2013届高考化学总复习（第1轮）广西专版课件：第7课时钠的其他化合物及碱金属元素.ppt

1、第课时第 二 章钠的其他化合物及碱金属元素碱金属1物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液(3)工业制法：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+Cl2+H2体验C2除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可用法；除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3的方法是通入体验过量CO2或加入适量的Ca(HCO3)2溶液。加热3在 相 同 温 度 下，溶 解 度：Na2CO3NaHCO3，因 此 向 饱 和Na2CO3溶液中通入足量CO2有NaHCO3晶体析出，写出该反应的离

2、子方程式：。体验2Na+C+CO2+H2O2NaHCO34在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，这一过程中c(HC)变化趋势是先增大，后减小，请写出解释此原因的离子方程式：、。体验C+H+HCHC+H+H2O+CO25 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ()A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱AB体验6钠的化合物 一、CO2与NaOH溶液反应产物的判断CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)由上述反应可知：当n(NaOH)n(CO2)11时，产物仅为NaH

3、CO3；当n(NaOH)n(CO2)21时，产物仅为Na2CO3和H2O；考点一7当11n(NaOH)n(CO2)21时，产物中有Na2CO3、NaHCO3和H2O。由上述反应原理可判断：除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采用通入CO2的方法；用 NaOH制 备 NaHCO3，可 采 用 往NaOH溶液中通入过量CO2的方法；SO2、H2S与NaOH的反应与此反应原理类似。8碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(1)与酸反应放出CO2的速率快慢的原因分析NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。Na2CO3与 HCl反 应 时，第 一 步 生 成NaHCO3，此时尚无气

4、体放出。第二步即是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。故将相同质量分数的盐酸分别滴入到NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。9(2)不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则开始就有CO2气体放出。10把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先生成NaHCO3，后生成CO2，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。所以，只能在盐酸相对Na2CO3溶液足

5、量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，后一种滴加方式产生的CO2不如前者多。这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。11(3)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于C 和HC 结合H+的难易程度。由于C比HC更易于结合H+形成难电离的HC，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3。只有当C完全转化为HC时，再滴入的盐酸才与HC 反应生成CO2。12 以上是对下列进程的理解：Na2CO3HCl NaHCO3HCl H2CO3CO2+H2O，化学中有很多反应涉及

6、进程，如：NaOHSO2 Na2SO3SO2 NaHSO3，AgNO3NH3H2O AgOHNH3H2O Ag(NH3)2OH，FeBr2Cl2 FeBr3Cl2 Br2等。而这些进程又往往涉及“讨论题”、“图象题”。13【例1】(2010高考上海)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C14向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L盐酸时，两者恰好 反 应 完 全；继 续 滴 加 时，盐 酸 和Na2CO

7、3开 始 反 应，首 先 发 生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不 放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图象，可知选C。【答案】C解析15【变式1】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL-1盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下图所示：16C+H+HC(1)写出OA段所发生反应的离子方程式；。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是。(3)计算原

8、混合物中Na2CO3的质量分数。(3)由HC+H+CO2+H2O得n(CO2)=n(H+)=n(HCl)=(0.045 L0.025 L)1molL-1=0.020 mol解析OH-+H+H2O224mL42.4%17设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y由C守恒得：x+y=0.02 mol由图可知，氢氧化钠过量：n(NaOH)=1 molL-10.005 L=0.005 mol由NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O知与NaHCO3反应的NaOH为y，原混合物中n(NaOH)=y+0.005 mol18106 gmol-1x+84 gmol-1y+40 gmol-1(y+0.

9、005 mol)=2.5g解得x=y=0.01 molw(Na2CO3)=(106 gmol-10.01 mol)/2.5 g100%=42.4%19【变式2】向1 L 1 molL-1NaOH溶液中通入168 L(标准状况下)CO2，请回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为；(2)若反应后溶液的溶质只有一种，请计算出溶质的质量，若反应后溶液的溶质不止一种，请计算出溶质的质量之比。Na2CO3、NaHCO320(1)溶液中可能发生两个反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；NaOH+CO2NaHCO3。若n(CO2)n(NaOH)=12，发生反应，恰好完全反应生成 Na2CO3；若n(

10、CO2)n(NaOH)=11，发生反应，恰好完全反应生成NaHCO3，题目中n(CO2)=，n(NaOH)=1 mol，n(CO2)n(NaOH)=34，介于121之间，故反应均有。解析21钠及其化合物推断钠及其化合物的相互关系：考点二22(1)要注意比较反应的异同：温度不同；与CO2反应量不同；与Ca(OH)2反应离子方程式不同；反应类型不同。(2)要结合解释问题学习：NaHCO3、Na2CO3相互转化应用于除杂；特殊条件下氧气的来源；钠的变质与保存。23(3)要善于联想：由Na2O2电子式联想H2O2、CaC2、FeS2的电子式等；由Na2O2漂白性联想H2O2、氯水、HClO、Ca(Cl

11、O)2等。(4)熟练掌握以上转化关系，有利于解推断题，特别是和的转化关系往往是推断题的突破口。24【例2】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：25 请填写下列空白：(1)A是，C是。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。(3)E与F反应的化学方程式是。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO22CO2+2

12、Na2O22Na2CO3+O2钠(Na)碳(C)26B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为12，D显-2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+。解析27【答案】(1)碳(C)；钠(Na)(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(4)Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+28【变式3】A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质，这三种单质和化合物之间存在如下的反应关系：29 据此判断：(1)在A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是A、B、C(用A、B、C来表示)。(2)单质乙必定是非金属(填“金属”或“非金属”)，写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的离子方程式2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。(3)单质乙的化学式是O2，化合物A的电子式为Na+2-Na+。30