；D、根据物理变化和化学变化的区别来完成解答【解答】A、根据题干信息可知容器1中发生的反应为Co（固)+2HCl（气)CoCl2（气)+H2（气)，反应正向进行，故容器1中的温度为900，故A说法错误；B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在

20、容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确；C、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C说法错误；D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误故选B6.【答案】C 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】解：A、氯化钡溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，滴入的可能是硝酸盐溶液，故选项说法正确 B、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸显酸性，反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确C、

21、氯化钡溶液与硝酸银溶液、硫酸或硫酸盐、碳酸盐等反应生成白色沉淀，反应物是盐和酸或盐，不是酸与碱的反应，一定不属于中和反应，故选项说法错误D、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，故选项说法正确故选：C【分析】根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸或硫酸盐、碳酸盐等反应生成白色沉淀，结合题意进行分析判断即可7.【答案】C 【考点】蒸发与蒸馏操作 【解析】【解答】A.闻气体气味要用扇闻法，A不符合题意；B.加热的蒸发皿要用坩埚钳，不能用手，B不符合题意；C.倾倒液体时要瓶塞倒放，试剂瓶口接触试管口进行操作，C符合题意；D.稀释浓硫酸要用玻璃棒搅拌散热，D不符合题意。故答案为：C。【分析】实验

22、时要注意保证药品安全及人身安全。8.【答案】B 【考点】复分解反应及其发生的条件 【解析】【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误 B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误故选B【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀

23、、气体生成，则反应发生时现象不明显9.【答案】D 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【解答】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B、铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存，B不符合题意；C、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，C不符合题意；D、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，D符合题意。故答案为：D。【分析】离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。二、多选题10.【答案】A,C 【考点】混合物的分离方法，过滤的原理、方法及其应用

24、，盐的化学性质 【解析】【解答】A、涉及的化学反应有：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH、CaCO3 CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 分别是复分解反应、分解反应、化合反应三种化学反应类型，A符合题意；B、Na2CO3可以转化为NaOH，故物质是NaOH，B符合题意；C、 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，然后经过过滤得到碳酸钙固体，所以操作是过滤，C不符合题意；D、CaCO3需要在高温条件下发生分解反应，所以该方法需要消耗一定的能源，D符合题意.故答案为：A、C.【分析】由题可知，要捕捉二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液

25、，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，故是氢氧化钠，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙11.【答案】B,D 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】A除去NaCl中混有的Na2CO3 ， 加入适量CaCl2 ， 可能会引入多余的CaCl2 ， 或碳酸钠除不尽，应选择过量稀盐酸，充分反应后，再蒸发，A不符合题意；B分离MnO2、KCl通过溶解、过滤、洗涤干燥得MnO2 ， 滤液蒸发结晶得KCl，B符合题意；CNaOH能于CO2反应生成碳酸钠和水，C不符合题意；DNH4NO3溶解于水温度降低，而NaOH溶解于水温度升高，可通过溶于水测温度鉴别两物质，D符合题意

26、；故答案为：BD。【分析】根据物质的鉴别方法分析，物质鉴别时要有不同的现象，依据现象区分；根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥；根据物质溶解放热吸热分析，氢氧化钠溶解溶液温度升高，硝酸铵溶解溶液温度降低。12.【答案】B,C 【考点】过滤的原理、方法及其应用 【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，碳酸钠固体溶于水无明显变化，可以用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体，故方案设计合理；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙，故方案设计不合理；C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，

27、不能用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，故方案设计不合理；D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有明显的实验现象，可以用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，故方案设计合理；故选：BC【分析】根据氢氧化钠溶解放热分析；根据过滤原理分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法；根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠分析。13.【答案】B、D 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】解： 因为无色溶液a，白色粉末碳酸钙为白色固体，难溶于水，故一定不含有；无色溶液加入过量的硝酸钡，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，说明原混合物中

28、有硫酸钾和碳酸钾，进而确定原混合物无氯化钡因为无色溶液a，一定无硫酸铜；从而可以判断一定含有碳酸钾、硫酸钾，而一定不含有氯化钡、碳酸钙、硫酸铜A、由上述分析可知：操作可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 ， 故A正确；B、由上述分析可知：操作可知：此白色粉末中一定没有BaCl2 故B错误C、由上述分析可知：由操作可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3 ， 故C正确；D、由上述分析可知：滤液b中的溶质有2种，为硝酸钾、硝酸钡故D错误故选：B、D【分析】因为无色溶液a，白色粉末碳酸钙为白色固体，难溶于水，故一定不含有；无色溶液加入过量的硝酸钡，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，说

