安徽省安庆、宣城、池州三市2020-2021学年高一下学期4月联考化学试题 WORD版含答案.docx

1、安庆、宣城、池州三市2020-2021学年第二学期四月联考卷高一化学满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效4保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Z

2、n-65一、选择题：共18小题，每小题3分，满分54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产和生活密切相关下列说法错误的是（ ）A可用漂白纸张 B可用检验氯气管道是否泄漏C可用制作半导体芯片 D可用作食品防腐剂2已知：（硒）与S为同族元素下列化学用语说法正确的是（ ）A质量数为79的原子表示为：B的结构示意图为C的结构式为，含有非极性键D的电子式为3下列与能量有关的说法错误的是（ ）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B生物质能是化石能源的最佳替代品C寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护D放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率4下列物质不能通过化合反应得到的是（

3、）A B C D5已知反应下列关于该反应的说法错误的是（ ）A作还原剂B氧化产物与还原产物的质量比为23C转移时，生成的在标准状况下的体积为D上述反应中的四种物质属于非电解质的有3种6下列关于各实验装置的说法中正确的是（ ）A利用甲装置制取 B利用乙装置干燥C利用丙装置收集 D利用丁装置吸收7锌-空气蓄电池具有能量密度高、性能稳定、价格低廉等特点，是锂离子电池的理想替代品，其放电时的工作原理如图所示，离子交换膜只允许通过，下列说法正确的是（ ）A放电时，正极反应式为B充电时，从左向右迁移C充电时，阴极附近减小D放电时，正极室溶液的质量减小8设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A缓慢

4、通入足量的水中，生成的数目为B标准状况下，中含有的原子数为C向中通入，当生成时，转移的电子数为D中含有的离子数日为9一定量锌粒投入到的浓硫酸中恰好完全反应，将生成的气体通入足量溶液中，气体体积减少一半下列说法错误的是（ ）A反应中共转移电子 B被还原的硫元素为C消耗的质量为 D生成的气体在标准状况下的体积为10某实验小组利用下图装置进行实验，下列说法错误的是（ ）A打开分液漏斗的活塞放出稀盐酸时，应将分液漏斗上口与空气相通B装置A中反应的离子方程式为C反应一段时间后，装置B中出现白色浑浊D该实验可证明非金属性：11为了除去铜片表面的（必要时可加热），不能选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B稀硫酸 C

5、一氧化碳 D稀盐酸12常温常压下，向4支相同的试管中分别充入物质的量之比为11的下列混合气体：；将4支试管倒扣在4个相同的水槽中，足够长的时间后，4支试管中液面由高到低的顺序为（ ）A B C D13下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是（ ）A加入少量粉末 B适当升高反应温度C将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D将铝粉换成等质量的铝片14下列说法正确的是（ ）A已知转化为放热，则等质量的和完全燃烧，前者放出热量多B已知：中和热的数值为，则含稀溶液与含稀溶液完全反应的C已知：的燃烧热为，则时，则D已知，则15恒温时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：时，反应达到平衡，剩余下列

6、说法错误的是（ ）A内，BC的平衡产率为80%C容器内气体压强不再改变可判定该反应达平衡状态D进行到时，剩余的A的物质的量应小于16下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将足量的通入溶液中：B将溶于稀硝酸中：C将和固体混合加热制氨气：D将加入到足量的溶液中：17在恒容密闭容器中进行反应：，反应的能量变化如图所示下列有关判断正确的是（ ）AM的能量一定高于Q的能量B和反应生成时放热C使用高效催化剂会使该反应的焓变增大D增大N的用量能加快反应速率18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数：；W的单质在空中的体积分数最大；X、Y在元素周期表中相邻，且X元素的周期序数等于其主族

7、序数下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：BW的最高价含氧酸遇其简单氢化物冒白烟CX、Y、Z在自然界中均无游离态D简单氢化物的热稳定性：二、非选择题：共4题，满分46分19（11分）甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料已知：部分共价键的键能如下表所示：化学键键能/4154631076436请回答下列问题：（1）由和合成和_（填“吸收”或“放出”）的热量为_；请用电子式表示的形成过程：_（2）T下，在起始容积为的恒压密闭容器中通入和发生反应：下列说法能判定该反应达到平衡状态的是_（填字母序号）a容器内气体压强不再改变b容器内混合气体的密度不再改变c相同时间内，断裂键数目与形成键数目之比为4

8、3d容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变e容器内的值不再改变若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍则达平衡时，的转化率为_，的体积分数为_%（计算结果保留一位小数）20（10分）含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：（1）溶液与反应，生成的在标准状况下的体积为_L（2）与少量溶液反应的离子议程式为_（3）查阅资料知具有强氧化性，与反应的化学方程式为_（4）用热的溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_，当转移电子时，生成的质量为_g21（12分）茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠过碳酸钠兼具和的性质，能溶于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢

