2014届高考化学二轮专题复习课件：上篇-专题4 物质结构与元素.ppt

1、自查自悟自建考点方法技能实验思想建模专题四 物质结构与元素周期律自查自悟自建考点方法技能实验思想建模最新考纲1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模6以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形

2、成。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自 查1原子结构质量化学自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是个(n表示电子层)。(2)最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数不超过个；倒数第三层不超过.个。(3)核外电子总是先排布在能量最低的，然后由.向，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满层再排层，排满层再排层)。2n2 8 2 18 32 电子层里外K L L M 自查自悟自建考点方法技能实验思想建模3原子结构与元素周期表关系(1)电子层数.(2)最外层电子数(O、F除外)(3)最低负价绝对值.周期序数主族序

3、数最高正价数价电子数8主族序数自查自悟自建考点方法技能实验思想建模4同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数_电子层数_最外层电子数依次_(第一周期从1到2，其余周期从_到_)_(He除外)原子半径_主要化合价最高正价由_到_价(O、F除外)最低负价由_到_价一般相同(最高正价_)金属性_非金属性_依次增大依次增大相同依次增多增多18相同依次减小依次增大1741主族序数逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强自查自悟自建考点方法技能实验思想建模5.常见的化学键(1)离子键概念：离子之间通过作用形成的化学键。离子化合物：含有的化合物。离子化合物的形成过程：NaCl：。

4、(2)共价键概念：原子间通过所形成的相互作用。共价化合物：只含有的化合物。阴、阳静电离子键共用电子对共价键自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自 悟1盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？提示不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱。2金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？提示不是，过渡元素是指元素周期表中第B族第B族的元素。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模3氢化物一定是共价化合物吗？提示 不一定，如NaH为离子化合物。4如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？提示离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键，融化状

5、态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自 建自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自查自悟自建考点方法技能实验思想建模4同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同；5原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核不变。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模【真题1】(2013上海化学，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化

6、学变化D230Th和232Th的化学性质相同思维提示化学变化的特征是有新物质生成，核变属于物理变化；同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎相同；元素的相对原子质量(或质量数)是其各种同位素的相对原子质量(或质量数)的平均值。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模解析Th元素的质量数应是其各种同位素质量数的平均值，A项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子核不变，C项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确。答案 D自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自查自悟自建考点方法技能实验思

7、想建模解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H和1H的化学性质相同，故D项不正确。答案 B自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自查自悟自建考点方法技能实验思想建模自查自悟自建考点方法技能实验思想建模答案 AD 自查自悟自建考点方法技能实验思想建模掌握 方法技能1粒子之间的关系自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2.120号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子

8、数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模3元素、同位素、核素之间的联系和区别图解自查自悟自建考点方法技能实验思想建模必考点二 元素周期表中“位、构、性

9、”的关系及应用突破 核心考点“位、构、性”之间的三角关系及解题关键和要素1“位、构、性”之间的三角关系自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。(3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模【真题2】(2013广东理综

10、，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(双选)()。A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ自查自悟自建考点方法技能实验思想建模思维提示根据R单质在暗处与H2反应的条件及反应现象推断R为F；根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置推测其他元素；元素周期律的应用。解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，错误。B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数

11、相差26，正确。C项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误。D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，正确。答案BD自查自悟自建考点方法技能实验思想建模【题组】1(2013惠州调研)X、Y是元素周期表中A族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是()。A电子层数：XYB气态氢化物的稳定性：HXHYO4D能发生置换反应：Y22NaX=X22NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。答案 C自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所

12、示。下列说法正确的是()。Aa原子的最外电子层上有8个电子Bc的最高价氧化物对应的水化物为强酸Cd的原子半径比c的大Db的非金属性比c的强自查自悟自建考点方法技能实验思想建模解析由元素a、b、c、d在周期表中的位置可知，a为He元素，b为N元素，c为F元素，d为S元素。He原子最外层有2个电子，A项错误；F元素没有最高正价，B项错误；F元素的非金属性比N元素的强，D项错误。答案 C自查自悟自建考点方法技能实验思想建模3(2013北京朝阳一模，8)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM

13、、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质自查自悟自建考点方法技能实验思想建模解析由图中信息可知M为Si，N为Cl，X为O，Y为Na，Z为Al，则Al3半径比Cl半径小，故A正确；SiO2是稳定的物质，但能与HF反应，故C错误；同一周期元素，半径越小非金属性越强，故B正确。答案 C自查自悟自建考点方法技能实验思想建模4(2013广东中山一模，7)X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(双选)()。AX、Y

14、、Z的原子半径大小：XYZBX、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强DY的单质与氢气反应较Z剧烈自查自悟自建考点方法技能实验思想建模解析最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子是O，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径大小：ZY，故A错误；NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl，故B错误；H2SO4酸性比HClO4弱，故C正确；O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，故D正确。答案 CD自查自悟自建考点方法技能实验思想建模掌握 方法技能1判断元素金属性和非金属性强弱的依据本质原子越易失去电子，金属性越强金属性比较判断依据在金属活动性顺序

15、中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应置换H2的能力越强，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y比X金属性强自查自悟自建考点方法技能实验思想建模续表非金属性比较本质 原子越易得电子，非金属性越强判断依据单质与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则B比A非金属性强自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2.比较单核微粒半径的方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

16、随核电 荷 数 增 大 而 逐 渐 减 小(稀 有 气 体 元 素 除 外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。(4)同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHXYZM，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。答案 C自查自悟自建考点方法技能实验思想建模4(2013广东广州期末，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周

17、期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是(双选)()。A.原子半径：YZZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是共价化合物XY ZW自查自悟自建考点方法技能实验思想建模解析Y为第三周期A族的元素Al，则X为N、Z为Si、W为S。同周期元素，原子半径左边大，故A错误；X、W的非金属性都比Z强，故B正确、C错误；W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是酸(H2SO4)，属于共价化合物，故D正确。答案 BD自查自悟自建考点方法技能实验思想建模掌握 方法技能化学键与物质类别的关系1只含共价键的物质(1)只含非极性共价键的物质：同种

18、非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模2只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模巧解元素推断题【示例】X、Y

19、、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是()。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模AX、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高BX、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为YXZCY、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为WZYDY、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 C自查自悟自建考点方法技能实验思想建模【就题论题】解答元素推断类试题首先需要注意的是元素的原子结构特点(如本题中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍等)，然后注意利用元素周期律的相关知识(如本题中W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6以及几种元素的位置关系等)进行分析和解答，同时需要借助元素化合物知识和化学实验基本知识推断有关物质的性质(如有些题目中将元素的推断和元素化合物知识紧密联系在一起、有些题目将元素推断和实验联系在一起等)，从而将“位构性”有机地联系在一起。自查自悟自建考点方法技能实验思想建模【借题发挥】解答元素推断题的基本方法自查自悟自建考点方法技能实验思想建模(3)已知元素在周期表中的位置