天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附答案）.docx

1、天津市耀华中学2023-2024学年度第一学期期中学情调研高二年级化学学科可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;O16;K39;Na23第卷(共45分)一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雷实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠品体与冰中都含离子键入，C. 常温下, 醋酸钠溶液的pH7.D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠品体析出2. 25时,在0.01mol/L的盐酸,pH=2的醋酸,pH=12的氨水

2、,0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. B. = C. = D. 3. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 将饱和FeCl溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)胶体，利用的是盐类水解原理C. 纯碱溶液呈碱性的原因是 CO32-+H2OHCO3-+OH-,热碱液去油污更好D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-发生水解4. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定

3、管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数期中学情调研 高二年级化学学科 第 1 页(共8页)5. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

4、A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH会减小B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C. 恒容容器中反应 COg+NOgCOg+NOg H B. c(CHCOOH): C. 溶液中 c(H): D. c(CHCOO): 期中学情调研 高二年级化学学科 第 2 页 (共8页)8. 室温下, 将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 该一元碱的电离方程式为： MOH=M+OHB. a、b、c、d四点中,

5、 a点水的电离程度最大C. b点: c(M)=c(Cl)D. c、d点的离子浓度大小关系均为: c(Cl-)c(M)c(H+)c(OH)9. NF是一种温室气体，其存储能量的能力是CO的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能： 化学键N=NF-FN-F键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A. 过程 Ng2Ng放出能量B. 反应 Ng+3Fg2NFg的H0C. 过程 Ng+3FgNRg放出能量D. NF吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应期中学情调研 高二年级化学学科 第 3 页 (共8页)10. 在密闭容器中

6、，反应 2Xg+Yg=2XYgH0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A. 图中,甲、乙的平衡常数分别为K、K, 则 K甲C. 图中，t时刻可能是增大了压强D. 图表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11. 室温下,将( 0.05molNaCO固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是 加入的物质结 论 A50mL 1molLHSO反应结束后,c(Na)=c(SO42-)B0.1 mol NaHSO固体反应完全后,溶液 pH减小,c(Na)不变C50mLHO由水电离出的c(H)c(OH-)不变D0.05 mol CaO溶液中 c

7、(OH-)c(HCO3-) 增大12. 下列说法正确的是A. 已知 Haq+OHaq=HOl H=-57.3kJmol,则 HSO和 Ba(OH)反应的反应热 H=-114.6kJmolB. 能自发进行的化学反应, 不一定是H0 C. 2Hg+Og=2HOg H=-483.6kJmol, 则 H的燃烧热为241.8kJmolD. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 期中学情调研 高二年级化学学科第 4 页 (共8页)13. 下列说法正确的是A. 常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则 HA为强酸BOH为弱碱B. 在相同温度、相同

8、浓度下列溶液中HClCHCOOH NaCO由水的电离产生的c(H)大小关系为C. 氨水、NaOH 溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D. 等物质的量浓度的下列溶液中,NHAl(SO)、NHCl、 CH3COONH、NHHO; c(NH4+)由大到小的顺序是: 14. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCI表示)。已知 GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A. 0.001molLGHCl水溶液的 pH=3 B.0.001molLGHCl水溶液加水稀释，pH升高C. GHCl在水中的电离方程式为: GHCl=G+HClD. GHCl水溶液中:c(OH)

9、+c(Cl)=c(GH)+c(G) 15. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.cH+cOH=1.01012的溶液中: NH4+、Cu、NO3-、SO42-B. 滴加 KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl、IC. 0.1molL的NaHCO溶液中:Fe、K、Cl、SO42-D. 水电离产生的 c(OH)=1.010molL的溶液中: Na、Al、Cl、NO3-期中学情调研 高二年级化学学科 第 5 页(共8页)二、 解答题(含4个小题，共55分)16. (20分) 请回答下列问题:(1)写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中NH4+的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措

10、施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。A. 适当升高温度 B. 加入 NHCl固体C. 通入 NH D. 加入少量浓盐酸(2)常温下，有pH相同、体积相同的 CHCOOH溶液和 HCl溶液，现采取以下措施：分别加适量醋酸钠晶体后,CHCOOH溶液中c(H) (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中 c(H) 分别加水稀释 10倍后,CHCOOH溶液中的c(H) (填“”、“=”或“”、“=”或“”、“”、“”、“”或“=”)。常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A. CHCOONa; B. NaCN; C. NaCO,其pH 由大到小的顺序是 (填编号)。将少量CO通入NaCN溶液，反应的离子；方程式是 室温下，一定浓度的 CHCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 c CH3COO- cCH3COOH= (写出准确数值，)(2) 某温度下, pH=3 的盐酸中 cOH-=10mol/L。该温度下, pH=2 的HSO与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为 。(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为