2014届高三二轮化学复习参考第二阶段（考前5周）五 考前基础回归—抓牢分（课件）.ppt

1、第二阶段五考前仿真检测限时训练(一)一二三四五六七限时训练(二)限时训练(三)限时训练(四)限时训练(五)返回返回返回1.重要无机物的俗名与成分俗名化学式(或主要成分)双氧水H2O2干冰CO2纯碱、苏打、天然碱Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO410H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)212H2O石膏(生石膏)CaSO42H2O石灰石、大理石CaCO3返回俗名化学式(或主要成分)生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH(混合物)消毒液NaClO(溶液)漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)绿矾

2、FeSO47H2O铁红、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4胆矾、蓝矾CuSO45H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石、钡餐BaSO4(无毒)返回2常见物质的颜色返回 3物质的状态常温下为液体的单质：Br2、Hg；常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2；常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀：Al(OH)3、H2SiO3。返回4常见物质的重要用途物质用途O3漂白剂消毒剂Cl2杀菌消毒 制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药N2焊接金属的保护

3、气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂Al制导线电缆食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等Na制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂Al2O3 冶炼铝制作耐火材料返回物质用途NaCl化工原料 调味品 腌渍食品CO2灭火剂人工降雨 温室肥料NaHCO3 治疗胃酸过多 发酵粉AgI感光材料 人工降雨SO2漂白剂杀菌消毒H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料CaSO4制作各种模型 石膏绷带调节水泥硬化速度SiO2制石英玻璃、石英钟表 光导纤维NH3制硝酸、铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂返回1.物质的气味有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

4、；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。2物质的毒性有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、白磷；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是CO和NO。3物质的溶解性极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3；常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4；S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。返回返回污染名称危害臭氧层空洞 大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生光化学烟

5、雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等返回污染名称危害赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气返回污染名称危害汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电

6、条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染返回返回返回返回4变色现象Fe3与SCN、Fe、Cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；Fe2与Cl2、Br2等氧化性物质反应；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与Cl2、SO

7、2等漂白剂的作用；碘遇淀粉溶液变蓝。返回 5放(吸)热现象强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大；氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热反应；酸碱中和、金属与酸、燃烧反应都是放热反应。返回返回返回返回返回返回返回返回1.化学定律化学定律文字表述质量守恒(1)化学反应前后元素种类、原子个数和质量都保持不变；(2)化学反应前后催化剂的质量不变；(3)溶液稀释前后溶质的质量不变；(4)同种溶质的不同浓度的溶液混合，总溶质的质量不变元素守恒在一切物理变化和化学变化前后，物质中各元素的物质的量恒定。在复杂的反应中可利用

8、元素守恒关系巧解难题电子守恒 在氧化还原反应中(包括原电池反应和电解反应)，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数返回化学定律文字表述电荷守恒(1)在任何电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数；(2)离子化合物中阳、阴离子所带正、负电荷总数相等(电中性)；(3)在化合物中，元素化合价的代数和等于0阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。对于气体遵循pVnRT，其中确定压强(p)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)中的任意三个量，第四个量也就确定了物料守恒在任何溶液中各种粒子浓度之间的关系满足起始投入物质中相关原子之间的定比关系返回化学定律文字表

9、述盖斯定律在一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。当热化学方程式乘以或除以某数时，反应热也要乘以或除以某数；方程式加减运算时，反应热也进行相应的加减运算，且带正、负号。比较反应热时，包括符号和数值，比较燃烧热和中和热时，只比较数值，不包括符号能量守恒能量只能由一种形式转化成另一种形式，能量不会再生，也不会消失。如原电池将化学能转化成电能，电解池将电能转化成化学能，燃烧将化学能转化成热能等返回返回(2)元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小(零族除外)逐渐增大电子层结构电子