9、某化学实验小组进行了下列实验请回答下列问题：探究过碱酸钠与热水反应生成的气体成分：实验1：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热竹80，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象实验2：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热至80，实验结论：碳酸钠与热水反应生成的气体为（1）实验1和实验2中适宜的加热方式为水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，采用水浴加热的优点为_（答一条）（2）请补全实验2中能证明生成气体为的实验操作和现象：_测定茶垢清洁剂中的过碳酸钠含量实验3：排水量气法测定过碳酸钠含量：按下图连接好实验装置并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶中，一段时间后，

10、关闭活塞，读取生成气体的体积（3）实验3中装置甲中橡胶管的作用为_若实验结束后测得反应生成气体的体积为，若加入样品质量为，的在该实验条件下的密度为，则计算得到茶垢清洁剂中的过碳酸钠的质量分数为_（结果用含m、d、V的式子表示）探究过碳酸钠的制备过程中合适的原料配比实验4：10时，将4份等量的饱和溶液和质量分数均为27.5%的溶液按不同配比混合，发生反应反应时间为，测得原料配比对过碳酸钠的产率和溶液中活性氧的含量的关系如下表所示过氧化氢与碳酸钠的物质的量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%1.8l78.9112.701.7181.0812.711.6179.5312.671.5176.0212.

11、68（4）由题给数据可知实验4中和较合适的物质的量之比为_，当原料配比增至1.8l时，过碳酸钠的产率下降的原因为_22（13分）原电池原理在生产、生活中应用广泛请回答下列问题：（1）、插入浓硝酸中构成原电池，作_极（填“正”或“负”），电极发生反应的电极方程式为_（2）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示）：锌锰干电池的负极材料是_（填名称），负极的电极反应式为_若反应消耗负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_（3）甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：b为该电池_（填“正”或“负”）极，a电极发生的电极反应式为_，当b也极消耗标准状况下气体时，则溶液的质量增重

12、_g2020-2021学年第二学期四月联考卷高一化学参考答案1【答案】C【解析】具有漂白性，可用漂白纸张，A项正确；，产生白烟，故可用检验管道是否泄漏，B项正确；工业上用单质制作半导体芯片，C项错误；是一种食品防腐剂，D项正确2【答案】A【解析】原子符号中，左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，质量数为79的原子表示为：，A项正确；的结构示意图为，B项错误；的结构式为，含有极性键，C项错误；的电子式为：，D项错误3【答案】A【解析】放热反应有的也需要加热，A项错误；生物质能是化石能源的最佳替代品，B项正确；氢气燃烧时产物无污染，寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护，C项正确；放热反应的反应速率

13、不一定大于吸热反应的反应速率，D项正确4【答案】C【解析】，A项正确；，B项正确；不能与反应生成，C项错误；，D项正确5【答案】D【解析】中N元素化合价升高，故是还原剂，A项正确；该反应中，所含N元素化合价升高生成的是氧化产物，所含N元素化合价降低生成的是还原产物，B项正确；该反应转移时，生成，在标准状况下的体积为，C项正确；上述反应中的四种物质只有和属于非电解质，属于电解质，是单质，既不是电解质又不是非电解质，故上述反应的四种物质中属于非电解质的只有2种，D项错误6【答案】B【解析】利用和浓盐酸加热条件下可制取，A项错误；不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，B项正确；收集应选用向上排空气法，C项

14、错误；易溶于水，该装置将生成的，直通入水中，吸收的同时不能防止倒吸，D项错误7【答案】D【解析】放电时，由于溶液呈碱性，应用平衡电荷，A项错误；由于离子交换膜只允许通过，充电时，不能通过离子交换膜，B项错误；充电时，阴极附近生成，溶液的增大，C项错误；放电时，正极室消耗了水生成，但会透过离子交换膜向负极室移动，D项正确8【答案】C【解析】是，但与水之间的反应属于可逆反应，A项错误；标准状况下，为液态，B项错误；为，由可知，反应转移的电子数为，C项正确；为，含有的离子数目为，D项错误9【答案】C【解析】由题意可知，与硫酸发生两个反应：设生成的、的物质的量分别为，列式可得：、则有，解得，则锌的物质

15、的量为，反应共转移电子，消耗的质量为，被还原的硫元素为，生成和2混合气体共，A、B、D项正确，C项错误10【答案】D【解析】打开分液漏斗的活塞放出稀盐酸时应该将分液漏斗上口与空气相通，A项正确：A中反应的离子方程式为，B项正确；装置B中生成了，出现白色浑浊，C项正确；盐酸为无氧酸，不能证明非金属性：，且盐酸有挥发性，挥发出来的盐酸也可与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，不能证明碳酸反应生成了硅酸，无法证明非金属性：，故D项错误11【答案】A【解析】稀硝酸既能与反应，也能与反应，不能选用稀硝酸；稀硫酸和稀盐酸均只能与反应，不与反应；加热时，可还原生成铜应选A选项12【答案】A【解析】试管中只有易溶于水

