安徽省阜阳市第三中学高二下学期第三次调研考试化学试题（无答案）.docx

1、阜阳三中20192019学年第二学期高二年级第三次调研考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）命题人：李 浩可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl-35.5 S-32 Fe56 Cr52第I卷（选择题，共54分）1下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕 D. 蜡炬成灰泪始干2下列物质属于电解质的是（） ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO23下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（） A1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA B标准状况下，2.24LN2

2、和O2的混合气体中分子数为0.2NA C9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA D1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA4下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（） A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+ B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42 C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+5高三11班某同学的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、

3、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处6高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4 + 2NaOH . 下列说法不正确的是 （） A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中Na2FeO4是氧化产物 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D每生成1molK

4、2FeO4，转移电子的物质的量为3 mol 7下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol B16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等D1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L8在配制溶液过程中正确的是（ ）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.用10mL的量筒量取8.10mL的浓盐酸D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制9下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A.往品

5、红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和水的混合物；提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是（） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有

6、Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比是()A. 9:4 B. 1:1 C. 7:6 D. 6:713某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 ACl2 BO2 CSO2 DHCl14将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠

7、的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（）molL1A.20(b-2a) B.20(b-a) C.0.2(b-2a) D.20(2a-b)15某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:116 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H

8、2O，下列说法正确的是( )A. x=2B. 每生成1 molFe3O4，消耗O2 22.4LC. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体17 向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度是( )molL1A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.518浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸

9、，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A. 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL（标况）C. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)12第II卷（非选择题，共46分）19（8分）请回答下列问题：（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_（填序号）；标准状况下体积最小的是_（填序号）。1gH2 2.4081023个CH4分子 10.8gH2O 标准状况下6.72LCO2（2）请配平方程式：_KClO3+_HCl（浓）=_

10、KC1+_ ClO2+_Cl2+_H2O（3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：K2CO3 AgNO3 NaHSO4 Al2(SO4)3H2SO4 Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是_（填序号），导电能力最弱的是_（填序号）。（4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_。（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_ molL-1。20（13分）某化学活动

11、小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是：B_C_，E的作用是_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向

12、溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_21（13分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：(1)操作在加热时应选择 盛装混合物(填仪器名称)。(2)进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是 。(3)操作的离子方程式为 。(4)操作的目的是 。(5)实验室进行操作的具体步骤是 。(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制10

13、0mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 (请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上22（12分）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_、_、_。活性炭的作用是_。(2)

14、工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102L含铬()39 mgL1的废水，需要绿矾_g。化学试题参考答案题号123456789选项DACDDCBBB题号101112131415161718选项CCDAADCCB第卷（非选择题 共46分）19.（8分）（1） （2分） （2）2 4 2 2 1 2 （2分）（3） （2分） （4）62g/mol（1分） （5）0.5molL-1（1分）20（13分）(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气（2分）(2)Na

15、OH溶液浓硫酸（2分）防止空气中的CO2水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断（2分）(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气；若不复燃，说明无氧气产生（2分）(4)Na2O、NaNO2（2分） (5)NaNO3（1分）2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O（2分）21（13分）(1)坩埚(1分) (2)静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。(2分)(3)Ba2+CO32-=BaCO3(2分) (4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2(2分)(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)(6)胶头滴管100mL容量瓶(各1分，共2分)CD(2分)22（12分） (1) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) 吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2分) (2) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2分) Cr(OH)3、Fe(OH)3 (2分) 62.55(2分)