2013届高考苏教版化学一轮复习课件：专题7　化学反应速率与化学平衡亮点专题集锦（7）.ppt

1、亮点专题锦集专题七 化学反应速率与化学平衡专题七 化学反应速率与化学平衡化学平衡解题思想化学平衡试题,变化万千,层出不穷,同学们在解答这类试题时要选择正确的方法来破解.一、守恒思想在一个密闭体系内,无论反应进行的程度如何,专题七 化学反应速率与化学平衡也不管反应是否达到平衡状态,各种原子的物质的量是不发生任何变化的,这种思想常用于化学平衡中的计算.在分析化学平衡中的变化量时,涉及密度、相对分子质量的变化时可采用守恒思想,专题七 化学反应速率与化学平衡因为密度与质量和体积有关、相对分子质量与气体总质量和气体总物质的量有关,通过比较分析则可推断出变化情况.专题七 化学反应速率与化学平衡当密闭容器中

2、合成氨反应达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的1/2.达到新平衡后,与原平衡相比较,下列说法中正确的是()例例11专题七 化学反应速率与化学平衡A容器内的总压强为原来的2倍BNH3的浓度为原来的2倍CH2的转化率为原来的2倍D气体的密度为原来的2倍【解析】由于合成氨的反应是在密闭容器中进行,且反应物和生成物均为气体,专题七 化学反应速率与化学平衡其质量在反应前后是不变的,将容器的容积压缩至原来的1/2时,根据密度公式m/V可知,气体的密度变为原来的2倍,故选D.根据可逆反应和平衡移动的特点也可排除A、B、C选项.【答案】D专题七 化学反应速率与化学平衡二、等价转化思想化学平衡状态

3、的建立与反应途径无关,无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从中间状态开始,只要起始投入的物质的量相当,则均可达到等效平衡状态.这里所说的“相当”即“等价转化”的意思.专题七 化学反应速率与化学平衡把一种平衡状态与另一种平衡状态(如转化率、物质的量浓度、百分含量等)进行比较时,特别是涉及一些有相关配比的转化时,可假设一个中间虚拟的转化过程(如等价转化),把相关的数据进行等价转化,然后再与原平衡进行量的比较,并结合化学平衡移动原理推断得出正确结果.专题七 化学反应速率与化学平衡在一定温度下容积恒定的密闭容器中,充入2 mol A、1 mol B和4 mol M,发生如下反应:2

4、A(g)B(g)M(s)xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%.若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为例例22专题七 化学反应速率与化学平衡0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C、2 mol M充入容器中,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为()A两者都小于a%B两者都大于a%C两者都等于a%D无法确定专题七 化学反应速率与化学平衡【解析】根据反应式中的物质状态可知,M为固体,加入0.6 mol A、0.3 mol B时,M的量只要大于0.3 mol即可,而实际加入的是2 mol M,故不考虑M的量对反应的影响.该反应的条件是“恒温恒容”,x2时,专

5、题七 化学反应速率与化学平衡该可逆反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应,按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C、2 mol M充入容器中,根据“一边倒”原则,相当于加入2 mol A、1 mol B,故两次平衡为等效平衡,C的体积分数为a%.专题七 化学反应速率与化学平衡当x3时,该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,两平衡仍为等效平衡,C的体积分数仍为a%.【答案】C专题七 化学反应速率与化学平衡三、数形结合思想在化学平衡的考查中,经常涉及一些图表图像数据分析类试题.解答这类试题时要弄清纵、横坐标的点、线的含义,并与化学原理相联系,特别是与平衡

6、移动原理相联系;专题七 化学反应速率与化学平衡弄清数据与反应条件的内在联系,找出其中的规律,然后再用化学平衡原理进行解答.化学平衡图像考查的实质仍是外界因素对化学平衡的影响,所以解答时还应从平衡移动原理入手分析,将图像和移动原理进行嫁接,如果相吻合则正确,否则错误.专题七 化学反应速率与化学平衡 (2012苏北四市高三调研)CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)2H2(g)CH3OH(g).在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体,控温.实验测得相关数据如下图1和图2所示.例例33专题七 化学反应速率与化学平衡下列

7、有关说法正确的是()A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应专题七 化学反应速率与化学平衡BK1K2(K为该条件下反应的平衡常数)C反应进行到5 min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压专题七 化学反应速率与化学平衡【解析】分析图1可知降温可使n(甲醇)增大,即降温平衡向正反应方向移动,则正反应是气体体积减小的放热反应,A错误;正反应放热,则降温时平衡常数增大,所以K1K2,B错误;专题七 化学反应速率与化学平衡分析图2可知,反应进行到5 min时,a、b两容器中反应向正方向进行,d、e两容器中是平衡状态,C错误;由容器c中的平衡状态转变为d中平衡状态,应使平衡逆向移动,升温或减压可使平衡逆向移动,D正确.【答案】D专题七 化学反应速率与化学平衡巩固练习巩固练习专题七 化学反应速率与化学平衡本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放