2014-2015学年高中化学同步课件：2-3-2 外界因素对化学反应速率的影响（鲁科版选修4）.ppt

1、高中化学精品课件 选修 化学反应原理第3节 化学反应的速率第2课时 外界因素对化学反应速率的影响主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测外界因素对化学反应速率的影响目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点三催化剂对化学反应速率的影响探究点一浓度、压强对化学反应速率的影响探究点二温度对化学反应速率的影响主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。学习重难点：外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可

2、知新1根据课本试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。视频导学(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：如图：反应的活化能是E1，反应热是E1E2。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快(4

3、)普通分子 活化能活化分子活化活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：浓度、压强对化学反应速率的影响基础自学落实重点互动探究增大增大1倍正比vkc(H2O2)c(HI)0.760 Lmol1s1主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，k值通常增大。2 化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化

4、学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。(2)反应速率常数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：通常情况下，k值越大，反应进行得越快。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究3.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。增大压强体积缩小反应物浓度增大反应速率加快微观解释主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互

5、动探究充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响A恒温恒容密闭容器充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。B恒温恒压密闭容器主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究压强改变主目录目标定位知识

6、回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究基础自学落实重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点二：温度对化学反应速率的影响基础自学落实重点互动探究有效碰撞1 根据基元反应碰撞理论，能量

7、较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发生的反应物分子叫做活化分子。活化分子主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。(3)活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。可见，活化能是决定化学反应速率的内因。(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(Ea)。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究不一样。不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的

8、影响程度就越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。升高温度，v正和v逆均增大；平衡向逆反应方向移动。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都加快；降温，v吸、v放都减慢。A 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点三：催化剂对化学反应速率的影响基础自学落实重点互动探究比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的

9、速率可达几千倍；因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。化学反应速率增大。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究I视频导学产生气泡比较慢产生气泡比较快Fe3、Cu2对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2催化作用强主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆反应速

10、率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结影响因素本质原因外部条件浓度温度压强催化剂颗粒度等影响反应速率的因素：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。口诀记忆方法：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐345请选择不变增大减小增大增大增大主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345表面积浓度温度接触面积表面积越大反应越快；浓度越大反应越快;升高温度也可以加快反应速率;增加反应物之间的接触面积，也可加快反应速率。D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345A 增大压强反应速率增大冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345A 体积不变压强减小主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345增大压强降低温度升高温度减小压强主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业