安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考查化学试题 WORD版含答案.docx

1、可能用到的相对原子质量：N14 O16 Zn65 Ag108 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。1下列示意图表示正确的是A甲图可以表示CO2(g)C(s) = 2CO(g)（H0）反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度20 ，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1V260 mL)D由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：BAC2将1L0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1盐酸与足量CH3COONa溶液充分反应

2、放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJB(4b10a) kJC(5a2b) kJD(10a4b) kJ3可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。现有下列叙述：a1a2a1a2b1b2b1t2 t1t2图甲与图乙中阴影部分的面积相等与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大。则下列各项中正确的组合为AB CD4下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体

3、积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率比较Cu2+和Fe3+的催化效果B两支试管，都加入2 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1molL-1的H2C2O4溶液和2 mL 0.05 molL-1的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 molL-1 和40 mL 18 molL-1的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响5

4、研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H153.7 kJmol1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H241.2 kJmol1某实验小组控制CO2和H2初始投料比为12.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百

5、分比。下列说法不正确的是A相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B其他条件不变，升高温度反应中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 C其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变D反应在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下： 6用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B在C点时，CO转化率为75%C反应速率：v逆(状态A)

6、v逆(状态B)D其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数7 N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)CO(g) = CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是AHH1H2BH226kJmol1C由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2+8在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c

7、a(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D4%9在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率10“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化

8、剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是A使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B反应的活化能比反应小C该反应的中间产物是V2O4D过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成11对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A在c(Fe3+)=1.0 molL1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN，HCO3B某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3C向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： SO42，Br，OH，Ba2+D25时，在由水电离出的c(H+)=1.010-11molL1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，SO42，NO312下列有关说法正确的是A反应Hg(l)+

9、H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H107molL1DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH固体13在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1.010-7molL-1的是ApH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍CpH=1的H2SO4与0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D0.05 molL-1H2SO3与0.10 molL-1NaOH溶液以等体积混合14已知：25时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO

10、两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A两种酸的初始浓度：B 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O= 2HClOCO32C图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)15常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3和CO32的物种分布

11、分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A常温时H2CO3的第一步电离常数为10 6.4BpH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3)CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=2c(CO32)+ c(HCO3)D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3+OH=CO32+H2O16高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列说法正确的是AK2FeO4、H2FeO4都属于强电解质BH2FeO4在该温度下的第一步电离常数Ka1=4.0

12、10-4C25，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K100DA、C两点对应溶液中水的电离程度相等二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17 （14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1+180.5kJmol12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则H2=_。（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原

13、因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2) H10N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H20请回答下列问题：一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式为K=_。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_(填“”或“”)，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”、“”或“=”

14、)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_。Ak2正增大，c(N2O2)增大Bk2正减小，c(N2O2)减小Ck2正增大，c(N2O2)减小Dk2正减小，c(N2O2)增大（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0 4min内用CO2表示的的平均速率为_kPamin1，用平衡分压表示的平衡常数Kp =_(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_

15、A增大压强B降低温度C再加入0.5molNO、0.5molCOD分离出部分N218（12分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。（1）甲烷水蒸气重整制取合成气反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H+206 kJ/mol。向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O) n(CH4) 1投料：a保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b其他条件相同时，在不同催化剂（、）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。 图1 图2结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：_kJ。根据图2判断：a点所处的状态不是化学平衡状态

16、，理由是_。CH4的转化率：cb，原因是_。（2）一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，10 min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中

17、c的取值范围为。氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。19（12分）德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3

18、(g) H92.4kJmol1。（1）若已知HH键的键能为436.0kJmol1，NH的键能为390.8kJmol1，则NN的键能约为_kJmol1。（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由_决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能_正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。（3）一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点_b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为

19、_MPa(保留两位有效数字)。（4）常温下，向20mL的0.1molL1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_。20.（14分）回答下列问题：（1）25时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3H2O：2105，HClO：3108；则0.1molL1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；ClO水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）。（3）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中

20、c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL AgNO3标准溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作

21、两次。三次测定数据如下表： 实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。测得c(I)molL1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。下列操作对c(I)测定结果的影响偏高的是。A若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出B若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡高二化学试题参考答案1D 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8A 9D 10A 11D 12C 13C 14C 1

22、5B 16B 17（14分）（1）746.5kJmol1（2分）（2） （k1正k2正）(k1逆k2逆）（2分） （1分）（1分） C（2分）（3）0.1P0（2分） 320P0kPa1（2分） AC（2分）18（12分）（1）吸收412(x-y)或+412(x-y)（1分）催化剂不能改变物质的平衡转化率；750时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用时CH4的转化率（2分）反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）（2）0.02 molL1min1（2分） 0.4 c 1（2分）吸收热量（1分） OH+H = H2O(g)（2分）19（12分）（1）944.4（2分）（2） 第一步

23、反应（2分）大于（2分）（3） 小于（2分） 19（2分）（4） 0.1molL1（2分）20（14分）（1）c(NH4+)c(ClO)c(OH)c(H+) （2分） 3.310-7（2分）（2）3ClO+Al3+3H2O = 3HClO+Al(OH)3 （2分）（3）防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解) （2分） 0.0600（2分）用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次（2分） AB（2分）高二化学答题卡高二化学试题参考答案1D 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8A 9D 10A 11D 12C 13C 14C 15B 16B 17（14分）（1）746.5kJ

24、mol1（2分）（2） （k1正k2正）(k1逆k2逆）（2分） （1分） （1分） C（2分）（3）0.1P0 （2分） 320P0kPa1（2分） AC（2分）18（12分）（1）吸收412(x-y) 或 +412(x-y)（1分）催化剂不能改变物质的平衡转化率；750时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用时CH4的转化率（2分）反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）（2）0.02 molL1min1（2分） 0.4 c 1（2分）吸收热量（1分） OH+H = H2O(g)（2分）19（12分）（1）944.4（2分） （5） 第一步反应（2分） 大于（2分） （6） 小于（2分） 19（2分） （7） 0.1molL1（2分）20（14分）（1）c(NH4+)c(ClO)c(OH)c(H+) （2分） 3.310-7（2分）（2）3ClO+Al3+3H2O = 3HClO+Al(OH)3 （2分）（3）防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解) （2分） 0.0600（2分）用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次（2分） AB（2分）