2014年高考一轮化学（人教版）优化指导：选修3 物质结构与性质 第2章.ppt

1、选修三 物质结构与性质第二章 分子结构与性质选修部分选修部分热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣考纲展示1.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键和分子间作用力的区别。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣核心要点1.键和键的特征和性质。2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和

2、立体结构。3.用杂化轨道理论推测分子的立体构型。(sp、sp2、sp3)4.极性分子和非极性分子的区别。5.等电子体、配位键和配合物理论。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣一、共价键1本质：在原子之间形成共用电子对。2特征：具有性和性。饱和方向热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3分类分类依据类 型形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道“”重叠键原子轨道“”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对_非极性键共用电子对_头

3、碰头肩并肩发生偏转不发生偏转热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣4.键参数热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣二、分子的立体构型1价层电子对互斥理论推测分子构型电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形CO2330三角形三角形BF321SO2440四面体形正四面体形CH431NH322V形H2O直线形V形三角锥形热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180

4、BeCl2sp23120BF3sp3410928CH4直线形平面正三角形正四面体形热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3.等电子原理原子总数相同，的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。价电子总数相同热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣三、配位键和配合物1配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的。2配位键的表示方法如：AB：A表示提供孤电子对的原子，B表示共用电子对的原子。共价键接受热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣中心离子

5、配体热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣四、分子的性质1分子的极性热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2范德华力与氢键热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3溶解性(相似相溶原理)(1)极性溶剂(如水)易溶解的物质。(2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)易溶解的物质(Br2、I2等)。(3)含有相同官能团

6、的物质互溶，如水中含羟基(OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。极性分子形成非极性分子形成热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣4手性具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫。组成原子排列不能重叠手性分子热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣5无机含氧酸的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大R的正电性越高使ROH中O的电子向R偏移，在水分 子 的 作 用 下 越电 离 出 H 酸 性 越，如HClOHClO2HC

7、lO3”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和

8、H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键D范德华力 E氢键热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电子排布式、沸点比较、杂化、配位键等知识。(2)基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层2个电子后形成Mn2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。热点考向聚焦归纳总结探

9、究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；B与O之间的电负性差别没有H与O之间的大，故5号O上面的孤对电子带电较为密集，因此可提供电子给4号B，从而形成配位键。由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B为3价，O为2价，H为1价，根据化合价可知m2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力和氢键，而该阴离子也能与水分子形成氢键。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)氢键范德华力热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配

10、RJ版）巩固提升训练基础知识回扣范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度 等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)氢键也属于分子间

11、作用力，不属于化学键。(2)有氢键的物质，分子间也存在范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。(3)一个氢原子只能形成一个氢键。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升

12、训练基础知识回扣(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式 为 _、_。DE4在 前 者 中 的 溶 解 性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析

13、：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者

14、结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O 大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣分子

15、极性、非极性的判断方法(1)非极性键一定形成非极性分子。(3)对于ABn形分子，中心原子A的价电子数等于化合价数值时，为非极性分子，如CO2、SO3等。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣【迁移应用】2.下列分子全部为非极性分子的一组为()ACO2、SO3、BF3BCS2、SO2、NCl3CNH3、CH4、CCl3DCH4、CH3OH、HCHO解析：CO2为直线形结构，SO3、BF3均为平面三角形结构，均为非极性分子；SO2为V形结构，NH3、NCl3为三角锥形结构，均为极性分子；CH3OH为羟基取代CH4中氢原子的衍生物，是极性分子，HCHO虽为平

16、面三角形结构，但与C原子结合的3个原子不同，故为极性分子。答案：A热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解题技巧分子空间构型、键的极性与分子的极性的判断分子类型键角分子空间构型键的极性分子极性代表物(举例)A(单原子分子)球形非极性稀有气体A2直线非极性非极性H2、N2、O2、I2AB直线极性极性HF、HCl、NOAB2180直线极性非极性CO2、BeCl2、CS2AB2180角形极性极性H2O、SO2、NO2热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升

17、训练基础知识回扣分子类型键角分子空间构型键的极性分子极性代表物(举例)A460正四面体非极性非极性P4AB3120平面正三角形极性非极性BF3、SO3、BCl3AB310928三角锥形极性极性NH3、NCl3、PCl3AB410928正四面体形极性非极性CH4、CCl4、SiF4AB3C AB2C2键角不等四面体形极性极性CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有

18、两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)A、B、C、D的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为_。(用元素符号表示)(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)A的氢化物分子中中心原子采取_杂化，

19、E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所 示(其 中 A显 3价)，则 其 化 学 式 为_(每个球均表示1个原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：本题的突破口在E原子核外的M层只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na

20、；A核外有三个未成对电子，则为第2周期A族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第3周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F最外层电子数也是一个，则为第4周期A族或B族，但是因内层均已充满，故为铜。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)NaAlSi”、“OClS。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3OClS(2)HF分子之间存在氢键(3)V 极性 大(4)HClO4H2SO4(5)sp32CO热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣谢谢观看！