备考2024届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第1讲化学反应与热能.docx

1、第1讲 化学反应与热能1.2024江苏南通考试改编化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是（B）A.一定条件下，将0.5 mol H2（g）和0.5 mol I2（g）置于密闭容器中充分反应生成HI（g）放热a kJ，其热化学方程式为H2（g） I2（g）2HI（g）H2akJmol1B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）12O2（g）H2O（l）H285.8 kJmol1C.S（g）O2（g）SO2（g）H1，S（s）O2（g）SO2（g）H2，则H1H2D.含1 mol HCl的溶液与

2、含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热H57.3 kJmol1，则含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的反应热H57.3 kJmol1解析H2（g）与I2（g）生成HI（g）的反应为可逆反应，放热a kJ时，反应的H2（g）小于0.5 mol，热化学方程式为H2（g） I2（g）2HI（g）H2akJmol1，A项错误；在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）12O2（g）H2O（l）H285.8 kJmol1，B项正确；气态反应物放热较多，则H1H2，C项错误；H2SO4和Ba

3、（OH）2反应，除生成水外，还生成BaSO4沉淀，含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的反应热H不等于57.3 kJmol1，D项错误。2.2022上海反应X（g）Y（g）Q1，Y（g）Z（g）Q2，已知Q2Q1，下列图像正确的是（A）ABCD解析由题目信息可知，X（g）Y（g）为吸热反应，Y（g）Z（g）为放热反应，结合Q2Q1可知，A正确。3.2024济南联考H2（g）Cl2（g）2HCl（g）的反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（B）A.光照和点燃条件下的反应热相同B.HCl键的键能为862 kJmol1C.H2（g）Cl2（g）2HCl（g）H18

4、3 kJmol1D.2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量解析反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热相同，A项正确；由题图可知2 mol HCl（g）分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量，所以HCl键的键能为431 kJmol1，B项错误；由题图可知1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）反应生成2 mol HCl（g）放出（862679） kJ183 kJ能量，因此H2（g）Cl2（g）2HCl（g）H183 kJmol1，C项正确；气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此 2 mol 气态氢原

5、子的能量高于 1 mol 氢气的能量，D项正确。4.天津高考理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（D）A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的H59.3 kJmol1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热解析HNC的能量比HCN高，能量越低物质稳定性越好，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的H59.3 kJmol1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，不影响反应的反应热，D项错误。5.2024惠州调研可逆反应N

6、O2（g）CO（g）CO2（g）NO（g）反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（C）A.1 molNO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 kJB.若反应开始时加入催化剂，则E1、E2都变大C.正反应的活化能是134 kJmol1D.该反应的反应热HE2E1解析此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1 mol NO2与1 mol CO混合经充分反应放出的热量小于234 kJ，A项错误；使用催化剂可降低反应活化能，即E1和E2都减小，B项错误；由题给能量变化图可知，正反应的活化能是134 kJmol1，C项正确；H正反应活化能逆反应活化能E1E2，D项错误。6.2023重庆部分学

7、校考试改编下列热化学方程式书写正确的是（A）A.31 g白磷比31 g红磷的能量多b kJ，则P4（白磷，s）4P（红磷，s）H4bkJmol1B.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）在一定条件下反应放出热量86 kJ，则N2（g）3H2（g）2NH3（g）H86 kJmol1C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热，其热化学方程式为CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1D.S的燃烧热HakJmol1，则2S（s）3O2（g）2SO3（g）H2akJmol1解析31 g白磷比31 g红磷的能量多b k

8、J，则由白磷转化为红磷时会放出热量，热化学方程式为P4（白磷，s）4P（红磷，s）H4bkJmol1，A项正确；该反应为可逆反应，若1 mol N2（g）和3 mol H2（g）在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则H86 kJmol1，B项错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，则用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热时，该热化学方程式中的H57.3 kJmol1，C项错误；S（s）O2（g）SO2（g）HakJmol1，D项错误。7.标准摩尔生成焓2024重庆九龙坡考试已知：在标准压强、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用

