2013高考化学二轮复习核心要点整合课件 第1部分 专题1---第3讲.ppt

1、第3讲 氧化还原反应、离子反应一、氧化还原反应的基本规律及其应用易错警示理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”：1含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均为非氧化性酸。2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。3得电子难的元素不一定易失电子。如A族的碳(C)，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HClCl2氯元素被氧化，CuOCu铜元素被还原。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO24HCl(浓)Mn

2、Cl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。6物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO3。7氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如Cl2H2O=HClHClO，氧化性：Cl2HClO。8浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断1看与客观事实是否相符这一内容主要涉及元素化合物知识，离子反应

3、必须符合客观事实，不可主观臆造。2看连接符号(=、)、物质状态符号(、)是否正确。三、离子不能大量共存的规律氧化还原反应的综合应用例1向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。氯水氧化I2的化学方程式为：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：(1)整个过程中的还原剂是_。(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为2050 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)

4、1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况下，保留2位小数)。答案(1)KI、I2(2)红棕 HBrO3Cl2HIO3(3)10.581工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键解析：KClO3是氧化剂，KIO3是氧化产物，只能推出氧化性KClO3KIO3，结合A族元素的性质，应是氧化性Cl2I2，A不正确；生成1 mol KIO3转移电子5 mol；KClO3、KIO3中既含离子键又含共价键。答案：C

5、离子方程式的正误判断答案B 解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案：B溶液中离子大量共存的判断答案C答案：CA、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象。当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2答案：B2下表中评价合理的是()答案：B3已知反应2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2均能从左向右进行，则反应W22Z=Z22W进行的方向是()A从左向右 B从右向左C不能进行D无法判断解析：由方程式2XZ2=2ZX2、2WX2=2XW2分别可知氧化性：Z2X2、X2W2，即氧化性Z2X2W2，所以反应W22Z=Z22W能从右向左进行。答案：B本小节结束请按ESC键返回