安徽省宁国一中高一化学上学期第一次月考试卷.docx

1、2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能需要的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl、Cl2 B.NaHCO3、蔗糖 C.Ba(OH)2、HCl D.H2SO4、盐酸 3.符合右图中阴影部分的物

2、质是 A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.NaHCO3 4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能发生丁达尔现象 5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质 6.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 7.下列叙述中正确的是 ABa(OH)2的电离方程

3、式为：Ba(OH)2Ba2+(OH)22 B易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质 C硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2(SO4)32Al3+3SO42 D虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比 A5：2 B3：1 C15：2 D1：39.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2NA B.2.4g镁离子所含电子数目为NA C.足量铜与1L2molL-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2

4、NA D.标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 A.用甲除去CO气体中的CO2气体 B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C.丙向容量瓶中转移液体 D.用丁分离互不相溶的两种液体11硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为01molL-1，SO42浓度为03molL-1，则混合液中镁离子的浓度为 A.0.45molL-1 B.0.3molL-1 C.0.15molL-1 D.0.1molL-112.下列实验操作中不正确的是 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B制备氢氧化铁胶体时，

5、应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是 A. 75 mL 2 molL1 的NH4Cl B. 150 mL 1 molL1 的NaCl C. 50 mL 1.5 molL1 的CaCl2 D. 50 mL 3 molL1 的KClO3 14.VmL Al2(SO4)3溶液中含agS

6、O42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液 中Al3的物质的量浓度为 mol/L Aa/576v B125a/36v C250a/36v D125a/72v15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-316.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的

7、关系，则X气体可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO第卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 上图所示的分类方法属于 （填序号）A、交叉分类法 B、树状分类法以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。18（14分）利用相关知识填空：（1）在标准状况下，下列物质：4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分

8、子数最多的是_ _（填序号，下同），含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_；（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是 ，A2+的摩尔质量为 三、实验题（本大题包括2小题，共20分）19.（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_。

9、 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。 ACl BNO3 CCO32 DOH 20（12分） I实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液240 mL。回答下列问题： （1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。 （2）某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为_g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质

10、量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A量取浓硫酸时，仰视读数 B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与I中配制的Na2CO3溶液 mL恰好完全反应。四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 21(6分)实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取

11、氯气： 2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）。请计算： （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）反应耗用KMnO4的质量是多少？ 考号 班级 姓名 2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学答题卷 第卷（选择题共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）分类

12、方法属于 （填序号）物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式化学方程式： 。 18（14分） （1）分子数最多的是_ _，原子数最多的是_ _， 质量最大的是_ _，体积最小的是_ _。 （2）化学式是_ _； （3）相对分子质量是 ，摩尔质量为 三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 19.（8分）（1）不存在的离子是_。 （2）肯定有的离子是_。 （3）离子有_。 （4）阴离子是_。 20（12分） I（1）晶体 g。 （2）质量为_ _g。 II. （1）浓硫酸 mL。 （2）缺少的仪器是 。 （3）浓度偏高的是 。 （4）Na2CO3溶液 。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 21(6分

13、)2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DBAACCCB题号910111213141516答案BBCDCDDC二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）（每空2分）（1）B （2）物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba(OH)2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）BaO、K2O（任写一种）（3） BaO+H2SO4=BaSO4+H2O （或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，合理即给分） 18.（14分）（每空2分） （1）， ， ， （2）XY3或Y3X； （3）95； 24g/mol 三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 19.（8分）（每空2分） （1）Cu2+ （2）Cl- （3）Mg2+ （4）B 20.（12分）（每空2分） I（1）71.5 （2） 21.4 II（1）13.6 （2）100 mL容量瓶、胶头滴管 （3）A B （4）100mL 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 21(6分)（1）11.9mol/L （3分） （2）12.64g （3分）