2013-2014学年高中化学必修一：考案6　综合检测题（二）.ppt

1、考案6综合检测题（二）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共48分)第卷（选择题 共48分）1.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法，正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2（SO4）3滴入NaOH溶液中可形成Al（OH）3胶体CA错，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙。B错，浓H2SO4与氨气反应生成铵盐，故不用浓H2SO4干燥氨气。C对，NaOH溶液可吸收NO2和HCl，化学方程式分别为：。D错，Al2（SO4）3

2、滴入NaOH溶液中生成Al（OH）3沉淀，得不到胶体。解析：2.在强酸溶液中，存在大量的Fe2+和Ba2+，则溶液中含有的阴离子是（）A.NO3-B.SO42-C.Cl-D.CO32-A项，H+NO3-可使Fe2+氧化；B项，Ba2+SO2-4BaSO4;D项，Ba2+、Fe2+与CO32-都不共存。3.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A.HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NH3H2OD.HCl、NH3H2O、H2SO4A每次加入一种试剂只能沉淀一种离子。解析：解

3、析：4.在下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是（）A.NaCl和MgCl2B.NaNO3和KNO3C.K2SO4和Al2（SO4）3D.MgCl2和AlCl3Mg（OH）2不溶于NaOH溶液；B选项中物质与氨水不反应。C5.下列物质中既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Al2O3D.NaClHCO3-、HS-、HSO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与碱反应；Al2O3属于两性氧化物。解析：解析：6.硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦陵兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。

4、下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是 （）A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.可用氧化物形式表示A该物质属于硅酸盐而不属于氧化物，且硅酸盐除硅酸钠外其他的一般不易溶于水。解析：7.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了图1所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）图1A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3+B第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO42-和Fe3+，也可能含有SO32-和Fe2+，第一步引入了Cl-，无

5、法判断是否一定有Cl-，与碱反应能生成气体的一定是NH4+。解析：8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误。纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色。二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均

6、有CaCO3沉淀生成。解析：9.某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.含有SO42-或Ag+D.一定含有Ag+、SO42-C加入BaCl2溶液产生的沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀。解析：10.图2表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合图中要求的是（）D分别代入验证得D项符合题意。图2解析：11.下列过程中，不涉及化学变化的是 （）A.浓硫酸加入蔗糖固体中 B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品红溶液褪色 D.氨气溶于水，水溶液呈碱性B萃取过程不涉及化学变化。12.Cu与

7、稀硝酸反应时，如果有1 mol Cu参加了反应，下列说法正确的是()A.有8/3 mol HNO3被氧化B.有8/3 mol HNO3被还原C.有2/3 mol HNO3被氧化D.有2 mol电子发生转移D在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，当1 mol Cu参加反应时，有mol的HNO3被还原，转移2 mol电子。解析：解析：13.已知反应：，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()C根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由得，BrO3-ClO3-，由得，Cl2IO3-，由得，ClO3-Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2I

8、O3-。解析：14.下列离子方程式的书写正确的是()DA中HClO应写分子式；B的离子方程式应为：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-；C的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。解析：15.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60 gC.1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）

9、分子A、C单位错误；D项6 g偏二甲肼即0.1 mol，含0.1NA个C2H8N2分子。B解析：16.a g金属铜与含b g硝酸的溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的硝酸为（）A起酸性作用的HNO3为 ；因为a：b=8：21，所以，参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比为3：8，起酸性作用的HNO3占，质量为 b g。解析：17.（10分）为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：（1）取少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为，证明化肥中含有（离子）。（2）将上述反应后的固体投入盐酸中，生成无色无味的气体，通入澄清石灰水后出现浑浊，则此气体是，证明

10、化肥中含有（离子）或（离子）。二、非选择题（共52分）第卷（非选择题 共52分）NH3NH4+CO2CO32-HCO3-HCO3-CO32-SO42-NH4HCO3(NH4)2SO4（3）另取少量的试样溶于水中，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有（离子），而排除了（离子）。（4）向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀,可知化肥中含有（离子）。由以上可知，这两种化肥分别是和（写化学式）。18.（10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：图3已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图3中选择制取气体的

11、合适装置：氮气、氢气。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。ab干燥N2、H2控制N2、H2流速不会从合成器出来的气体中含有大量难溶于水的H2、N2，所以不会倒吸19.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图4所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。图4请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的

12、白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理。请简要说明两点理由：；。如果反应后的残留固体中含有Na2O2，它溶于水能将亚硫酸根氧化为硫酸根2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体加盐酸，产生能使品红褪色的气体不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡20.（12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图5所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：图5（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法。（2

13、）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。过滤Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4（3）写出、四个反应方程式：；。21.(10分)在一定条件下，NO与NH3发生反应生成氮气和水。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4 g。（1）写出反应的化学方程式。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各多少？若余NO，n（NH3）=0.2 mol,n(NO)=0.8 mol；若余NH3，则n(NO)=0.3 mol,n(NH3)=0.7 mol。