2012高考化学二轮精编课件：专题二　化学常用计量.ppt

1、2012高考化学二轮精编课件：专题二 化学常用计量专题二化学常用计量专题二 化学常用计量主干知识整合专题二 主干知识整合以物质的量为中心的各个物理量的关系：要点热点探究专题二 要点热点探究 探究点一 阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0105Pa、25 时)等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O

2、2等双原子分子，以及O3、P4等。专题二 要点热点探究4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。7常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平衡等。8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。专题二 要点热点探究例12011江苏化学卷 设NA为阿伏

3、加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA专题二 要点热点探究D【解析】1 mol 甲醇中含有3 mol CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol

4、 e，D对。专题二 要点热点探究【点评】本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。专题二 要点热点探究2011海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA专题二 要点热点探究D【解析】Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为

5、10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol,故D对。专题二 要点热点探究例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为NAB500、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将1.5NA个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJC标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白

6、粉，转移的电子数为0.5NAD0.1 molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NA专题二 要点热点探究C【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为0.9NA，A项错误；1.5 mol H2在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于19.3 kJ，B项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子1 mol，C项正确；氯化铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算Al3的数目，D项错误。专题二 要点热点探究 探究点二 以物质的量为核心的有关计算1一定物质的量的物质溶于水求算溶

7、质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。2用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。专题二 要点热点探究3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液

8、，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。专题二 要点热点探究例3 图21是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1专题二 要点热点探究【解析】由c可算出该硫酸的物质的量浓

9、度为18.4 molL1，A项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生SO2小于0.46 mol，B项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为62.5 mL，C项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D项错误。专题二 要点热点探究【点评】以物质的量为中心的计算需注意的问题：1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。专题二 要点热点探究3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的

10、关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。专题二 要点热点探究2011课标全国卷 下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00 mol NaCl中，所 有 Na 的 最 外 层 电 子 总 数 为86.021023C欲配制1.00 L,1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融

11、的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠专题二 要点热点探究B【解析】NaCl为离子晶体，是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。专题二 要点热点探究标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()专题二 要点热点探究A【解析】专题二 要点热点探究例42011福建卷.磷

12、、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。专题二 要点热点探究(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3

13、溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶 液 V2mL。该 溶 液 中 维 生 素 C的 物 质 的 量 是_mol。专题二 要点热点探究(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20专题二 要点热点探究该实验的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是

14、宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：专题二 要点热点探究【答案】(1)(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)(6)21626H专题二 要点热点探究【解析

15、】(1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b molL1V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a molL1V1 103LV1a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。专题二 要点

16、热点探究(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合

17、得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。专题二 教师备用习题【备用理由】本题为2010年高考试题，作为例题显得陈旧，可与例3互补使用。教师备用习题1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1专题二 教师备用习题专题二 教师备用习题【高考命题者说】这是一道关于混合溶液中离子浓度计算的概念题，在认知能力要求中，属于理解层次的题目。考生只要对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。本题抽样统计难度为0.730，区分度为0.482。(引自教育部考试中心2011课程标准实验版高考理科试题分析第138页)