2013高考总复习创新设计化学：第1章第3讲物质的量 气体摩尔体积.ppt

1、第1章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第3讲返回返回一、物质的量(1)基本概念：返回(2)物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系式：n。N/NA返回思考感悟1物质的量量度的对象是什么？提示物质的量用于量度“微观粒子”，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，也可以是单一结构微观粒子的特定组合，如根、基等原子团。返回二、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的。(2)单位：。(3)数值：当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该物质的。(4)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式：n。质量gmol1相对分(原)子质量返回思考感悟2摩尔质量与相对分(

2、原)子质量等同吗？提示 不同。摩尔质量与相对分(原)子质量是不同的两个概念。前者单位为gmol1时，二者在数值上相等，后者单位可认为是1。返回三、气体摩尔体积(1)概念：一定下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)单位：或m3mol1。(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为。温度和压强Lmol10101 kPa22.4 Lmol1返回(4)物质的量、气体的体积、气体摩尔体积在一定状况下的关系式：。(5)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。相同数目的分子返回思考感悟31 mol气体的体积是22.4 L时，一定是在标准状况吗？提示 不一定。气体的体积受温度、压

3、强、分子数的影响，非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。返回1下列说法不正确的是()A1 mol HB1 mol氢分子C1 mol氢D1 mol H解析：使用摩尔作单位时，应指明具体微粒。答案：C.返回2下列有关物理量的单位不正确的是()A物质的量：molB阿伏加德罗常数：mol1C摩尔质量：gD气体摩尔体积：Lmol1解析：摩尔质量的单位是gmol1，g是质量的单位。答案：C.返回3能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C0.012 kg12C所含的原子数D16 g18O所含的原子数返回答案：C返回4下列说法中

4、不正确的是()A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等物质的量的醋酸和HCl分别溶于1 L水中，电离出的氢离子数之比为11D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13.返回解析：A项，1 mol O2含2 mol O，在标准状况下的体积为22.4 L；B项，1 mol O3和1.5 O2均含3 mol O；C项；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，HCl溶于水完全电离；D项，CO2与C6H12O6的物质的量相同时，碳原子数之比为16，氧原子数之比为13。答案：C返回5

5、同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A12 B21C23 D32解析：若氧气与氨气所含原子数相同，则n(O2)n(NH3)21，两容器中气体的体积之比为：V(O2)V(NH3)n(O2)n(NH3)21。答案：B返回6(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含_ m

6、ol e，在跟足量水反应中失去_ mol e。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。返回返回返回返回返回返回应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3等。其中SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态。返回(3)物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个微粒(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质。(

7、4)一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等。(5)较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH溶液的反应、电解CuSO4溶液等。返回(6)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。(7)注意胶粒的数目。如1 mol FeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于NA。返回例1(2011全国理综，有改动)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB常温常压下，22.4 L Cl2所含的分子数为NAC46 g NO2

8、和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子返回解析本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在考查考生的思维能力和计算能力。A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA；B 选项，在标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol，含NA个Cl2分子；C选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去1个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为NA。答案B返回探规寻律解答阿伏加德罗常数应用的有关问题可归结为三类：(1)涉及气体体积

9、。须明确气体所处状况，所给物质是否为气态；(2)涉及物质的构成。须明确原子、分子的结构以及构成微粒之间的共价键(共用电子对)数目；(3)涉及物质微观变化。须明确反应实质，如氧化还原反应中电子转移情况，“四大平衡”体系的特点。返回11.(2012西安质量检测)若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ()A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA.返回解析：A项，1 mol Cl2完全反应，转移2 mol电子；B项

10、，7.8 g Na2O2为0.1 mol，其中含O0.1 mol；C项，标准状况下，2.24 L丁烷为0.1 mol，其所含的CH键为1 mol；D项，5.6 g CO和N2混合气体的物质的量为0.2 mol，所含质子为2.8 mol。答案：A返回12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为NA返回解析：A项，CCl4在标准状况下

11、为液态；B项，14 g N2含有的电子数为7 NA；D项，生成1 mol H2时转移2 mol电子，即2 NA个电子。答案：C返回13.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g C2H4中含有8NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74返回答案：C返回1定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。返回2推论返回返回特别提醒(1)以上符号表示的含义：为密度、p为压强、n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积。(2)阿伏加德罗定律及

12、其推论适用于任何气体(包括混合气体)。返回例2(2011西城质量检测)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)返回解析当三种气体的温度和密度相同时，即温度和单位体积的质量相同，则摩尔质量越大，单位体积内所含分子数越少，容器内气体的压强越小，亦即气体的压强与摩尔质量成反比；由M(O2)M(Ne)M(H2)，可知p(H2)p(Ne)p(O2)。答案D返回归纳拓展阿伏加德罗定律可归纳为“三同定一

13、同，二同定比例”，即同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”确定，第“四同”也确定；若其中“二同”确定，则其他“二同”成比例关系。返回21.若将例2条件“当它们的温度和密度都相同时”改为“当它们的压强和密度都相同时”，则这三种气体的温度(T)从高到低的顺序是什么？解析：密度相同时，单位体积气体质量相同，气体摩尔质量越大时分子数越少，若保持压强相同，则分子数越少的气体温度越高，即温度与摩尔质量成正比。答案：T(O2)T(Ne)T(H2)。返回22.(2012黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是

14、()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等返回解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目相等。答案：D返回23.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO返回解析：选项A中，N2O和CO2的摩尔质量相同，相同质量

15、的N2O和CO2，物质的量相同，分子数也相同。选项B中，相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，由于CO和C2H4的摩尔质量相同，因此两者也具有相同的分子数。选项C中，同温同压同体积的任何气体具有相同的分子数，但要注意的是O2和O3中所含原子数目不同。选项D中，同质量的NO2和NO，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等。答案：D返回一、命题常设误角度诊断1病例：1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子(2011全国课标)诊断：NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子2病例：1 mol甲醇(CH3OH)中含有CH键的数目为4NA(2011江苏高考)诊断：1 mol甲醇(CH3OH)含3 mol CH键、1 mol CO键，1 mol OH键)返回3病例：1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA(2011福建高考)诊断：1 mol Cl2只作氧化剂时得2NA个电子4病例：1 mol 羟基中电子数为10 NA(2010江苏高考)诊断：1 mol羟基含9 mol电子，羟基不同于氢氧根离子返回返回点击进入“一卷冲关的课后练案”