2012高一化学：1.1.2 核外电子排布 课件（鲁科版必修2）.ppt

1、第2课时 核外电子排布1.了解120号元素原子的核外电子排布。2了解核外电子的排布规律。3了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。一、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系高低远近电子层序数1234567电子层符号_OPQ电子能量电子离核_电子能量_由近及远由低到高KLMN二、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量逐渐_的电子层里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数_(第一层为最外层时,电子数_)。升高不超过8个不超过2个三、核外电子排布的表示方法结构示意图1钠的原子结构示意图2离子结构示意图开放探

2、究1.当N层上有电子时，M层上的电子是否已排满？四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数_(He为_)_稳定性_82稳定不稳定一般4一般4不稳定得失电子能力_ _化合价_(F例外)既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价开放探究2.(1)原子结构与元素的性质有何关系？(2)非金属元素的原子最外层电子数都大于4，金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？提示：(1)当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层电子数大于4而小于8时，在化学反应中易得电子，表现出氧化性。(2)原子最外层电子数小于4的元素

3、，不一定是金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层电子数为5。2四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元

4、素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子每个电子层上最多容纳2n2个e，如K层最多容纳2e，但可以不排满，如H原子，则A对；最外层上的电子数不超过8个，故B对；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，故C错；如O2离子的最外层电子数为8时，则核电荷数亦为8，故D

5、对。答案：C名师点睛：解答此类题目时可结合原子结构示意图进行分析。名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。答案：(1)HFH2O(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)1(2011富阳高一质检)某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14B15C16 D17答案：A2(2011芜湖高一质检)下列数字是有关原子最外

6、电子层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是()A1 B2C4 D7解析：A和C代表的元素，既有可能是金属元素，也有可能是非金属元素。B代表的元素，可能是稀有气体的氦，也有可能是铍、镁等金属元素。答案：D解析：题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。A项表示氖原子，B项表示S2，C项表示Mg2，D项表示F，故选C。答案：C4(2011湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()AA2B3BBA2CAB4DB3A2答案：D5(2010厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。

7、(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_。(2)质量数为23，中子数为12的原子_。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_。解析：(1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。(2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为231211，为Na原子。(3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为236，是O原子。6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号：A_，B_，C_。(2)画出D的离子结构示意图_。解析：由A原子核内仅有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。