安徽省滁州市定远育才学校2021-2022学年高二上学期开学摸底考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、2021-2022学年度第一学期开学摸底考试高二化学一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的物质的量约为B. 含有的氧原子数为C. 的溶液中的物质的量为D. 标准状况下，的物质的量约为2. 下列实验装置使用不正确的是A. 利用图1装置制取蒸馏水B. 利用图2装置分离汽油和水C. 利用图3装置可分离溶液和胶体D. 利用图4装置可制备NaCl晶体3. 下列说法错误的是A. 无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 甲烷是含碳量最低的烷烃C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化

2、学性质比乙烷的化学性质活泼4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、B. 的溶液中可能大量存在、C. 与在酸性溶液中的反应：D. 过量的硫酸氢钠与溶液的反应：5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出B. 图 II所示干电池中石墨作负极C. 图 III所示电池为二次电池D. 图 IV所示电池中正极反应为：6. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D. 中

3、X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成7. 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B. 若有被氧化，则生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D. 参加反应有电子发生转移8. 下列关于、性质实验的说法错误的是 A. 用如图装置可以制备B. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化9. 如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置

4、，下列有关叙述正确的是A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色C. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D. 三氯化二铬起氧化剂的作用10. 高纯度硅是典型的半导体材料，在半导体工业中，有一句话“从沙滩到用户”，即由制取Si。工业上生产流程制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式为B. 、是置换反应，是化合反应C. 上述任一反应中，每消耗或生成硅，均转移电子D. 在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11. 关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体的分散质粒子直径在 之间B. 胶体区别于其它分散系

5、的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C. 向沸水中滴加饱和溶液，通过的水解反应可制得胶体D. 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液12. 某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为B. 生成的气体在标准状况下的体积为C. 该磁黄铁矿中，D. 该磁黄铁矿中，的物质的量为13. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是A. 反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B. 反应都有氢气生成，产生等量的氢气时

6、转移的电子数相等C. 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D. 常用反应制备，方法是向溶液中加足量的NaOH溶液14. 下列“解释或结论”正确的是 选项实验操作及现象解释或结论A. 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色的氧化性强于B. 切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成C. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正

7、确的是A. X、Y元素的金属性B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16. 下列几种类推结论中，正确的是A. 与过量NaOH溶液反应生成，则与过量溶液反应也生成B. Mg与盐酸反应生成，则Fe也可与盐酸反应生成C. Al与能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D. Na能与水反应生成，则K、Ca也能与水反应生成二、实验题（本大题共4小题，共52分）17. 雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。和SnCl。在盐酸中反应转化为和并放出气体。若和恰好完全反应，则参加反应的

8、和HCl的物质的量之比为_，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。上述反应中的氧化剂是_填化学式，反应产生的气体可用_吸收。实验室中以粗铜粉含杂质为原料，制备铜的氯化物的流程如图所示：现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应夹持及加热装置已省略。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是_填仪器接口小写字母。实验中，加热硬质玻璃管前要进行一步重要操作，该操作是_。操作的方法是_。向溶液中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业

9、废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答：步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，该步骤中涉及到的分离操作是_。溶液D中阴离子主要是_。溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_。若分离得到固体F中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为_。工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠，流程如图： 写出由制取的离子方程式：_。已知NaClO被还原为19. 某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案请回答下列问题：实验方案，请回答下列问题：操作的名称是_，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯

10、、玻璃棒，还有_沉淀A的成分是_填化学式，写出第步反应中铝元素转化的离子方程式_写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法_不改变上述流程图的结构，将“过量盐酸”“过量NaOH”交换位置，则“过量”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式_为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是_写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式_20. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：回答下列问题：操作的名称为_，其所需玻璃仪器为_。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂

11、质外，还含有少量的、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_、_、_按正确的顺序填。在“滤液2”中加盐酸的作用是_、_用化学方程式表示。实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率_填“偏大”“偏小”或“不变”。答案1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D13.D 14.A 15.D 16.D17.：2；NaOH溶液或溶液；通一段时间氯气，让装置中充满黄绿色气体；在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶过滤18.；过滤取溶液E少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，这说明该溶液已被氧化19.过滤；漏斗；取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化；洗涤沉淀、干燥；20.过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；局部过热，造成溶液飞溅；停止加热；溶液、NaOH溶液、溶液或溶液、溶液、NaOH溶液或NaOH溶液、溶液、溶液；偏大。