9、fHm（单位为kJmol1）表示。部分物质的fHm如图所示。H2（g）、N2（g）、O2（g）的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是（C）A.2 mol NO（g）的键能小于1 mol N2（g）与1 mol O2（g）的总键能B.合成氨反应的热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H91.8 kJmol1C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H902 kJmol1D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO（g）4NH3（g）5N2（g）6H2O（g）H1 815 kJmol1解析NO（g）的标准摩尔生成焓为91.3 kJmol1，

10、则N2（g）O2（g）2NO（g）H182.6 kJmol1，由H反应物的总键能生成物的总键能，可知2 mol NO（g）的键能小于1 mol N2（g）与1 mol O2（g）的总键能，A项正确；已知NH3（g）的标准摩尔生成焓为45.9 kJmol1，则氮气和氢气反应生成 2 mol NH3（g）时放出91.8 kJ能量，合成氨的热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H91.8 kJmol1，B项正确；由H2O（g）的标准摩尔生成焓为241.8 kJmol1可知H2（g）12O2（g）H2O（g）H241.8 kJmol1，根据盖斯定律可知，226可得出NH3催化氧化的热化学方

11、程式为4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H902 kJmol1，C项错误；根据盖斯定律，由632可得出NO与NH3反应的热化学方程式为6NO（g）4NH3（g）5N2（g）6H2O（g）H1 815 kJmol1，D项正确。8.（1）2021天津合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式N2（g）3H2（g）2NH3（g）H（ab）kJmol1。从能量角度分析，铁触媒的作用是降低反应活化能。（2）2021湖北改编丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢C3H8（g）C3H6（g）H2（g）H11

12、25 kJmol1制备。已知键能：E（CH）416 kJmol1，E（HH）436 kJmol1，由此计算生成1 mol碳碳键放出的能量为271kJ。解析（1）由题图知，合成氨反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故该反应的热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H（ab）kJmol1；铁触媒的作用是降低活化能，从而加快反应速率。（2）题给反应中断裂2 mol CH键、形成1 mol碳碳键和1 mol HH键，故416 kJmol12E（碳碳键）436 kJmol1125 kJmol1，解得E（碳碳键）271 kJmol1。9.2021海南碳及其化合物间的转化广泛存在于

13、自然界及人类的生产和生活中。已知25 ，100 kPa时：1 mol葡萄糖C6H12O6（s）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2 804 kJ热量。CO（g）12O2（g）CO2（g）H283 kJmol1回答问题：（1）25 时，CO2（g）与H2O（l）经光合作用生成葡萄糖C6H12O6（s）和O2（g）的热化学方程式为6CO2（g）6H2O（l）C6H12O6（s）6O2（g）H2 804 kJmol1。（2）25 ，100 kPa时，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知OO、CO键的键焓分别为495 kJmol1、799 kJmol1，CO（g）分子中碳氧键的键

14、焓为1 067.5kJmol1。解析（1）由已知可得C6H12O6（s）6O2（g）6CO2（g）6H2O（l）H2 804 kJmol1，则CO2（g）与H2O（l）经光合作用生成葡萄糖和氧气的热化学方程式为6CO2（g）6H2O（l）C6H12O6（s）6O2（g）H2 804 kJmol1。（2）设CO中碳氧键的键焓为xkJmol1，根据键焓定义，由已知可得x49527992283，解得x1 067.5。10.结合反应历程考查能量变化2023辽宁丹东五校联考1，2丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（C）A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B.1，2丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇最稳定解析由题图可知，断裂a处碳碳键所需能量（83.7 kJmol1）小于断裂b处碳碳键所需能量（85.1 kJmol1），A项错误；1，2丙二醇单分子脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；TS4路径正反应活化能最高，故从能量的角度分析，四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确；由题图可以看出四种产物中丙酮能量最低，最稳定，D项错误。