安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第二章 化学物质及其变化2 新人教版必修1.docx

1、必修1第二章化学物质及其变化2定远三中 高一化学组一、选择题1绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+32下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应3古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4下

2、列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）。A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)2 DCaCO32HClCaCl2H2OCO25波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ）。A氧化剂 B还原剂 C催化剂D发生了还原反应6有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合7下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。A2CO+O22CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2 D

3、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）。 A BC D9已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-10下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O11中国第二艘载人飞船神舟六号已于2022年10月12日北京时间9时整发射升空。

4、担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（）。A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂12在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。A2:1 B1:2 C3:1 D1:313下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl14下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧

5、化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂15某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定 B升高 C不变 D降低16H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素17在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同

6、温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2二、填空题1在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。2（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：

7、氧化反应为_；还原反应为_。已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_。3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。C+CO22CONH4NO3N2O+2H2O2KClO32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+S

8、O24.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。5一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被

9、。(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性。6在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_。7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_；（2）反应中转移电子数是_；（3）氧化剂与氧化产物的质量比_；（4）当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是_g。三、解答题一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：

10、（1）标明电子转移的方向和数目；（2）氧化产物与还原产物的质量比是 ；（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？定远三中高一化学期末复习试卷必修1第二章 化学物质及其变化2答案一、选择题：1.A 2.D3.C4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.C11.A12.A13.CD14.D15.C16.BD17.B二、填空题 1.B；A；D；C2.3.；4.HNO3； Cu(NO3)2或Cu2+；75% 。5. (1)还原剂，还原(2)还原剂，还原6. KClO3 ，Cl2， 11, 51, 7.（1） Cl2 ,NH3(2)6e- (3)213:28(4)34三、解答题：（1）（2）4 ：3（3）解：6NO2+ 8NH3=12H2O+7N2m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差） 646817 28 m(NO2) m(NH3) 2.8g ； 解得 m(NO2)=27.6 g， m(NH3)=13.6 g