2013年高中化学选修3课时讲练通课件：1.3原子结构与元素性质（鲁科版）（75张PPT）.ppt

1、【典例1】根据表中5种元素的电离能数据（单位：kJmol-1），回答下列问题。（1）在元素周期表中，最可能处于同一族的是_。A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是_。A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。A.Q B.R C.S D.T E.V（5）利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的_。A.H B.LiC.Na D.K（6）做第（5）题时的理论根据是_。【思

2、路点拨】当元素外层达稳定结构后，再失1个电子时，电离能会突然增大很多。【自主解答】各级电离能中发生突跃式增高的情况是R:I2I1、S：I3 I2、T：I4 I3、V：I2 I1，常见化合价分别为+1、+2、+3、+1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。（1）周期表中同一主族元素的最外层电子排布一般相同，所以它们的化合价应该是相同的（电离能发生突跃式增高情况应相同），只有选项E符合要求，R和V均为+1价。（2）各元素价态与化合物化学式中氯原子数相同的只有选项B。（3）最有可能与Q元素处于同一族的元素的第一电离能应该特别高或者性质很不活泼，只有选项E符合要求。（4

3、）最容易与氯元素形成离子化合物的元素的第一电离能应该最小，选项E符合要求。（5）（6）R和V都显+1价，应为第A族元素，都有第四电离能，核外电子数应该至少为4个，R和V的目标锁定在Na、K，V的第一电离能较小，应为K，所以选项D正确。答案：（1）E （2）B （3）E （4）E （5）D（6）R和V都是I2I1，应该属于第A族元素，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故可能是Na、K,并且V的第一电离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K【典例2】已知元素的电负性和化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形

4、成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC【思路点拨】【自主解答】本题考查运用电负性判断化学键类型的知识。分析表中数据可知同周期元素随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，且呈周期性的变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中两成键元素电负性差值为1.8,大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两成键元素电负性差值分别为1.3、1.3、0.8,均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。答案:（1）随原

5、子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。同周期，随原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大（2）Mg3N2为离子化合物；SiC、BeCl2、AlCl3均为共价化合物。一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.（2010宁德高二检测）在下面的价层电子构型中，第一电离能最大的原子是（）A.2s22p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p6【解析】选D。A为氮原子，B为氯原子，C为硫原子，D为氩原子，根据第一电离能递变规律，氩原子的第一电离能最大。2.下列各组元素按第一电离能递增顺序排列的是（）A.Li Be B B.Al Si PC.N O F D.Li Na K【解析】选

6、B。D为同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小；A、B、C选项均为同一周期元素，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大，但有例外；同周期元素第一电离能AA,AA，即I1(Be)I1(B),I1(N)I1(O)。3.（2010济南高二检测）下列说法中不正确的是（）A.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B.电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性是相对的，所以没有单位【解析】选B。电离能是气态原子失去一个电子时需要的最低能量，电离能越大，气态时越难失电子。4.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种

7、元素形成的化合物的化学式为（）A.HI B.ClIC.CsF D.KI【解析】选C。根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同一周期元素随核电荷数的增大，电负性增强，同主族元素随核电荷数的增大，电负性减弱，所以电负性最强的元素在元素周期表的右上方，即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界中稳定存在的为铯，所以二者形成化合物的化学式为CsF。5.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y大B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能XY【解析】选A。Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则两元素的

8、位置关系为，故质子数XY，原子半径XY，故A项正确；X的质子数为x+m(x为Xm+的核外电子数)，Y的质子数为x-n，故X与Y的原子序数之差为m+n，B不正确；X比Y更易失去电子，第一电离能XY,电负性XE（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE（氧），E（磷）E（硫），E值出现反常现象。故可推知第4周期E（砷）E（硒）。但A族元素和A族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）E（硒）。此题应填。（3）1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419 kJmol-1738

9、 kJmol-1之间。（4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。答案:（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）（3）419 kJmol-1 738 kJmol-1或填E（钾）E（镁）（4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构8.（10分）现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示（I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV）（1）电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）。（2）上述11个电子分属_个电子层。（3）去掉11个电子后，该元素还有_个电子。（4）该元素的最高价氧化物对

10、应的水化物的化学式是_。【解析】（1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小。（2）据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于该元素核电荷数小于18，所以A为Mg。（3）Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。答案：（1）小（2）3 （3）1 （4）Mg(OH)2一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、Li

11、B.Al、Mg、NaC.N、O、C D.Cl、S、P【解析】选A。本题考查了元素第一电离能的递变规律。由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B、C、D选项错误；同主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小，故A正确。2.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.在所有元素中，氦的电负性最大【解析】选A。本题考查电离能、电负性大小的比较方法。同周期中，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg的外层电子排布为3s2，而Al的为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg的

12、,B不正确。同一周期从左到右，元素的电负性递增，同主族从下到上元素的电负性递增。电负性最大的元素在周期表的右上角，但稀有气体化学性质稳定。故电负性最大的为氟，D错误。3.已知X、Y元素为同周期元素，且电负性XY,下列说法错误的是（）A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】选B。本题考查电负性的应用。根据电负性XY且两者同周期，可知位置关系为原子序数XY，X的非金属性比Y强，则第一电离能XY，但也可能会出现Y为A族，X为A的情况，此时第一电离能YX，所以只能说Y可

13、能小于X，故A对。X的非金属性强则气态氢化物稳定性较强，最高价氧化物对应的水化物酸性较强，则B错，C对。X的电负性较强，则与Y形成化合物时吸引电子的能力也较强，显负价，Y显正价，故D正确。4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据表中所列数据判断，错误的是（）A.X元素的常见化合价是+1B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】选D。根据各级电离能的变化，知道X的I1、I2差别很大，常显+1价，A、C正确；元素Y的I3、I4有极大差别，所以Y应是A族元素，B正确。若Y在A族且在第3周期，则Y为A

14、l,它不可能和冷水剧烈反应，D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.(10分)（2010安徽高考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；（1）Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（2）X基态原子p电子比s电子_（填“多”或“少”）_个。（3）W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O和YO2的化学方程式是_。【解析】X基态原子核外有3个能级，即为1s、2s、2p 3个能级，每个能级上电子数只能为2，即1s22s22p2，X是碳元素，p电子比s电子少2个；Y单质为淡黄色固体，常

15、在火山口附近沉积，Y是S元素，位于周期表第3周期第A族，Z与S同周期，都在第3周期，电负性比S大，Z为氯元素，酸性比较HClO4H2SO4；W元素原子质子数为63-34=29，W为铜元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O和SO2的化学方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2。煅烧=答案：（1）3 A HClO4 （2）少2（3）1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2煅烧=6.（10分）（2009安徽高考改造题）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序

16、数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。【解析】形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为:1s22s22p63s23p1,X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al的。答案：（1）2 A 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O=