天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）.docx

1、2023-2024学年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）试卷 满分：100 时长：60 min注意事项：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，第卷1至4页，第卷5至8页。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1下列物质中属于弱电解质的是（ ）CO2 CaCO3 H2SO4 冰醋酸 NaHCO3 氨水A B C D2下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）ANaCl

2、BKOH CFeCl3 DCH3COOH3在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5 mol，则05 min内该反应的平均速率为（ ）Av(A)=0.5 mol/(Lmin) Bv(B)=0.75 mol/(Lmin)Cv(C)=1.0 mol/(Lmin) Dv(D)=0.25 mol/(Lmin)4一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是（ ）A增加铁粉质量 B保持体积不变，充入N2，使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2，使容器体积增大5研究表明和在催化剂存在下可

3、发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下： 则的等于（ ）A B C D6下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（ ）A2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H= -197.78 kJ/molBC(s)+CO2(g)=2CO(g) H= +172.47 kJ/molCAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq) H= -18.9 kJ/molD3O2(g)2O3(g) H= +285.4 kJ/mol7下列说法或表示正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H= -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H

4、2O(g)H= -890.3kJ/molB500、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H= -38.6kJ/molC在稀溶液中：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)H= -57.3kJmol-1，若将含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H=a，C(s)+O2(g)=CO(g)H=b，则a乙B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙

5、12常温下，有以下三种溶液：pH=3的盐酸，pH=11的氨水，将溶液和等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是（ ）A溶液和溶液中由水电离出的c(OH-)相等B三种溶液的导电能力：C0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D将溶液和溶液都稀释10倍后，两者pH的差值小于613可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，HP1，判断下列图像错误的是（ ） A B C D14一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A曲线I代表HCl的稀释过程B溶液中水的电离程度：b点

6、c点C从b点到d点，溶液中（各微粒的浓度均为平衡浓度）保持不变D溶液的导电能力：d点e点15已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正)v(逆)Cd点与a点相比，c(NO2)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)第卷本卷共4题，共55分。16（5分）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：（1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热

7、44 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。（2）甲烷可用于生产合成气，其反应+206 kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。化学键键能/kJ/mol436465a107617（18分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数，（1）一般情况下，当温度升高时，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列三种离子结合H+能力最强的是_(填序号)。A B C （3）下列反应不能发生的是_(填序号)。A.B.C.D.（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。A. B. C. D. （5）已知水的电离平衡曲

8、线如图示图中五点Kw间的关系是_。若从A点到D点，可采用的措施是_。(填序号)a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的（6）B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。18（18分） 某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：A把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。B用标准溶液润洗滴定管23次C调节液面至0或0以下刻度，记下读数D量取25.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴指示剂E把盛有标

9、准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液F取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23 cm（1）请为以上操作进行排序D（_）（_）ECA（2）为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择_作为指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测盐酸的体积/mL消耗0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.001.1026.11第二次25.001.5630.30第三次25.001.3226

10、.31则盐酸的物质的量浓度为 在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_。A滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视C装待测液锥形瓶没有用待测液润洗D装待测液的滴定管没有用待测液润洗 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用

11、去20 mLl.0l0-4 mol/L的KMnO4溶液。（5）该滴定实验中，是否需要加入指示剂 （填写“是”或者“否”），计算血液中含钙离子的浓度为 。19（14分） 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00 mol CO和2.00 mol NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，（1）该反应的化学平衡常数表达式是 。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 。（2）该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是 。（3）关于该可逆反应的说法正确的是 。a加入催化剂可提高NO的平衡转化率b当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态c保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大d投料比：m1m2m3 某温度下，等物质的量的碘与环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) (g)+2HI(g) H0。（4）起始的总压强为105Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了20%，则环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa（平衡分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字）