29、明原混合物中有硫酸钾和碳酸钾，进而确定原混合物无氯化钡因为无色溶液a，一定无硫酸铜；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断14.【答案】B,C 【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质 【解析】【解答】解：A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作，故B正确；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应

30、，故C正确；D、由可知NaBrBr2 ， NaBr中溴元素的化合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；答案：BC【分析】根据转化图可知，A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液；B、由中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应；D、由可知NaBrBr2 ， NaBr中溴元素的化合价为1

31、价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化.15.【答案】AB 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【解答】解：A、MgCl2、HCl和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钠和水，不能大量共存，故选项正确 B、Na2CO3和HCl、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项错误D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项错误故选：AB【分析】根据复分

32、解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可16.【答案】B,D 【考点】盐的化学性质，复分解反应及其发生的条件 【解析】【解答】A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，A不符合题意；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，B符合题意；C、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，C不符合题意；D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为xBaCO3CO219744x0.44gx=

33、1.97g所以m=4.30g-1.97g=2.33g，D符合题意.故答案为：BD.【分析】碳酸钾与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀.17.【答案】A,D 【考点】复分解反应及其发生的条件 【解析】【解答】A. 步骤反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的，正确；A符合题意；B. 步骤是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，错误；B不符合题意；C. . 因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，步骤不能用降温结晶法得到精盐，错误；C不符合题意；D. 步骤需向溶液B中加入的石灰乳中含有的OH- ， 与Mg2+结合为Mg(OH)2，正确

34、。D符合题意；故答案为：AD。【分析】反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小；过程是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；步骤是氢氧化钙和溶液B反应生成了氢氧化镁；三、填空题18.【答案】过滤；碳酸钠溶液；除去过量的碳酸钠溶液 【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质 【解析】【解答】解：某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是过滤硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀；但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化

35、钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子故答案为：过滤；碳酸钠溶液；除去过量的碳酸钠溶液【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答19.【答案】K+、OH、Cl、CO32 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】【解答】解：向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+ ， 由于H+和OH结合生成水，H+和CO32结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH、CO32 ， 则OH、CO32存在于乙废水中；由于CO32和Ag+、Ba2

36、+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+ ， 则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl结合生成沉淀，则Cl不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+ ，甲废水中含有NO3；即乙溶液中含有K+、OH、Cl、CO32；故答案为：K+、OH、Cl、CO32 【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+ ， 然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子20.【答案】CaCO3CaO+CO2；分解反应；CaO+H2OCa（OH）2；化合反应；Ca（OH）2+Na2CO

37、3CaCO3+2NaOH；复分解反应 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应故答案为：CaCO3CaO+CO2；分解反应；CaO+H2OCa（OH）2；化合反应；Ca（OH）2

38、+Na2CO3CaCO3+2NaOH；复分解反应【分析】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型21.【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 【考点】结晶的原理、方法及其应用 【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或降温结晶

39、法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法22.【答案】；将上一步反应中过量的氯化钡完全反应；将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质 【解析】【解答】（1）硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、

40、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体所以实验操作的正确步骤是：；（2）通过推导可知，碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀；故填：将上一步反应中过量的氯化钡完全反应；（3）通过推导可知，盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠；故填：将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；（4）各步骤涉及的反应有：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，HCl+NaOH=Na

41、Cl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析23.【答案】碱性；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；二氧化碳；气态；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】（1）碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3

42、+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态，碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（4）氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O答案：（1）碱性；（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）二氧化碳；气态； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【分析】（1）根据碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性解答；（2）根据碳酸钠与氢氧化钙

43、反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；（3）根据若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳解答；（4）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙和水解答24.【答案】A；B；C；D 【考点】常用盐的用途 【解析】【解答】解：小苏打碳酸氢钠是可治疗胃酸过多的物质，故填：A； 焦炭具有可燃性，能燃烧释放热量且生成一氧化碳，能用于工业炼铁，故填：B；明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用作净水吗，故填：C； 熟石灰具有减小，可以用于改良酸性土壤，故填：D 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可四、计算题25.【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量

