2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套学案部分：周期表的结构（41张ppt）.ppt

1、学案19 周期表的结构判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。1.同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个()2.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束()3.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素()解析：第一周期元素最外层电子数是从1个增加到2个，过渡元素的最外层电子数最多为2个。解析：第一周期的元素是从氢开始的。解析：短周期中，相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差8。4.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素()5.B族所含元素最多，A族元素形成化合物种类最多()6.同一主族

2、元素最外层电子数相等()7.金属的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强()8.非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强()9.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱（）解析：H和Li原子序数相差2，都属于同一主族。解析：比较非金属性强弱时，是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较的。解析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但是HF、HCl、HBr、HI的还原性却依次增强。考点1 元素周期表*自主梳理*质子核外电子电子层数原子序数递增最外层电子数原子序数由小到大稀有气体七短长1816A长B1.推断中常利用的数值关系（1）常见的等量关系核外电子层数=周期

3、数；主族序数=最外层电子数=最高正价=8-最低负价。（2）序差关系同主族、相邻周期元素的原子序数差a.位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；b.位于过渡元素右侧的主族元素，即第A族 A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如：氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。同周期第A族和第A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。2.推断方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等

4、于或大于3（小于8）的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素，又可能是副族、第族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。（2）周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后根据已知元素原子序数去比较。若b-a=12，则B元素处于A元素的下一周期第A族、第A族，如37号元素比第四周期氪的原子序数（36）多1，故该元素处在第五周期第A族。若a-b=15,则B元素处于A元素所在周期的第A族第A族，如53号元素比第五周期的氙（54号）原子序数少1，因此该元

5、素处于第五周期第A族。【例1】下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A解析：A错，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成18列。【备考指南】周期表的一些重要规律（1）除A族外，每一主族有（n-2）种非金属元素（n表示主族数）。（2）每一周期有（8-n）种非金属元素（n表示周期数）。（3）周期表中非金属元素有1+1+2+3+4+5+6=22种，其余为金属元素，周期表用两种不同的颜色区分金

6、属和非金属。（4）周期表中每一种元素的信息为：包括元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量、外围电子排布，是放射性元素的，是人造元素的要表明。（5）在第六、七周期的B族分别为镧系元素和锕系元素，分别为15种元素。（6）主族元素的次外层电子数是、或。（7）次外层电子数为8的原子不一定在第三周期，A、A族元素原子可能在第三七周期，AA族元素原子在第三周期。（8）主族元素的化合价规律：最高正价一般等于最外层电子数（F、O除外)；最高正价与最低负价的绝对值之和一般为8；奇数族元素的化合价一般为奇数，偶数族元素的化合价一般为偶数；正负化合价代数和为0、2、4、6的元素分别位于A、A、A、A族。图4-1

7、9-1【例2】原创元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图4-19-1是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4(填“”、“”或“=”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：。2AA(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类

8、寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）A.硫B.砷C.硒D.硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则羰基硫(COS)的电子式为。C解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。(5)COS分子结构与CO2分子结

9、构相似，据此可知COS的结构式为O=C=S。【备考指南】1.解决此类问题的关键是掌握周期表的框架，各周期之间的关系，各族之间的关系，周期与族之间的关系，各纵行与各族的对应关系，金属区与非金属区的划分，元素之间的相对位置关系，特别注意元素是同周期相邻与同周期和同主族相邻与同主族的差别，否则将会造成很大的失误。然后，结合同一周期和同一主族元素性质的相似性和递变性和元素化合物知识解决问题，关键是平时多积累化合物知识。2.能够画出前4周期的周期表的结构：注意各族的相对位置，熟练书写元素符号，正确表达主族、副族，特别是族的表达。主族不漏写A,副族不漏写B，族不能带A或B。1.J、L、M、R、T是原子序数

10、依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图4-19-2；J元素最TP低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。图4-19-2（1）M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。解析：(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第A族。（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。ACH2=CH2图4-19-32.A、B

11、、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图4-19-3所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、。（2）B位于元素周期表中第周期，第族。氮硫氟3A（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为。（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8x8所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N

12、、S、F。F2H2=2HF2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4=NH4HSO4)考点2 原子结构元素性质*自主梳理*1.元素性质与原子结构的关系原子核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的化学性质。原子核外电子排布的相似性和递变性导致元素性质表现出相似性和递变性。2.举例（典型金属元素族和非金属元素族）（1）碱金属元素1增多增多增大金属性+1增强银白较小较低增大降低还原性增强剧烈不稳定7增多增多增大非金属性+7减弱颜色毒性增大升高氧化性减弱困难由已知元素单质、化合物的性质推测未知元素单质和化合物的性质是高考命题的热点，注意以下几点：1.同一主族递变规律表现在原子半径（

13、或离子半径)依次增大引起的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性增强、非金属性减弱具体表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。在理解变化时注意是渐进的，如A族元素B、Al、Ga最高价氧化物对应的水化物是弱酸、两性、弱碱,体现变化是渐进的特点，不能说由两性直接过渡到强碱的。2.同一主族元素单质的物理性质（熔沸点）的变化不是统一的，A、A 单质的熔沸点随原子序数的增加依次减小，而A0族单质的熔沸点随原子序数的增加而增加，其余主族元素单质的熔沸点变化有时先增加后减小。3.同一主族元素化合价变化是比较有规律的，最高正价和最低负价一般相同，但也有例外，如氟元

14、素无正价，氧元素也没有+6价；-1价、+7价的元素一般在A族，但锰元素也有+7价，氢元素也有-1价。4.同一主族元素的氢化物形式，氧化物形式和最高价酸、碱的形式一般相同，但也有例外，如HNO3、H3PO4、N2、P4等。总之根据试题情景，结合所学理论知识，辩证地分析问题。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合,氢化物不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。Be与Al性质相似，但不是说价态一样，Be(OH)2与Al(OH)3都是两性物质。【例3】元素在周期表中的位置，反映了元素

15、的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A错误；H+的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D错误。BD解析：表格反映了第A族元素非金属性的递变规律，即随电子层数的增加而减弱。错误第二周期第A族氧（或O）解析：由T的结构特点可推知T

16、为Al，Q为Si，R为N，W为S；D错，含铝元素的盐溶液不一定是显酸性。如NaAlO2溶液显碱性。3.2012年福建高考题短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图4-19-4所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D.含T的盐溶液一定显酸性图4-19-4D1.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图4-19-5所示，下列说法正确的是（）A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活

17、泼性一定比X强图4-19-5解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确。A2.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第A族的右边可能是第B族，第A族的左边是第B族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：D3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133

18、Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐

19、减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如第A族，而有的逐渐升高，例如第A族，所以选项D也不正确。B4.下列说法正确的是（）A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B.A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小解析：考查元素周期律的应用。选项A不正确，应该是同一周期的；选项B不正确，A族中氢化物最稳定的元素是O，而氧元素没有含氧酸盐；选项D不正确，短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，阴离子的大于阳离子的，所以正确的答案选C。C5.下表为元素周期表的

20、一部分，请回答有关问题:SiArKF将的单质（Cl2）通入盛有的钠盐（NaBr）溶液中，充分反应后，加入CCl4振荡，静置后看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2的氧化性铝解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。(3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱。SeSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6.解析：X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素性质的递变规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。还原性H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O