10、层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同返回性质同周期(从左右)同主族(从上下)失电子能力(得电子能力)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)元素的主要化合价最高正价17(AA)(第二周期15)最高正价族序数(O、F除外)还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱非金属气态氢化物的稳定性稳定性由弱到强稳定性由强到弱返回 (3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(4)溶液的酸碱性判断规律：pH相同的酸(碱)，酸(碱)越弱，酸(碱)的物质的量浓度越大；常

11、温下，酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH7；强酸与弱碱混合，pH7；强碱与弱酸混合，pH7。(5)稀释后溶液pH的变化规律：强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n(增大后不大于7)；强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n(减小后不小于7)；pH相同的强酸与弱酸(强碱与弱碱)被稀释相同倍数，强酸(强碱)pH的变化程度较大。返回返回 3别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4有单位的要写单位，没有单位的就不要写。如“溶解度”的单位是g，却不写出；“相对分子质量”，“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol1”；摩尔质量有单位(gmol1)却不写单位。5

12、要求写“名称”却写化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子的结构示意图、结构简式、结构式分不清楚，张冠李戴。要求写离子方程式却错写成化学方程式。6所有的稀有气体分子都是单原子分子，却误认为是双原子分子。返回 7273与273 K不注意区分，是“标准状况”还是“非标准状况”，“气态”、“液态”、“固态”不区分清楚，22.4 Lmol1的适用条件未搞清。注意三氧化硫、己烷、水等物质在标准状况时的状态。区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水。8计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000 mL溶液中取出50 mL”)，最后求的是“原样品中有关的量”，却只求了每份中有关的

13、量。9注意选择题中“正确的是”“错误的是”两种不同的要求，以避免做得正确，填卡时却完全填反了。返回 10求气体的“体积分数”与“质量分数”没看清楚，从而导致失分。11描述实验现象要全面，全方位观察。12表示物质的量浓度不写c(X)，从而导致失分。13气体溶解度与固体溶解度的表示方法、计算方法混为一谈。14离子电荷的表示与元素化合价混为一谈。15原电池正、负极分不清，电解池、电镀池阴、阳极分不清，电极反应式写反了。16求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17两种不同体积、不同浓度的同种溶液混合，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。返回 18化学计算常犯错误如下：(1)化学式写错；(2)化学方

14、程式写错或未配平；(3)用关系式计算时，物质的量的关系式不对；(4)相对分子质量算错；(5)讨论题缺讨论过程，扣相当多的分；(6)给出两种反应物的量，考虑一种反应物过量(要有判断过程)；(7)要求写出规范的计算过程：设未知量、解方程式或关系式、计算比例关系或比例式等主要计算过程、答、单位，有的题目还要求写出推理过程，不要省略步骤，注意题中对有效数字的隐性要求。返回返回 24配平任何化学方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学方程式时，反应条件必须写，而且要写正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，以免假配平。有机化学方程式应用“”，热化学方程式不漏写物质的聚集状态，不漏

15、写反应热的“”或“”，反应热的单位是kJmol1。返回 25有机物结构简式中原子间的连接方式要表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳不饱和键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，书写硝基、氨基时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中，酯基、羧基最好不要简化)。化学用语的中文名称不能写错别字。如“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”，缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。26遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，一样要镇静，认真解答，不要思维定势。返回 27化学

16、考题难易结合，一般呈波浪型排布。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，碰到难解决不能一下子“蒙了”，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，应该尽量得到这种分数。28解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30分钟甚至更多时间去考虑，非常不划算，不合理，所以这种情况下考虑了几分钟后还是无头绪，请不要紧张、心慌，暂时把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题解决，再回过头来解决难题，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子想通了。返回 29解推断题、实验题时，思维一定要开阔、活跃、联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能只从一个方面、一个角度去考虑，应该多方面、全方位进行考虑，积极地从考题的字字句句中寻找出“突破口”。30考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做第一卷，后做第二卷。返回返回点击下图进入返回点击下图进入返回点击下图进入返回点击下图进入返回点击下图进入