44、为xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（1分）（写Na2CO3CaCO3也可）106 100x 10.0g= x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为（Na2CO3）= 100%=89.8%.答：样品中Na2CO3的质量分数（Na2CO3）为89.8%（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2H2O106 236.510.6g y10%106：73=10.6g：（y10%）y=73.0g答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g 【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的

45、质量分数；（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量26.【答案】解：反应生成CO2的质量为5.3g+20g24.86g= 0.44g设样品中Na2CO3的质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 0.44g烧碱样品中NaOH的质量分数为答：烧碱样品中NaOH的质量分数是80% 【解析】【分析】 利用质量守恒定律，根据反应前后小烧杯内物质的质量差，可得完全反应放出二氧化碳气体的质量；然后利用二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算参加反应的碳酸钠的质量五、解答题27.【答案】（1）缺少玻璃棒引流（2

46、）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 【考点】过滤的原理、方法及其应用，氯化钠与粗盐提纯 【解析】【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物.故答案为：（1）缺少玻璃棒引流；（2）滤纸破损（或滤液高于

47、滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）；（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等.【分析】（1）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；（2）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等六、实验探究题28.【答案】（1）溶解、过滤、蒸发；c（2）饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；NaOH；Na2CO3；除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 【考点】过滤的原理、方法及其应用 【解析】【解

48、答】（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去；a、碳酸钠、氯化钠都易溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故a错误；b、木炭、氧化铜都难溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故b错误；c、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，能用过滤的方法除去杂质，故c正确；故选：c；（2）饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解量达到了最大极限，所以除杂操作依据的原理是：饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的NaOH、Na2CO3过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶加入稀盐酸至pH=7的目的是：除去滤液中

49、过量的氢氧化钠和碳酸钠根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析【分析】本题主要考查了粗盐提纯的实验操作，明确所加试剂和所发生的化学反应是解答的基础和关键七、综合题29.【答案】（1）蒸发皿（2）搅拌，加快溶解速率（3）过滤（4）大量固体（或较多固体）（5）提供热量和隔绝空气（或氧气） 【考点】物质的溶解，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作 【解析】【解答】解：（1）蒸发实验中用到的实验仪器有玻璃棒、蒸发皿、铁架台等，所以a是蒸发皿；（2）溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌可以加速固体的溶解（3）此实验是过滤实验，（4）加热蒸发时，待a中出现较多固体时，停止

50、加热，用余热使滤液蒸干（5）探究燃烧的条件，热水是加热铜片温度，隔绝空气； 故答案为：（1）蒸发皿；（2）搅拌，加快溶解速率；（3）过滤；（4）大量固体（或较多固体）；（5）提供热量和隔绝空气（或氧气）【分析】根据实验仪器的作用考虑；根据过滤、溶解等实验的注意事项考虑30.【答案】（1）能溶（2）CaSO4；Ca2+（3）不能；没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件（4）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH 【考点】复分解反应及其发生的条件，酸碱盐的溶解性 【解析】【解答】解：（1）要找Ba（OH）2的溶解性，找到Ba2+所在行，找到OH所在列，行与列相交的格内写着“溶

51、”，表明Ba（OH）2能溶于水 故填：能溶；（2）要找微溶性盐，先在表中找到标明“微溶”的格，会找到两个格标有“微溶”，再根据格所在行与列确定物质这两种微溶物质分别是Ca（OH）2和CaSO4 ， 而Ca（OH）2属于碱不是盐类物质；钙离子符号为Ca2+ 故填：CaSO4；Ca2+；（3）假如Zn（NO3）2、CuCl2两种物质交换成分则会得到ZnCl2和Cu（NO3）2；没有气体、沉淀或是水产生，所以这两种物质不能进行反应故填：不能，没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件；（4）硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH故填：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH【分析】（1）使用溶解性表查找物质的溶解性查找方法：找到待查物质中阳离子所在的行及阴离子所在的列，该行与该列相交格内标出该物质的溶解性；（2）使用溶解性表查找某种溶解能力的物质查找方法：在表中找到满足溶解性要求的格，根据格所对应的行、列确定物质的阳、阴离子，写出化学式；盐类物质是由金属与酸根化合成的物质；（3）根据复分解反应发生的三个条件生成气体、沉淀或水，判断所给物质间能否发生复分解反应并说出判断理由；（4）根据复分解反应发生的三个条件生成气体、沉淀或水，按要求写出所给物质发生复分解反应的化学方程式