2014高一化学配套课件：2.2.1 金属钠的性质与应用（苏教版必修1）.ppt

1、课下30分钟演练考点一第二单元钠、镁及其化合物课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题2从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一课时金属钠的性质与应用返回返回返回返回返回FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu失去升高3很强还原返回一、钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度色块状固体熔沸点较比水硬度、质地软银白低小小返回失去4NaO2=2Na2O白淡黄2Na2H2O=2NaOHH2返回电解熔融NaCl返回导热剂黄远4NaCl液返回1实验室如何保存少量的金属钠？答案：放在煤油中密封保存。2钠在空气中放置会发生怎样的变化？答案：钠在

2、空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)变暗(生成Na2O)变为白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2形成Na2CO310H2O)最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：返回返回3金属钠着火，能用水扑灭吗？答案：不能，应用沙子盖灭。4切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。返回返回1钠与水(滴有酚酞)反应实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为放热反应，钠的熔点低金属钠浮在液面上钠的密度比水小钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生气体反应后的溶液

3、显红色生成物中有碱性物质返回实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。返回 2钠与酸反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应。因为酸中H浓度远大于水中H浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。返回 3钠与盐溶液反应Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。返回 例1 某

4、同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。返回实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：返回 (1)实验前怎样检验该装置的气密性？_。(2)金属钠变化的现象是_。(3)大试管中溶液颜色的变化是_。(4)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗

5、中_。(5)简述检验产生气体的方法：_。返回 解析 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。答案(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好返回 (2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(4)液面逐渐下降 液面逐渐上升(5)当漏斗中液面上升到一定

6、高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生返回1Na2O与Na2O2比较化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价2价1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定返回化学式Na2ONa2O2与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与HCl反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂返回 2Na2O2与CO2、

7、H2O反应中有关量的关系(1)物质的量的关系：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。返回 (3)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。返回(4

8、)电子转移关系：两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。返回 例2 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)返回回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。返回 (3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学

9、方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。返回 解析(1)检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。(2)实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体

10、除去。返回 (5)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。答案(1)F(或G)F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(或G中导管口有气泡冒出)(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl 干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (5)78%返回Na2O2不同于Na2O的性质(1)Na2O2与酸反应生成盐和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物。(2)Na2O2的水溶液除了具有碱性外，还具有漂白性。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回返回 3Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，可作漂白剂和供氧剂。Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 4工业上电解熔融NaCl制金属钠。返回点击此图片进入课下30分钟演练