宁夏中卫市海原县2022届高三化学上学期第二次月考试题无答案.docx

1、2022-2022学年第一学期第二次月考高三化学试卷 可能用到的相对原子质量: O:16 Na:23 Ba:137 Ag:108 Cl:35.5 N:14 Mn:55一、单项选择题(每小题3分,共54分)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A装饰材料释放的甲醛会造成污染B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2下列有关实验的操作正确的是()。选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2

2、反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3下列气体：NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是()。A仅 B仅 C仅 D仅4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() A. molL-1B.molL-1 C.molL-1 D.molL-15设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A. 1

3、 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10 mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA6.下列叙述正确的是()A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱7.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙甲,则甲不可能是()A

4、.Al2O3B.NH4ClC.CO2D.SiO28能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O9下列分子中，其中子总数为24的是( )A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O210由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A.向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KS

5、CN溶液颜色不变还原性：FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO311某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，

6、溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A.铜与浓硫酸反应剩余白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.黑色物质可能是CuOD.黑色物质中一定含有元素Cu和S12向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液13.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸14.下面的框图是利用海水

7、和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，下列叙述错误的是( )A.反应是电解熔融的化合物B.反应需要加入的试剂为水C.反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.该工业生产注重效益，关注节能减排，保护环境15下列递变规律不正确的是() AO、S、Na、K的原子半径依次增大BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱16 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、

8、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ17W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物18下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味二,非选择题(共46分)19(9分)A、B、C、D均为中学化学中

9、常见的单质或化合物，它们之间的关系如图甲所示(部分产物略去)。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的化学式：_。(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则A是 ,反应CDB的离子方程式为_。(3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图乙所示，则其pH变化的原因是_(用离子方程式表示)。20(12分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知W的单质具有两性，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XYZW(1)写出X元素在元素周期表中的位置：_ 。(2)在一定的条件下，液态YH3可以发生类似液态H2Z的方

10、式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_ 。(3)X,Y,Z的简单气态氢化物中稳定性最强的是(填化学式) ,Y的一种氢化物含有非极性共价键,其化学式是 .(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制备原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为11，其反应的化学方程式为_ 。(5)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，请填写相应的离子，并配平：_MnOH=CO2Mn2H2O21. （自编）(12分)软锰矿的主要成分为二氧化锰,现对软锰矿进行如下处理:回答下列问题:(1) 气体A和气体B均具有还原性,则

11、气体A是 (写化学式).(2) 写出Mn2O3溶于稀硫酸的离子方程式 。(3) 含Mn2+溶液电解后呈 （填“酸性”，“碱性”，或“中性”），气体B是在电解池 的 极上产生。(4) 在过滤，洗涤操作中，检验二氧化锰是否洗涤干净的方法是 。(5) 现要测定软锰矿中锰元素的百分含量。某同学取10.0g软锰矿样品。通过以上流程。最终称得电解反应后的产物二氧化锰的质量为3.2g。问该样品中锰元素的质量百分数为 （保留一位小数）。22.(13分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液.(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_ 。(4)D装置的作用是_ ，其反应离子方程式为_ 。