16、，水面上升；试管中发生反应，水面上升；试管中发生反应，水面上升，试管中发生反应，水面上升，应选A13【答案】B【解析】由题意可知，与稀硫酸反应时少量，加入少量后会消耗，影响生成的量，A项错误；加热可加快反应速率同时又不影响生成的量，B项正确；被浓硫酸钝化，C项错误；将铝粉换成等质量的铝片，反应物接触面积减小，反应速率会减慢，D项错误14【答案】A【解析】等质量的能量高于，完全燃烧时的热量多，A项正确；电离吸热，反应放热低于，但变大，B项错误；生成时放热少，但变大，C项错误；能量高，完全反应放热多，但变小，D项错误15【答案】C【解标】，A项正确；C的平衡产率，B项正确；该反应前后气体分子总数相

17、等，容器内压强恒定不变，故压强不变不能作为该可逆反应的平衡判断标志，C项错误；剩余时，消耗，随着反应的进行，反应速率不断减小，则前内反应掉的A应大于，则剩余的A应小于，D项正确16【答案】D【解析】与发生氧化还原反应，A项错误；与稀硝酸发生氧化还原反应，B项错误；与是两种固体反应，无离子方程式，C项错误；与足量溶液反应的离子方程式为，D项正确17【答案】B【解析】和的总能量高于的总能量，无法判断等物质的量的M和Q能量的高低，A项错误；由于该反应为放热反应，根据能量变化图像知，该反应为放热反应，和反应生成时放热，B项正确；使用催化剂只能改变反应率和活化能，不能改变反应热，C项错误；N是纯固体，增

18、大N的用量不能加快反应速率，D项错误18【答案】B【解析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为N、S和核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，应为，A项错误；和反应产生固体小颗粒（白烟），B项正确；S在自然界有游离态，C项错误；非金属性：，故简单氢化物的稳定性：，D项错误19（11分）【答案】（1）吸收（1分） （2分） （2分）（2）b，d（2分） 50%（2分） 16.7（2分）【解析】（1）由反应物总键能-生成物总键能，用电子式表示的形成过程为（2）恒压密闭容器压强一直不变，a项不能判定平衡；随着反应的进行混合气体的总质量不变，但气体体积不断改变，故混合气体密度不变时可说明达到平衡，b项正

19、确；断裂键数目与形成键数目之比为43描述的均为正反应速率，c项不能判定平衡；随着反应的进行，混合气体的总质量不变，但混合气体总物质的量不断改变，故混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明达到平衡，d项正确；初始时只加入了反应物，故容器内的值始终为13，e项不能判定平衡列三段式： 起始物质的量（） 1 1 0 0转化物质的量（） x x x 平衡物质的量（） x 恒压条件下，容器的体积之比=混合气体的物质的量之比，则有，解得，的转化率，的体积分数20（10分，每空2分）【答案】（1）3.36 （2） （3） （4）21 15.6【解析】（1）溶液与反应时过量，过量的继续与水反应放出，故应按计算生

20、成的量，的物质的量为，生成，在标准状况下的体积为（2）与少量溶液反应的离子方程式为（3）与反应时表现氧化性，化学方程式为（4），氧化剂与还原剂的质量之比为21，根据电子守恒知，当转移电子时，生成，其质量为21（12分，每空2分）【答案】（1）温度易控或受热均匀（2）将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃（3）平衡压强，使水顺利滴下或消除因水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量上的实验误差（4）1.71 溶液过量较多，增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中析出【解析】（1）实验1和实验2中需要温度为80，适宜的加热方式为水浴加热，优点是温度易控或受热均匀（2）实验2中将带火星的小木条伸人试管中，

21、木条复燃能证明生成气体为（3）实验3为定量实验，装置甲中橡胶管的作用除平衡压强，使水顺利滴下外，还能消除因水滴入形瓶而带来的实验误差；实验结束后测得反应生成的质量为，物质的量为，则过碳酸钠的质量，则计算得到茶垢清洁剂中的分数为（4）实验4中和较合适的物质的量之比为1.71时，过碳酸钠的产率和活性氧含量最高；过碳酸钠易溶于水，当原料配比增至1.81时，溶液过量较多，增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中析出，降低了过碳酸钠的产率22（13分）【答案】（1）负（1分） （2分）（2）锌（1分） （2分） 0.5（2分）（3）正（1分） （2分） 8（2分）【解析】（1）在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中发生反应，被硝酸氧化，电极为负极，是原电池的正极，其电极反应式为（2）负极发生氧化反应，锌失电子，其电极反应式为，锌是，而的锌失去的电子，则转移电子的物质的量为（3）由图可知，b为燃料电池的正极，a为负极，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，当b电极消耗标况下气体时，即，根据两极得失电子守恒知a极消耗，均转化为溶液的组成，溶液的质量增重为