2012高三化学一轮（全国版）课件：10.1电离平衡水的电离和溶液的酸碱性.ppt

1、第一节电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 1强、弱电解质的判断与比较。2外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。3水的电离平衡的影响因素。4溶液酸碱性的判断和pH的简单计算。(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成的速率和生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质的电离平衡也是，化学平衡原理(勒夏特列原理)同样适用于电离平衡。离子离子重新结合动态平衡(2)电离平衡的特点 动动态平衡：v(离子化)v(分子化)0。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度。变条件改变，平衡被破坏。(3)影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质

2、决定了其的大小。外因：a.温度：升高温度，电离平衡向方向移动，因为电离过程中需要破坏化学键，为过程。保持不变电离程度电离吸热 b浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。c同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。(4)电离方程式的书写 强电解质完全电离，写“=”：逆反应 酸式盐：弱电解质部分电离，写“”：CH3COOHCH3COOH NH3H2O NHOH 多元弱酸的电离、分步电离分步写，第一步为主，例：多元弱碱，电离复杂，一步写出：例：Fe(OH)3 Al(OH)3的电离：Fe33OH 在0.1 molL1 C

3、H3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【解析】加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c(H)减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c(H)增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO浓度增大，平衡逆移，D错。【答案】B(1)水的电离和水的离子积 水的电离 b水的电离是，在一定条件下，当加入酸或碱时，由于增加c(H)或c

4、(OH)，使平衡向移动，抑制了水的电离；升高温度，平衡向移动，促进了水的电离；当加入某些盐时，会促进水的电离。水的离子积 a定义：KW。b水的离子积只与有关，水的离子积增大。可逆的左c(H)c(OH)11014温度升高温度右(2)溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的相对大小。c(H)与c(OH)pH：水溶液里H浓度的负对数值叫做pH，即pH。lg_c(H)溶液的酸性越强，pH越；溶液的碱性越强，pH越。pH的测定方法 a酸碱指示剂：粗略测定pH的范围。bpH试纸：粗略测定溶液的pH。cpH计：精确测定溶液的pH。小大(2007年天津理综)25 时，水的电离达到平衡：H2

5、O HOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变【解析】A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。【答案】B(1)强弱电解质与物质类别关系 强弱电解质与结构的关

6、系 典型的离子化合物，如强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等、大部分盐类(NaCl、BaSO4、NH4NO3等)以及某些极性共价键形成的共价化合物，如HCl、H2SO4、HNO3等强酸，在极性水分子作用下能够全部电离，是强电解质。某些极性共价键形成的共价化合物，如CH3COOH，HCN，HClO，H2S，NH3H2O等，在水中仅部分电离，是弱电解质。强弱电解质与溶解度的关系 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中或熔化状态下是否完全电离，与溶解度的大小无关。例如：CaF2、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，特别是在熔融状态下完全电离，是强电解质，CH3COO

7、H等在水中溶解度很大，但它们电离的部分却很小，是弱电解质。强弱电解质与溶液导电性的关系 溶液导电能力的强弱，取决于离子浓度的大小及所带电荷与电解质的强弱无关，例如：0.2 mol/L的盐酸导电能力强于0.1 mol/L的盐酸，0.1 mol/L的CuSO4溶液导电能力强于0.1 mol/L的NaCl溶液，稀HCl的导电能力弱于浓CH3COOH的导电能力等。(2)判断强弱电解质的实验方法 判断强弱电解质最基本的依据是电离程度，只要证明溶液中存在电离平衡或证明溶液中存在电解质分子，就证明该电解质为弱电解质，否则为强电解质。电离方面 不能完全电离，存在电离平衡即为弱电解质。a0.1 mol/L的CH

8、3COOH溶液pH1；b0.1 mol/L的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱。c相同条件下，把相同的两个锌片放入等物质的量浓度的盐酸与醋酸中，后者开始反应慢。d醋酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液变红，再加适量CH3COONH4，溶液颜色变浅。e25 时，pH1的CH3COOH与pH13的NaOH等体积混合溶液显酸性。fpH均为1的盐酸与CH3COOH等体积分别与足量的锌片反应，后者产生气体多。水解方面 据水解规律：有弱才水解，越弱越水解判断。如25 时，CH3COONa溶液的pH7。稀释方面 apH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数，pH变化小的为CH3COOH。bpH相等的

9、HCl溶液与醋酸溶液稀释后pH仍相同，则加水多的为CH3COOH。在选择强酸作为参照物来证明某酸是弱酸时，不仅要注意外界条件(温度、浓度)相同，还要注意酸的元数也相同才可以。MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()AMOH和ROH都是强碱 B稀释前：c(ROH)10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D在x点，c(M)c(R)【解析】A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c(ROH)c

10、(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降【解析】A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c()c(Cl)c(OH)c(H)【解析】B项，盐酸为强酸，氨水

11、为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。【答案】B 4(2009年上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强【解析】A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较。C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大。D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的的多少。【答案】B 5(2009年全国理综)

12、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()AB CD【解析】一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。【答案】C 60.2 mol/L的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2OOH 当改变条件时，表中各项内容有何变化c(NH)c(OH)平衡移动方向通NH3气加少量盐酸微热加少量NaOH固体加水稀释加NH4Cl固体【解析】平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可用平衡移动的原理来分析外界条件对电离平衡的影响。【答案】增大 增大 向右移动 增大 减小 向右移动 增大 增大 向右移动 减小 增大 向左移动 减小 减小 向右移动 增大 减小 向左移动