安徽省春晖学校2022学年高二化学周测（五）新人教版选修4.docx

1、高二（ ） 姓名 学号 春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（五）选修4 化学反应原理时间：45分钟 满分：100分 命题：高二化学组 2022年5月25日一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1D醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降2下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若xny，则该

2、仪器是A酸式滴定管 B量筒 C容量瓶 D碱式滴定管3下列各项中，电离方程式正确的是AHCO3-+H2O CO32-+ H3O + BH2SO3=2H+SO32-CNaHCO3Na+HCO3- DNaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-4把pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A中氢氧化钠溶液较大，中盐酸较大 B中氨水较大，中盐酸较大C中氨水较大，中醋酸较大 D中氢氧化钠溶液较大，中醋酸较大5由水电离出的c(OH-)=110-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Cr3+、Cl、NO3、 BNa+、Ca2+

3、、Cl、HCO3 CK+、Ba2+、Cl、NO3 DK+、Na+、Cl、S2O326关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列不正确的是Ac(NH)； B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)7pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的反应所需要的时间BA；开始反应时的速率AB；参加反应的锌的物质的量AB；反应过程的平均速率BA；盐酸里有锌剩余；醋酸里有锌剩余。A B C D

4、8下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与 强酸的体积比是1:109下列各项中的两个量，其比例21的是A硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42) B相同温度下，0.01 molL的醋酸溶液与0.02 molL 醋酸溶液中的c(H+) C液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D40时pH=

5、7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42)10下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：；H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH12用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正

6、确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10 NAD1 L 0.5 molL1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5 NA13在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时AgCl的Ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数81614下列叙述正确的是

7、A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15下列说法正确的是A 常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0

8、.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)请将选择题答案填写在下面对应序号栏内序号12345678910答案序号1112131415答案二、非选择题（共40分）16(8分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为_ _；(2)若将FeCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是_ _；(3)实验室中配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，

9、可以加入少量的_ _；(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入_ _、_(任填两种物质)17(8分)将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/LHA溶液与0.11 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。18(1

10、0分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_ _。(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq

11、) 在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 mol/LAgNO3溶液 100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_ _(填序号)19(14分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水

12、解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_ 。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(填序号)A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_ 。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个填代号)A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_ _。(多选不限，填代号)ANaOH B

13、氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2参考答案：序号12345678910答案CAACCBDDAA序号1112131415答案CBBCB13【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9l0-13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得816，D正确。16.解析：(4)利用Fe3水

14、解的性质，加入消耗H的含Cu2的化合物，从而促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除杂。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)Fe2O3(3)盐酸(4)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中任意两种17.解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)c(A)，根据电荷守恒c(H)c(OH)说明溶液呈碱性，A水解程度弱，c(HA)c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 mol/L。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案：(1)(2)(3)(4)18解析：(1)NH水解显

15、酸性且水解程度小，所以有：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：HCO的电离平衡：HCOHCO；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2水解产生的H对NH水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)和相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag)最小，中溶液中的Ag虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比、中Ag的浓度大的多。所以中Ag浓度最大。中c(Cl) mol/L61010 mol

16、/L。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(4)19.解析：由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF