2013-2014学年高中化学苏教版必修一课件：1.2.3 溶液的配制及分析 课件（苏教版必修1）.ppt

1、第二单元研究物质的实验方法课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题1化学家眼中的物质世界考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第三课时溶液的配制及分析返回返回返回返回返回mV返回 3一定质量分数溶液的配制步骤：计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。称量溶解返回物质的量cBmolL1返回二、一定物质的量浓度溶液的配制1所用仪器(1)必须用到的仪器：、烧杯、玻璃棒、胶

2、头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等量取仪器。容量瓶托盘天平返回 (2)重要仪器容量瓶：构造：容量瓶由和两部分组成，瓶上标有、。常见规格：、100 mL、500 mL、1000 mL。用途：，不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需才能转移到容量瓶中。瓶体瓶塞规格温度刻度线50 mL250 mL配制溶液冷却后返回 2配制步骤以配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例。(1)计算：需Na2CO3固体的质量。(2)称量：用天平准确称取Na2CO3固体。(3)溶解：将Na2CO3固体转移至100 mL烧杯中，用适量

3、蒸馏水溶解，并。(4)转移：将烧杯中的溶液用小心地引流到中。1.06 g冷却到室温玻璃棒100 mL容量瓶返回 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤及23次，并将洗涤液注入中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，至液面接近刻度线处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线。(7)摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。烧杯内壁玻璃棒容量瓶12 cm胶头滴管相切上下返回1将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 mol/L?答案：不是。因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。返回2算一算。(1)将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 m

4、L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_。(2)配制250 mL 0.200 molL1 NaCl溶液，需要_g NaCl固体。答案：(1)1.00 molL1(2)2.925返回3(1)配制Na2CO3溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液浓度有何影响？(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？解析：(1)未冷却即转移，定容后冷却至室温液面会低于刻度线，导致所配浓度偏大。(2)定容时仰视刻度线，导致加水偏多，浓度偏低。答案：(1)偏高(2)偏低4定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？答案：应重新配制。返回返回 1物质的量浓度的理解(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液

5、，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。返回返回返回返回答案D返回返回 1容量瓶使用的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。(3)容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度。(4)定容时，容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在一个水平线上，即瓶内

6、溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。返回可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV移液前容量瓶内有少量蒸馏水不变称量1.06g Na2CO3时，物码放反减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高返回可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降不变定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低返回 例2 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_。(2)将取样品所用的药匙用水

7、洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度_。(3)定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度_。(4)用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_。返回 解析(1)正确的读数方法为平视，俯视将使量取液体的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏低。(2)药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增大，导致溶液的浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。(4)定容时仰视刻度线，使溶液的体积增大，所得溶液的浓度偏低。答案(1)偏低(2)偏高(3)无影响(4)偏低返回俯视、仰视对配制溶液浓度的影响定容时，视线先接触刻度线，后接触凹液面最低点，所以俯视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置高，仰视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置低。因此，若用量筒量取溶液时俯视刻度线，V偏小；反之，仰视时V偏大。若定容时俯视刻度线，V偏小，结果偏高。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回返回点击此图片进入课下30分钟演练