2013届高考化学总复习（第1轮）广东专版课件：第7章 第20讲 化学反应速率.ppt

1、第20讲化学反应速率考点1 化学反应速率概念与计算同一反应中，对反应物：终了量=起始量-变化量；对生成物：终了量=起始量+变化量，在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示的反应速率时，各物质的速率之比=各物质的变化量之比=化学方程式中其化学计量数之比。即对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v(A)v(B)v(C)v(D)=Dn(A)Dn(B)Dn(C)Dn(D)=mnpq例1 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反 应 速 率 分 别 为 v(A)=0.15 mol(Ls)-1，v(B)=0.6 mol(Ls)-1，v(C)=0.4 mol(Ls)-1，v(D)=0.

2、45 mol(Ls)-1。该反应进行的快慢顺序为_。=考点2 影响化学反应速率的因素1用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。2.“惰性气体”对化学反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。引起引起引起引起提示：如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。比

3、较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。例2(2011镇江月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()D【解析】分析图表中的数据得出，相同温度下，B、D中Na2S2O3浓度分别大于A、C的，反应速率B大于A，D大于C，但在浓度相同时，温度高的反应速率大于温度低的，反应速率D大于B，综合分析，选D。1.下列判断正确的是()A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的醋酸分别与2 molL-1的NaOH反应的速率相同B.0.1 molL-1的HCl和0.1 molL-1

4、的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe分别与0.1 molL-1的HCl反应的速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1 molL-1的HCl反应的速率相同B【解析】影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。B3.(2011安徽无为

5、中学检测)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是()DA维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HCl实验序号初始浓度c/molL

6、-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大D【解析】从表中数据看，中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。5.(2011海南卷)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等BD【解析】解答本题要明确以下两点：(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。(2)判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小。v(H2)v(HI)=12，A选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。AB