2014届高考化学一轮复习查漏补缺：化学反应速率和化学平衡.ppt

1、必考部分第九章化学反应速率和化学平衡高考命题分析真 题 体 验 本章知识是高考的重点、热点与难点，在高考中所占分值较高，命题形式也比较灵活，既有定性判断，也有定量计算。在近两年的高考试卷中，对化学反应速率与化学平衡的考查多以生活、工业生产或者化学实验为背景，注重用所学知识解决实际问题，本章的重点是外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，难点是化学平衡常数、转化率的计算以及图像分析。总的看来，化学平衡计算主要是讨论始态和平衡态间“量”的关系，可归纳为两类化学方程式：(1)反应前后，体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量相等；(2)反应前后，体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量不相等

2、。预计在2014年的高考中，对本章知识的考查形式不会变化。考生在复习时应注意培养自己的逻辑思维能力、整体思维能力和假设思维能力。答案B 解析本题考查化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。该反应的反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H2O的转化率增大，但CO的转化率降低，C项错误；更换催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，CO转化率不变，D项错误。A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正

3、反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 答案D 解析本题考查了外界条件对化学平衡的影响以及平衡常数的影响因素。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随反应进行压强一直在变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D项正确。点评：催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度；化学平衡常数只与温度有关。A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分

4、率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1 答案A 解析本题以降解速率的影响因素以及降解百分率为载体考查了学生的识图能力和数据处理能力。在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，R的降解速率分别是1.5104molL1/50 min、1.8104molL1/50 min,2.1104 molL1/50 min，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解的速率的关

5、系，故C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.2104 molL1/5 min，故D错误。4(2012江苏，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向

6、容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案C A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D达到平衡时，SO2的转化率为90%答案D 解析本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A项错误；由于正反应是放热的，所以降温时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度，B项错误；根据化

7、学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C项错误；平衡后压强比反应前压强减小：182.5%17.5%，气体的总物质的量减小0.315 mol,0.315 mol17.5%1.8 mol，即反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol90%，D项正确。点评：化学平衡是动态平衡，故在一定条件下，只有V正V逆时，可逆反应才达到平衡，当用不同物质表示化学反应速率时，首先要判断是正反应速率还是逆反应速率且数值要符合方程式中的计量数之比时才能判定V正V逆。